Chromate de plomb(II)

Les objets et l’espace de la chambre: Le mobilier est simple et sobre, Van Gogh a peu d’argent et ne possède que l’indispensable: Un lit, deux chaises, une table avec une cuvette et une cruche d’eau pour la toilette, une serviette suspendue à un clou, à côté d’un miroir. Les tableaux accrochés aux murs sont de lui: Un paysage sur le mur du fond, deux portraits (dont un autoportrait) et deux dessins sur papier. "C'est cette fois-ci ma chambre à coucher, seulement la couleur doit ici faire la chose

TITRE DE L'OEUVRE: La chambre à Arles AUTEUR : Vincent Van Gogh Date de réalisation: 1888 Nature de l'œuvre : peinture Technique: huile sur toile Dimensions: 72x90 cm Lieu de conservation: Musée d’orsay paris . Van Gogh a choisi sa chambre dans la « maison jaune » comme sujet de sa toile. Il s’agit d’une représentation de l’intérieur d’une chambre. Il donne à voir une chambre rangée, c’est la première fois qu’il dispose d’un endroit à lui (auparavant il a surtout vécu dans des auberges)

justifiée. Exercice 1 ( 6 points) 1. Le chromate de cobalt (III) est un solide ionique constitué par un assemblage compact et ordonné d’ions chromate (CrO42-) et d’ions cobalt (III) (Co3+) 2.1. Ecrire la formule statistique du chromate de cobalt (III). 2.2. Comment peut-on expliquer la cohésion de ce solide ionique ? 2. Le chromate de potassium est un solide ionique de formule statistique K2CrO4. On dissout une masse m = 9, 71 g de chromate de potassium dans de l’eau distillée. On

FeI2 - FeI3 Ba et Cl BaCl2 H et S H2S - 2 - 7- Donner le nom des molécules suivantes H2O eau NaHCO3 bicarbonate de Na CO2 dioxyde de C - anhydride carbonique KOH hydroxyde de K NH4NO3 nitrate d'ammonium PbCrO4 chromate de Pb HCl chlorure d'H - acide chlorhydrique CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate

térébenthine par exemple). Dans ce problème, on aborde les préparations, les propriétés et les dangers de ces divers composants : I. II. III.A III.B IV.A IV.B Pigment bleu : bleu de Prusse. Pigment jaune : chromate de plomb. Pigments blancs : oxyde de zinc, oxyde de titane. Préparation du blanc de zinc. Essence de térébenthine. Distillation du pinène. Les parties I, II, III.A, III.B, IV.A et IV.B sont indépendantes. On ne considérera que les réactions proposées dont on fournit les constantes d’équilibre

Physico-Chimique des Médicaments (UCL-Bxl) 1) Dosage du Fer 300 mg d’un échantillon contenant une quantité inconnue d’oxyde de fer (III) sont dissous dans de l’acide chlorhydrique concentré. Les ions Fe (III) sont réduits en Fe (II) par du chlorure d’étain. On titre Fe (II) par 12,52 ml de permanganate de potassium 0,02 M (f = 1,020). Calculez le % en Fe et oxyde de fer (III) dans l'échantillon. (M: Fe = 55,85; 0 = 16) Réponse : 23,77 % en Fe; 34.0 % en Fe2O3 2) Dosage du Fe 350 mg d'échantillon

Fe2+ fer(II) ferreux Cu2+ cuivre(II) cuivrique Cu+ cuivre(I) cuivreux Sn4+ étain(IV) stannique Sn2+ étain(II) stanneux Pb4+ plomb(IV) plombique Pb2+ plomb(II) plombeux Hg2+ mercure(II) mercurique Hg22+ mercure(I) mercureux Composés binaires (Type 2; ioniques)  Le métal impliqué peut former plusieurs types d’ions 1. Nommer l’anion en  premier lieu + « de » composé nom CoBr2 bromure de cobalt (II) 2. Le cation 

(Mn) : 2, 4 Cuivre (Cu) : 2, 1 Mercure (Hg) : 2,1 Fer (Fe) : 2, 3 Etain (Sn) : 4,2 Plomb (Pb) : 4, 2 2) Les groupements particuliers : Cyanure (CN) : 1 Hydroxyde (OH) : 1 Ammonium (NH₄) : 1 Nitrite (NO₂) : 1 Nitrate (NO₃) : 1 Hypochlorite (CLO) : 1 Chlorite (CLO₂) : 1 Chlorate (CLO₃) : 1 Perchlorate (CLO₄) : 1 Carbonate (CO₃) : 2 Sulfite (SO₃) : 2 Sulfate (SO₄) : 2 Silicate (SIO₃) : 2 Chromate (CrO₄) : 2 Phosphite (PO₃) : 3 Phosphate (PO₄) : 3 Borate (BO₃) : 3 Chimie :

le milieu qui le contient. Exemple : les peintures rupestres 2) Repérer des informations Quelle est la dénomination exacte du jaune de chrome ? Il s'agit de chromate de plomb de formule PbCrO4 . 3) Interpréter une information L’utilisation du jaune de chrome est aujourd’hui vivement déconseillée, pour quelle raison ? Le chromate de plomb est toxique. 4) Rechercher et interpréter une in formation Quel est le phénomène chimique qui explique l’assombrissement du jaune de chrome ? Par quoi est-il

contient 37% en masse de HCl (36,5g/mol). 2- Si l'on mélange 1 mL de cette solution concentrée avec 50 mL d'eau quelle sera la concentration de l'acide chlorhydrique dans le mélange? Exercice 10 Sachant que l’équilibre redox de l’ion dichromate (chromate acide) est le suivant : Cr2O7 2- + 14 H + + 6e - 2Cr 3+ + 7H2O Quel volume (V) de solution dichromate de potassium 0,15N, exprimé en cm 3 , peut-on préparer avec 12,8g de ce sel ? K2Cr2O7