Chromate de potassium

sels chromiques. La plupart de ces composés sont verts, quelques-uns sont rouges ou bleus. Par exemple, l'oxyde chromique (Cr2O3) est un solide vert. Dans les chromates et les dichromates, le chrome a une valence de + 6. Le dichromate de potassium (K2Cr2O7) est un solide rouge soluble dans l'eau. Mélangé à la gélatine, il donne le chromate de plomb (PbCrO4), solide insoluble, largement utilisé comme pigment : le jaune de chrome. Le chrome vert est un colorant, mélange de jaune de chrome et de bleu

(exprimée en Cd) Calcium, carbonate de Calcium, chromate de Calcium, cyanamide de Calcium, hydroxyde de Calcium, oxyde de Calcium, silicate de (synthétique) Calcium, sulfate de Camphène chloré Camphre synthétique Caprolactame Poussières Vapeurs Captafol Captane Carbaryl Voir Butylmercaptan [111-76-2] [109-79-5] [109-73-9] Voir Butoxy-2 éthanol [89-72-5] [98-51-1] 5 1 31 6,1 Pc 20 0,5 97 1,8 P5 P15 Pc,RP [7440-43-9] [471-34-1] 0,025 10 Voir Chromate de calcium C2,EM Pt [156-62-7] [1305-62-0]

monocolores ou bicolores. Remarque 2 :La conductimétrie surtout utilisé pour le titrage acidobasique ou titrage par précipitation. Exemple de dosage: -Méthode de Mohr (dosage des ions chlorure par des ions argent en présence de l’indicateur ion chromate. b. Dosage par suivi conductimétrique La conductimétrie est une technique d’analyse qui repose sur le pouvoir conducteur des solutions ioniques (électrolytes). Une solution ionique conduit le courant électrique grâce aux porteurs de charges

pH< 8.2 ), par une solution titrée de nitrate d’argent (Ag NO3) en présence de chlorure de potassium K2CrO4 . Les Cl- se précipitent sous forme d’AgCl grâce à la faible solubilité d’AgCl, les ions Ag+ sont disponibles pour réagir avec les CrO42- qui proviennent de l’indicateur coloré utilisé. L’équivalence est donc mise en évidence par l’apparition d’une coloration rouge orange caractéristique du chromate d’argent. 2 Ag+ + CrO42- Ag2CrO4 (rouge orange) Pour une prise

l’élément désigne soit tous les atomes ou un atome de cette sorte, p.ex Ge désigne tous les atomes de germanium ou un atome de germanium. Masse atomique Symbole Nom français Numéro atomique 1,01 H hydrogène 1 6,94 Li lithium 3 23,0 Na sodium 11 39,1 K potassium 19 85,5 Rb rubidium 37 132,9 Cs césium 55 223 Fr francium 87 Alcalins AdM 19,0 F fluor 9 35,5 Cl chlore 17 79,9 Br brome 35 126,9 I iode 53 210 At astate 85 9,01 Be béryllium 4 24,3 Mg magnésium 12 40,1 Ca calcium 20 87,6 Sr strontium 38 137

inflammation des sinus aphasie perte de la capacité de parler ou de comprendre le langage aphonie perte de la voix (phon-) agueusie perte totale ou partielle du goût glossite, laryngite, pharyngite La peau derm-, dermat-, cut- la peau chrom-, chromat- couleur sudor- hidro- sueur seb- sébum ungu-, onych- ongle trich-, pil- poil kérat- corne polio- gris leuco- blanc mélano- noir érythro- rouge cyano- bleu xantho- jaune Série 9 : le système nerveux neur(o)-, nerv-, nevr(o)-

1850, tous les colorants utilisés dans l'alimentation étaient naturels. Cependant en 1856, un jeune homme,W.H.Perkin (1838-1907), assistant de A.W.Hoffman à l’Université de Londres,essayer d’oxyder l'allyl-toluidine (C10H13N) par le bichromate de potassium pour pouvoir obtenir de la quinine (C20H24O2N2) par la réaction suivante : 2 C10H13N + 3O C20H24O2N2 + H2O Les structures des deux reactifs n’etant pas apte à reagir l’experience ne donna aucun resultat. Perkin recommenca cependant ses

l’ion chrome Cr3+. Les ions dichromate et chrome n’absorbent pas dans le même domaine de longueur d’onde. À la date t = 0, on mélange 2,0 mL de sang prélevé au bras d’un conducteur avec 10,0 mL d’une solution aqueuse acidifiée de dichromate de potassium (2K+ + Cr2O72–) de concentration molaire c = [Cr2O72–] = 2,0.10–2 mol.L-1. Le volume total du mélange réactionnel est V = 12,0 mL. On agite et on place rapidement un prélèvement du mélange réactionnel dans une cuve

membrane COD 0,45 µm But STEP de Fribourg 2003 Demande chimique en oxygène (DCO) Pour la mesure de la DCO, l’échantillon est chauffé pendant 2 heures à 146°C avec la présence de bichromate de potassium (Cr2K2O7), un oxydant puissant. Les composés organiques oxydables réduisents l’ion chromate Cr6+ en ion chrome Cr3+ (vert). La coloration est proportionnelle à la DCO. Principe Normes Analyse ne figurant plus dans l’OEaux car cette méthode utilise des réactifs très polluants comme le

K2HPO4 Hydrogénophosphate de potassium c) SrSO4 Sulfate de strontium d) NH4NO2 Nitrite d’ammonium e) Al(OH)3 Hydroxyde d’aluminium f) Li3N Nitrure de lithium g) Fe2O3 Oxyde de fer (III) h) Na2O Oxyde de sodium i) P4O6 Hexoxyde de tetraphosphore j) PF3 Trifluorure de phosphore 5. Nomenclature Donner les formules des composés suivants : a) Nitrite de rubidium RbNO2 b) Cyanure de cuivre (I) CuCN c) Chromate de fer (III) Fe2(CrO4)3