Configuration absolue

pétrolières. 2. La théorie des avantages absolus (Adam Smith) Les théories classiques (ou libérales) de l’échange international montrent que les nations ont intérêt à se spécialiser dans les productions pour lesquelles les coûts sont les plus bas. Les avantages de la spécialisation et de l’échange international ont été mis en évidence à la fin du XVIIIe siècle par Adam Smith (1723-1790), auteur classique anglais. Il fonde son analyse sur les avantages absolus qu’un pays peut posséder sur un autre

avantages absolus de cout qu’un pays peut posséder sur un autre. Un pays a intérêt à se spécialiser dans la production des biens pour lesquels ses couts de fabrication sont plus faibles qu’à l’étranger, et à importer ceux pour lesquels ses couts sont plus élevés. Cette spécialisation permet la réalisation d’une production mondiale optimale puisque les biens sont produits là où les couts sont les plus bas. Cependant, qu’advient-il d’une nation qui ne bénéficie d’aucun avantage absolu ? Celle-ci

N° 29 page 302 1 ) objet de masse m Force altitude h d'attraction F Planète C 2 ) Intensité de la force en fonction de mc,m,R,h et Constante de gravitation universelle G : F=G*mc*m/(Rc+h) ² G = 6,67 * 10-11N.m².kg-2 3 ) g = F=G*mc*/(Rc+h)² + F/m Activité 1 page 258 : 1 – a ) L'unité de longueur dans le système international est le nanomètre

DEFINITION CHIMI GENERALE Mole : quantité de matières contenant 6,02.10 puissance 23 particules identiques. Masse molaire : masse d’une mole de particules Masse molaire atomique : masse d’une mole d’atome de cet élément chimique. Masse molaire moléculaire : masse molaire d’une molécule Combustion : réaction en présence de dioxygene Réactifs : corps qui entrent en réaction Produit : corps qui résultent de la réaction Catalyseur : substance qui active une réaction chimique

la molécule de diazote (N2) Le gaz le plus abondant de notre atmosphère est le diazote. Sa formule est N2. On se propose de trouver quelle représentation de Lewis, parmi celles ci-dessous, respecte les règles du modèle. a) Quelle est la configuration électronique de l’atome d’azote ? Combien cet atome a-t-il électrons périphériques ? D’après l’énoncé 5.b, combien d’électrons doivent figurer sur la représentation de Lewis de la molécule ? Corrigé : N : (K)2 (L)5 ce qui conduit à 5 électrons

Exercice n°1 de Chimie : La structure électronique du béryllium (Z=4) est (K)2(L)2. Le béryllium a tendance à perdre deux électrons. Il prend alors la structure électronique en duet (K)2. Il donne alors l'ion Be2+. La structure électronique du néon (Z=10) est (K)2(L)8. Le néon possède une structure électronique en octet. Il ne forme pas d'ion. On dit que le néon est stable. Exercice n°1 de Chimie : On considère les éléments béryllium (Z=4), néon (Z=10), phosphore (Z=15), et soufre (Z=16).

Chapitre 2 : L’édifice chimique 1. La règle de l’octet Les atomes des gaz nobles sont particulièrement stables, et on attribut cette stabilité à leur structure électronique externe à 8 électrons. Tous les autres atomes qui n’ont pas naturellement 8 électrons sur leur couche externe vont évoluer de façon à obtenir un octet d’électrons sur cette couche. Un atome évolue de telle sorte que sa couche externe comporte 8 électrons (ou octet). Il acquiert ainsi la structure électronique du gaz noble

à bas point de fusion et faible densité. Ils réagissent facilement avec les halogènes pour former des sels ioniques, et avec l'eau pour former des hydroxydes fortement basiques. Leur configuration électronique est caractérisée par la présence d'un électron unique ns1, facilement perdu pour retrouver la configuration du gaz noble de la période précédente : les métaux alcalins forment donc très facilement des cations. Tableau periodique des éléments Les éléments des métaux alcalins sont : le lithium

Linux-Mandrake, spamassassin est disponible sous forme de paquetage directement installable (rpm). Son installation est donc automatisée. Sa configuration serait plus problématique sans l'existence d'un site spécialisé dans cet opération. Le site propose un formulaire avec des boutons radio et des cases à cocher. Il génère automatiquement un fichier de configuration et indique où l'utilisateur doit copier ce fichier. Il suffit de se laisser guider... Mais il restera toujours une partie du réglage qui

LES MOLECULES I-Formation des molécules 1)Définition Une molécule est une association neutre d’atomes. Exemple : dioxyde de carbone CO2. 2)Pourquoi les atomes s’associent-ils pour former des molécules ? Les molécules s’associent entre eux pour respecter la règle d’l’octet ou la règle du duet (pour devenir plus stables). Contrairement à la formation des ions monoatomiques les atomes ne perdent pas d’électrons mais mettent en commun des électrons pour former des liaisons. Chaque atome apporte