Complexe activé

carbone = plus stable. Efficacité énergétique = stabilité thermique. f = formation. d = décomposition. Énergie d’activation/complexe activé : la théorie des collisions-réactions. 1. Rompre les liaisons. a. Énergie de liaisons/énergie potentielle/énergie réactif = énergie nécessaire pour rompre/fendre/cassé les liaisons. b. Complexe activé du graphique = point ou la chaleur gagnée est égale a la chaleur liberée. c. Reforme les liaisons et libère l’énergie. 2. Charge négative

Chapitre 2 Les mécanismes de réaction I. Les mécanismes de réaction……………………………………………….…21 II. Les réactions élémentaires…………………………………………..………21 III. Les réactions complexes……………………………………………………23 III.1. Définition ………………………………………………………………..23 III.2. Etape cinétiquement déterminante (étape limitante)……………………..24 III. 3. Types de de réactions complexes……………………………….……….24 III. 3. 1. réactions compétitives dites aussi réactions parallèles ……………….24 III. 3. 2. réactions réversibles ou réactions inverses …………………………

de la réaction. Comme effecteur, il y a le Mg2+ qui, associé à la β galactosidase, va conduire à une vitesse initiale de réaction plus grande. Ligand / antiligand : Les ligands sont des composés qui vont se fixer sur les antiligands pour former un complexe ligand / antiligand. Forme enzymatique : C'est une (ou plusieurs) conformation (forme, configuration spatiale) que va prendre la l'enzyme au cours de la réaction qu'elle catalyse. Turn over number : C'est une fréquence (t-1). B. Introduction. Une

Madame Marikian Secondaire 5 Science – Chimie Table des matières Introduction ………………………………………………...… 3 Définition de la vitesse instantanée…………….……...… 4 Collisions élastiques et collisions efficaces………........… 5 Complexe activé et l’énergie d’activation…………..… 8 Diagramme énergétique...……….................................… 9 Graphique de distribution énergétique……………...… 10 Concentration……………………………………………..... 11 Nature……….........................

réactifs possèdent le minimum d’énergie requis pour entrainer la formation de produits et qu’elles frappent selon un angle approprié. L’énergie d’activation est la quantité d’énergie que les réactifs doivent posséder pour qu’ils puissent former le complexe activé et évoluer vers les produits. Si la concentration d'un réactif est augmentée, la vitesse de réaction augmente aussi car : Plus il y a de réactifs plus il y aura de collision entre eux et plus il y a de chances d’avoir des collisions efficace

SOLUBITITÉ Kps (variable) (variable) ÉNERGIE CINÉTIQUE Ek joule J ÉNERGIE D’ACTIVATION Ea joule ou kilojoule J ou kJ ÉNERGIE THERMIQUE Q joule J ENTHALPIE... (ou chaleur molaire) .DES RÉACTIFS .DES PRODUITS .D’UNE RÉACTION .DU COMPLEXE ACTIVÉ H kilojoule/mole (se dit aussi: kilojoule) kJ/mol (se dit aussi: kJ) ÉPAISSEUR Hr Hp HR Hca δ mètre m FORCE F newton N HAUTEUR h mètre m INDICE DE SÖRENSEN pH LARGEUR b mètre m LONGUEUR l mètre m MASSE m gramme g

intensité-potentiel : application à la préparation du zinc par électrolyse. (PC2). 29 - Notion de mécanisme réactionnel en cinétique homogène. (L). 30 - Application de la théorie du complexe activé à l’étude de mécanismes réactionnels.(L). 31 - Catalyse hétérogène : caractères généraux, exemples. (L). 32 - Catalyse par les complexes des métaux de transition : caractères généraux, exemples. (L). 33 - Les éléments de transition en chimie bioinorganique. (L). 34 - Ammoniac liquide : étude du solvant, comparaison

D'autres équations que la loi d'Arrhénius ont été proposées pour la variation de  k en fonction de la température: (Sam Logan 1998 p19).  k = ATc exp (­B/T)               lnk = lnA + clnT ­B/T  k = A exp(­B/Tc)                   lnk = lnA ­ B/Tc énergie Complexe activé espèce intermédiaire Ea produits ∆rH0 produits Avancement de la réaction réactifs ∆rH0 Avancement de la réaction réactifs ∆rH0  ou ∆rU0   0       réaction endothermique Rem: d(lnK) /dT  = ∆rH0 /RT2       loi de van t' Hoff  (qui a étudié les travaux d'Arrhénius)

élémentaires II Mécanismes réactionnels Capacités à maîtriser à l’issue de ce chapitre : Distinguer l’équation chimique symbolisant une réaction chimique de l’équation traduisant un acte élémentaire Distinguer un intermédiaire réactionnel d’un complexe activé (état de transition) Tracer le profil énergétique correspondant à un acte élémentaire ou à plusieurs actes élémentaires successifs Chapitre 3 : Réactions composées I 1) 2) Cas général de réactions simultanées Cas des mécanismes réactionnels

a) Titrage de la Soude Principe : dans un dosage indirect, on mesure la quantité d’un produit formé lors de la réaction (ici la complexation de l’EDTA et du cadmium va libérer quantitativement des H+ qui seront dosés classiquement par une soude titrée).. Calcul de la masse d’Hydrogénophtalate de potassium H2Y(2-) + Cd(2+)excès ( Cd(2+)Y(2-) + 2H+ + Cdexcès 2 H+ + 2NaOH ( 2 H2O + 2Na+ Selon l’équation réactionnel, n(NaOH)=n(H+)