Cinétique chimique

Chapitre 2: Cinétique enzymatique. 1. Mesure des vitesses. 1.1 Méthodes (ou systèmes) discontinues. Calcul de la vitesse de transformation d'un substrat sous l'action d'une enzyme. 1. Plusieurs mesures, la première le plus tôt possible de S et de P et on regarde ensuite graphiquement la variation des concentrations. La concentration varie linéairement. Il faut être sûr d'avoir des vitesses initiales. 2. Injection dans une colonne de chromatographie les prélèvements, le chromatogramme donne l'absorbance

21 avril 2010 1. OBJET DE RECHERCHE Quels impacts ont différents facteurs (la concentration et la nature des réactifs, la température, l’absence ou la présence d’un catalyseur et la concentration du catalyseur) sur la vitesse des réactions chimiques. 2. RÉSULTATS ET ANALYSE DE L’EXPÉRIENCE 1. Résultats et questions A. L'oxydation catalytique de l’ion manganeux par le persulfate TABLEAU DES RÉSULTATS |Volume de Ag+ 1 mol/L |Temps

Compte rendu TP n°3 SVT Catalyse enzymatique et environnement Dans ce TP, nous allons étudier la relation enzyme-substrat et l'influence de l'environnement sur la catalyse enzymatique (action d'une enzyme sur une transformation chimique) . Nous savons d'une part que les enzymes sont des biocatalyseurs, c'est à dire des protéines produites par l'organisme. D'autre part, ces biocatalyseurs ont une double spécificité : -une enzyme donnée ne peut réagir qu'avec un seul substrat. -sur son substrat

| |Déterminer quels facteurs sont succesptibles d’influencer une réaction chimique. | |THÉORIE | |Nous avons déjà déterminé trois facteurs influençant la vitesse d’une réaction chimique. Ce laboratoire nous permettra d’identifier et de comprendre | |les deux derniers facteurs

déroule une réaction chimique est un facteur important influençant la vitesse d'une réaction chimique. Ainsi, une température élevée fournit à un plus grand nombre de molécules de réactifs l'énergie minimale requise pour que la réaction se produise. Donc, une température élevée entraîne une plus grande vitesse de réaction car les collisions entre les réactifs sont alors plus nombreuses et plus efficaces. L'ajout d'un catalyseur influence aussi la vitesse d'une réaction chimique. Effectivement, lorsqu'on

accélère une réaction chimique en se liant directement à son substrat. Pour se faire on dispose de : - une solution enzymatique de glucose oxydase D (GOD) - plusieurs solutions de glucose de concentrations différentes (en g/L : 0 ; 0,5 ; 1 ; 3 ; 6 ; et 10) I - STRATEGIE On cherche à mesurer la vitesse de réaction du GOD dans chaque solution : => Si la vitesse de réaction est croissante lorsque la concentration augmente, on en déduira que l'enzyme accélère la réaction chimique en se liant directement

introduit l’énergie comme une grandeur qui se conserve : on a donc expliqué toute modification de la valeur de l’énergie par l’existence d’un transfert d’énergie. Le premier type d’énergie que l’on a identifié est l’énergie liée au mouvement : énergie cinétique qui peut être modifiée par le travail d’une force. Le travail d’une force est donc un mode de transfert d’énergie. Par la suite, on a donné un rôle particulier au travail du poids en associant une énergie à la position d’un objet situé au voisinage

Chap 7 FORMES ET CONSERVATION DE L'ENERGIE I. Energie cinétique 1. Energie cinétique d'un système. Définition: L’énergie cinétique d’un système est l’énergie qu’il possède du fait de son mouvement. Pour un solide en translation, l’énergie cinétique a pour expression: Ec: énergie cinétique du système (J) avec m: masse du système (kg) v: vitesse du système (m.s -1 ) Ec = 1 .m.v² 2 2. Variation d’énergie cinétique. Lorsqu’un système se déplace, sa vitesse n’est pas forcément constante. Soit vi la

Cinétique électrochimique La cinétique électrochimique s'intéresse à l'étude de la vitesse des réactions électrochimiques. Une réaction électrochimique est une réaction d'oxydo-réduction inter faciale : la réaction a lieu à l'interface entre une électrode et un électrolyte. Deux processus complémentaires interviennent dans la réaction électrochimique : le transfert électronique entre l'électrode et l'électrolyte le transport de matière de ces espèces redox du sein de la solution jusqu'à la surface

 UE 1 Biochimie M. CHIKH 17 pages Enzymologie I. POUVOIR CATALYTIQUE ET CINETIQUE 2 I.A. Généralités 2 I.B. Catalyse enzymatique 3 I.C. Cinétique enzymatique 5 II. REGULATION DE L'ACTIVITE 10 II.A. Régulation par modifications covalentes 10 II.B. Régulation par allostérie 11 III. MESURE DE L'ACTIVITE 13 III.A. Principe 13 III.B. Conditions expérimentales 13 III.C. Modalités de mesure 14 III.D. Résultats 15 III.E. Intérêt médical 15 IV. ISOENZYMES 15 V. COENZYMES ET VITAMINES 16 V.A. Principes