Combinaison linéaire d'orbitales atomiques

répulsive interaction attractive grandes distances interaction négligeable Variation de l’énergie potentielle en fonction de la distance entre 2 atomes H 3 La liaison chimique : OM Même concept que pour les atomes : les orbitales atomiques (OA) sont remplacées par les orbitales moléculaires (OM) chacune correspond à un état quantique d'un électron lié à 2 noyaux comme pour les OA, on ne peut avoir qu'un électron dans un état quantique ==> 1 OM contient au maximum 2 électrons appariés

I - Concepts généraux sur la liaison chimique I - 1 Importance de l’atome de carbone I - 2 Structure électronique d’un atome, notion d’orbitales I.2.1 Rappel I.2.2 Structure électronique des atomes - Notion d’orbitales atomiques. I.2.3 Hybridation des orbitales atomiques pour l’atome de carbone I - 3 Formation des liaisons I.3.1 Liaisons σ I.3.2 Liaisons π I.3.3 Longueur et Energie des liaisons 9 I - 4 Extension à d’autres atomes N, O I - 5 Structure de Lewis des molécules et des ions polyatomiques

Rappel orbitales atomiques Le comportement de l ’électron est entièrement décrit par une fonction , fonction d ’onde ou orbitale atomique . L’OA est caractérisée par trois nombres quantiques : n, l et m L’orbitale permet de déterminer la probabilité de présence de l’électron dans toute zone de l’espace . Elle est usuellement représentée par une surface qui délimite le volume à l’intérieur duquel existe une très forte probabilité de présence de l ’électron . Une orbitale atomique est occupée

chimique : orbitales moléculaires Même concept que pour les atomes : les orbitales atomiques (OA) sont remplacées par les orbitales moléculaires (OM) chacune correspond à un état quantique d'un électron lié à 2 noyaux comme pour les OA, on ne peut avoir qu'un électron dans un état quantique ==> 1 OM contient au maximum 2 électrons appariés formation d'une liaison entre deux atomes X et Y transformation de deux orbitales atomiques ( 1 X et 1 Y) en deux orbitales moléculaires partagées pour résoudre le problème

Modèle ondulatoire de l’atome, orbitales atomiques et moléculaires Pr. P. Gallice Modèle ondulatoire ›  Modèle de BOHR à insuffisant ! (ne permet pas d’expliquer certaines caractéristiques des liaisons chimiques) ›  L’électron va alors être considéré comme une onde. ›  Une fonction mathématique décrit le comportement de l’électron : la fonction d’onde ou orbitale. Notion d’orbitales ›  Chaque orbitale correspond à une case quantique du modèle de BOHR.

définie; il est situé dans une orbitale atomique. Une orbitale est la portion de l’espace où un électron de type donné a la probabilité maximum de se trouver. La mécanique quantique permet de déterminer mathématiquement la forme des orbitales atomiques et l’énergie des électrons qui l’occupent ; l’expression mathématique s'appelle la fonction d’onde. • L’orbitale atomique s est sphérique et centrée sur le noyau. Elle contient les 2 électrons s. • Les orbitales atomiques p sont au nombre de trois, correspondant

......................................... 4 4 Propriétés des groupes ponctuels............................................................................................................................................................... 6 4.1 Combinaisons d'opérations de symétrie............................................................................................................................................ 6 4.2 Construction d'un groupe à partir de groupes plus simples ..............

Chimie Organique UE Biomoléculaire A Lyon 1 CHIMIE ORGANIQUE !1 X = symbole de l’élément Z = numéro atomique = nombre de protons A = numéro de masse = nombre de protons + neutrons l’équation de Schrödinger : permet de définir les nombres quantiques n, l, m nombre quantique principal : n - entier ≥ 1 - caractérise la taille et l’énergie de la couche - n → n² orbitales atomiques → 2n² électrons - K, L, M … nombre quantique secondaire / azimutal : l - entier de 0 à n−1 - caractérise

en certains points. Les particules passent dans leur grande majorité, entre ces points de matière condensée que sont les noyaux atomiques. La quasi-totalité des noyaux traversent la feuille d'or sans être déviés. D'autres la traversent en étant simplement déviés (1/100). En fin, très peu de noyaux sont repoussés par la feuille (1/20000). 2- Constitution du noyau atomique Le noyau est formé de particules élémentaires stables appelées nucléons, qui peuvent se présenter sous deux formes à l'état libre

synthèse de nouvelles molécules. II. Rappel d’atomistique Les composés chimiques sont un assemblage d’atomes lié par des liaisons. 3 U. Médéa/ Cours de Chimie Organique 1/ R. Khalladi Chapitre I II.1 Orbitales atomiques Dans un atome les électrons sont réparties sur des orbitales atomiques. Chaque orbitale est décrite par une fonction d’onde qui dépend de trois nombres quantiques n, l et m. ces trois nombres sont des entiers, tel que : n>0 ; 0≤l ≤ n-1 -l ≤m ≤+l, ; et En plus de ces trois nombres