Compression et détente adiabatique

BOSS DES GEEADISTES BIO2 COMMISSION PHYSIQUE : SUJET DE THERMODYNAMIQUE EXERCICE1 Première partie : Question de cours. 1- Décrire l’expérience de la détente de Joule-Gay Lussac. 2- Montrer que cette expérience teste si un gaz satisfait à la première loi de Joule, c’est-à-dire si son énergie interne ne dépend que de sa température. 3- Un gaz parfait satisfait-il à cette loi ? 4- Montrer qu’il satisfait à la deuxième loi de Joule, c’est-à-dire que son enthalpie ne dépend que de sa température

fait sentir, on libère cet air comprimé et sa détente à travers une turbine génère alors de l'électricité. La compression de l'air génère de la chaleur (inversement la détente nécessite de la chaleur), l'élévation de température peut alors atteindre plusieurs centaines de degrés. Certains CAES comprenne un moyen de récupération de cette chaleur, ce qui nous permet d'en différencier 3 types distincts: les CAES conventionnels, les CAES adiabatiques et les CAES isothermes. Un CAES conventionnel

parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation de l’énergie interne et d’enthalpie 13 13 13 14 15 15 15 B. Application du premier principe de la thermodynamique aux corps purs - Transformation d’un corps pur, variation de

. . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.2 Interprétation en terme de chaleur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.6 Détente de Joule-Gay Lussac . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.7 Détente de Joule-Thomson . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8 Applications au gaz parfait . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8.1 Loi de Joule . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.2 Interprétation en terme de chaleur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.6 Détente de Joule-Gay Lussac . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.7 Détente de Joule-Thomson . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8 Applications au gaz parfait . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8.1 Loi de Joule . . . . . . . . . . . .

gaz parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation de l’énergie interne et d’enthalpie B. Application du premier principe de la thermodynamique aux corps purs - Transformation d’un corps pur, variation de l’énergie interne et d’enthalpie -

3 Chaleur 10 1.1.3 Le premier principe 10 1.1.4 L’enthalpie 11 1.1.5 Le second principe 11 1.1.6 Thermodynamique des systèmes ouverts 13 1.1.6.1 Premier et second principes pour un système ouvert 13 1.1.6.2 Application à la détente de JOULE-KELVIN 14 1.1.6.3 Application au compresseur à piston 15 1.1.7 Quelques propriétés des corps purs 16 1.1.7.1 Les différents états d’un corps pur 16 1.1.7.2 Diagramme d’équilibre d’un corps pur 17 1.1.7.3 Chaleur latente

. . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.2 Interprétation en terme de chaleur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.6 Détente de Joule-Gay Lussac . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.7 Détente de Joule-Thomson . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8 Applications au gaz parfait . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.8.1 Loi de Joule . . . . . . . . . .

Saint-Omer Dunkerque D´partement G´nie Thermique et ´nergie e e e COURS DE MACHINES FRIGORIFIQUES Olivier PERROT 2010-2011 2 Avertissement : Ce cours de machines frigorifiques propose d’aborder le principe des machines frigorifiques ` compression ou ` absorption. L’analyse qui en r´sulte a a e se base sur l’´tude des cycles thermodynamiques dans diff´rents diagrammes. e e Cette pr´sentation n’aborde donc pas le point de vue technologique des e diff´rentes machines. Le vocabulaire employ´ est

d’équilibre final. Une transformation est quasi-statique si elle est effectuée par une suite d’états infiniment voisins d’états d’équilibres. Elle est lente par rapport au temps de relaxation du système (ex: dans un moteur tournant à 3000tr par mn, les compressions sont quasi statiques car la vitesse de déplacement du piston est lente par rapport aux vitesses des molécules). Une transformation est réversible si elle est quasi-statique et si par renversement du temps, le système et le milieu extérieur repassent