Concentration osmotique

l’osmolarité correspond au nombre de molécules osmotiquement actives par litre de solution. Nous parlerons de solution hypotonique lorsque la concentration en solutés non diffusibles de cette solution est inférieure à celle du compartiment intracellulaire du globule rouge. Dans le cas contraire nous parlerons de solution hypertonique (ou isotonique lorsque ces concentrations sont égales). Nous savons par ailleurs que la membrane plasmique constitue une interface entre le milieu intracellulaire et l’environnement

la membrane cellulaire et de forces physiques qui diffèrent selon la concentration d'une substance de part et d'autre de la membrane et selon le potentiel électrique de la cellule. L'eau traverse librement la membrane qui est de plus, imperméable à certains solutés qu'on appelle, soluté non diffusible. La différence de concentration de ce soluté entre le milieu intra et extracellulaire va engendrer un déséquilibre de concentration qui va entrainer des mouvements d'eau au travers de la membrane. Ces

liquide interstitiel (mer intérieur): Échanges à travers la membrane cellulaire  Mouvements d'eau selon la résultante des gradients de pression hydrostatique et osmotique  Echanges passifs de solutés selon leurs gradients de concentration ou électrochimique et la perméabilité membranaire à ces solutés  Les gradients de concentration ou électrochimiques sont maintenus par des mécanismes de transport actif (ex: pompe Na+/K+ATPase)  Le volume du LIC dépend de l'osmolalité du LEC, elle même dépendant

quelques rappels sur les calculs de quantités et de concentrations molaires et massiques rappels de définition : NB : symboles et abréviations utilisés dans la suite du texte (pas forcément conventionnels) quantité : Q quantité massique : Qm quantité molaire : QM volume : V (unité internationale : m3 ; autre unité conventionnelle : L) masse : volume : m (unité internationale : kg ; autre unité conventionnelle : g) concentration massique : Cm concentration molaire : CM masse molaire : MM (en g/mole) nombre

Pression osmotique osmolalité - osmolarité 1 Notion de pression osmotique  Définition : o Osmose = Phénomène de diffusion entre deux solutions à travers une membrane semi-perméable, de la moins concentrée vers la plus concentrée. o Pression osmotique = pression empêchant un solvant de passer au travers d'une membrane semiperméable (= osmose) o Pression oncotique = Pression osmotique attribuable aux protéines.    La concentration des solutés présents un secteur liquidien contribue

long du gradient électrochimique (ou gradient de concentration). Il permet, lorsque deux solutions de concentrations différentes sont séparées par une membrane, que des molécules la traversent de façon à ce qu'à l'équilibre, les concentrations deviennent identiques (solutions isotoniques). Il en existe 2 types : la diffusion ("diffusion simple" ou " diffusion libre" et " diffusion facilitée") et l'osmose (qui se fait contre le gradient de concentration et suivant le gradient de potentiel hydrique).

Djedoui Introduction Les cellules des êtres vivants renferment une concentration en solutés et en eau différente de celle du milieu extracellulaire. Lorsque la concentration du milieu extracellulaire varie, alors des phénomènes de tonicité et d'osmose sont observés. Ils sont possibles grâce à la perméabilité de la membrane. La tonicité est l'effet de l'osmolarité d'une solution sur le volume cellulaire. L'osmose, ou pression osmotique, est la pression qu'il faut exercer pour empêcher le passage d'un

EXERCICES : DIFFUSION OSMOSE Exercice 1 : pression osmotique Le plasma sanguin est composé des éléments suivants : Na+ = 142 mEq/L ; K+ = 5 mEq/L ; Cl- = 100 mEq/L ; protéinate = 16 mEq/L On considère que tous les cations sont connus et que seul protéinate est multivalent et porteur de 20 charges négatives. Quelle est la pression oncotique ? Quelle est la pression osmotique ? Exercice 2 : Un récipient est séparé en deux volumes égaux par une membrane dialysante. Le premier compartiment (numéro

d’échange incessant d’eau ou de substances dissoutes, ces échanges se font grâce à la perméabilité membranaire. Ces échanges se font du milieu le moins concentré vers le plus concentré grâce à une force de traction appelée osmose ou pression osmotique. Le but du TP d’hémolyse est étudier le comportement d’hématie de rat en présence de solution d’osmolarité différentes ou des solutions de même osmolarité mais de composants chimiques différents. L’intérêt de ce TP est de comprendre les différents

pompe Na+/K+ ATPase DEPENDANTE Comme nous le savons aujourd’hui, la survie des cellules dépend de leur capacité à contrôler les mouvements d’eau au travers de la membrane plasmique. Il s’agit ici pour la cellule de mettre en place un équilibre osmotique, ceci se fait par l’intermédiaire d’une pompe dite Na+/K+/ATPase dépendante. Dans un premier temps, nous avons vérifié, en conditions standards, que les ions Na+ sont bien le principal cation extracellulaire et les ions K+ le principal cation intracellulaire