Compression et détente adiabatique

thermique met en jeu une masse constante d'un gaz parfait et lui fait décrire le cycle suivant selon des transformations réversibles: - Une compression isotherme qui fait passer le gaz de l'état A (pression 2 bar; volume 30 L ; température 16°C) à l'état B (PB; VB = 6 L ; TB). - Un échauffement isobare de l'état B à l'état C (pC ; VC = 18 L ; TC). - Une détente adiabatique de l'état C à l'état D (pD ; VD ; TD). - Un refroidissement isobare de l'état D à l'état A. 1. Calculer le nombre de moles gazeuses mises

Donnez l’expression de CP et de CV en fonction de . (1 pt) 2) Quelles sont les valeurs de CV, CP et  pour un gaz parfait monoatomique et pour un gaz parfait diatomique ? (1 pt) 3) Après avoir rappelé la loi de Laplace qui donne l’équation d’une adiabatique quasi statique en variables P et V, déterminez les équations correspondantes en fonction de P et T, puis de V et T. (1,5 pt) II) Exercice (16,5 pts) Dans cet exercice, T0 et P0 désignent la température et la pression extérieures. Le nombre

d'air (assimilé à un gaz parfait) sous une pression P1 = 10 bar subit une détente à température constante ; la pression finale est de P2 = 1 bar. Déterminer le travail et le transfert thermique échangés par le gaz avec le milieu extérieur au cours de cette détente. q. 2. Un récipient fermé par un piston mobile renferme 2 g d'hélium (gaz parfait monoatomique) dans les conditions (P1 , V1). On opère une compression adiabatique de façon réversible qui amène le gaz dans les conditions (P2 , V2). Sachant

l'évaporation d'un liquide sous un processus continuel à un régime permanent. La vapeur engendrée devra revenir à son état liquide original pour être nouvellement évaporé. Cela réussit par l'une de deux méthodes, où dans le premier il se soumet à une compression et tout de suite à une condensation; alors que dans la deuxième méthode la vapeur est absorbée par un liquide de basse volatilité, à partir duquel il est évaporé sous une haute pression. 2 GPCTPA ÉTUDE D’UNE MACHINE FRIGORIFIQUE INSA ROUEN

Transformation irréversible . . 4.1.1 Transformation isobare . . . . 10 7.2.3 Troisième principe . . . . . . 4.1.2 Transformation isochore . . . 10 7.2.4 Équations de l’énergie . . . . 4.1.3 Transformation isotherme . . 10 4.1.4 Transformation adiabatique . 10 8 Gaz parfaits 4.1.5 Transformations réversible et 8.1 Loi d’état . . . . . . . . . . . . . . . irréversible . . . . . . . . . . 10 8.2 Limites du modèle . . . . . . . . . . 4.1.6 Cycle thermodynamique . . . 11 8.3 Cœfficients calorimétriques

Carnot C’est un cycle réversible décrit par une machine ditherme. Il est constitué de deux isothermes, de températures égales à celles des sources , & de deux portions d’adiabatiques séparant les deux isothermes. p Diagramme de Clapeyron Qc Tc Adiabatiques Tc T Diagramme (T,S) Tf Tf Qf V S S1 Q=∫ TdS > 0 & W = −∫ pdV < 0 ⇒ cycle moteur S2 cycle cycle C’est un cycle moteur « décrit dans le sens des aiguilles d’une montre, dans le plan de Clapyron » . C’est un cycle de

II) Énoncé et mise en oeuvre du second principe : 1) Énoncé : Le second principe fait appel à une nouvelle fonction d'état appelée entropie, notée S. S est extensive (dépend de la quantité de matière). S est additive Lors d'une transformation adiabatique, Lors d'une transformation quelconque,. Séchangé provient d'un échange de transfert thermique du système avec l'extérieur. , Text est la température de l'extérieur (plus précisément à la surface externe du système). Scréé terme de création d'entropie

gaz parfait permet d’écrire : Une autre formulation de cette loi peut être utile : 3.3 Transformation isotherme : loi de Mariotte Une autre formulation de cette loi peut être utile : 3.4 Transformation adiabatique : loi de Laplace Lorsqu’une transformation est adiabatique et réversible, il existe une relation entre deux paramètres : Enveloppe du Bâtiment Page 3 3.5 Coefficient de dilatation des gaz 3.6 Coordonnées de Clapeyron Les coordonnées de Clapeyron permettent de

PRINCIPES DE PRODUCTION DE FROID • Procédés de production : o Détente adiabatique d’un gaz Adiabatique signifie qu'il n'y a pas d'échange de chaleur entre le système et son milieu. Ainsi, si la température du système augmente ou diminue, celui-ci ne peut pas se mettre en équilibre thermique avec le milieu extérieur. Cette condition se réalise si :  le système est isolé du milieu, par une enceinte adiabatique (parfois appelée bombe calorimétrique) ;  la transformation est suffisamment

1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 Introduction Règle des phases de Gibbs pour les corps purs Les gaz à un constituant Les phases condensées : liquides ou solides Changements de phase Propriétés thermodynamiques et diagrammes des corps purs Compression et détentes adiabatiques 73 73 76 77 108 111 119 127 III 4 • Propriétés des mélanges 4.1 4.2 4.3 4.4 Solutions idéales Solutions non idéales Équilibre liquide-vapeur pour les mélanges (loi de Raoult) Diagrammes de phase liquide/vapeur pour des systèmes