Contre réaction

électriques ponctuelles q1 = 2,5.10-10 C et q2 = -2,5.10-10 C, sont placées respectivement en deux points A et B éloignés de la distance d = 8 cm. 1) Soit C un point de la médiatrice de AB, à la distance h = 3 cm de AB, comme l’indique la figure ci-contre. Déterminer les caractéristiques des champs électriques : a. E1 crée par q1 au point C. Le représenter. b. E 2 crée par q2 au point C. Le représenter. c. E le champ résultant de E1 et E 2 . Le représenter. 2) Représenter la ligne du champ entre

toxiques Méthodes d’études Les traitements technologiques nature des agents chimiques et physiques Méthodes d’évaluation de la sévérité des traitements Analyses chimiques étude nutritionnelle les difficultés à résoudre Les facteurs modulant la réaction de Maillard Traitements thermiques et valeur nutritionnelle (analyse de résultats) les causes de la baisse de digestibilité des protéines Traitements thermiques: approche toxicologique Les AGEs Acrylamide Les produits de pyrolyse L’oxydation

Calcul de la température d’équilibre de l’eau 15 C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques - Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode algébrique - Variation de l’énergie interne et d’enthalpie ………………… - Application de la loi de Hess. - Application de la loi de Kirchhoff - Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode du cycle .. - Détermination d’une température de flamme ………………… - Calcul de l’énergie de liaison

3 Réactions chimiques et entropie Tu dois devenir capable de : Savoir 1. Préciser le sens du concept d’entropie S en utilisant les notions de probabilité et de désordre ; 2. Déterminer le signe d’une variation d’entropie ; 3. Expliquer comment et pourquoi l’entropie varie dans les changements d’état, les dissolutions et les réactions chimiques ; 4. distinguer l’aspect cinétique de l’aspect thermodynamique de l’étude d’une réaction chimique. Savoir faire 1. Utiliser les notions d’enthalpie

TP 6 : Stoechiométrie d'une transformation chimique (Observer - Chap 2 : Matières colorées) I Etude de la stoechiométrie d’une réaction chimique La réaction étudiée est la précipitation de l'hydroxyde de cuivre (II) dont l'équation bilan s'écrit : Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) Cu(OH)2(s) Mettre la solution d'hydroxyde de sodium dans la burette un peu au-dessus du zéro. Ajuster le bas du ménisque de liquide au niveau du zéro. Mesurer à l’éprouvette un volume V2 = 50,0 mL de sulfate de

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Réactions acido-basiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Le coin bac Réactions acido-basiques – Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30

refroidissement ou changement d'état des corps présents dans un appareil ou le traversant. Ces processus se déroulent par échange entre deux corps séparés (cas des échangeurs) ou en contact (cas des rectifications). • consommation (réaction endothermique) ou production de chaleur (réaction exothermique) dans le cas d'un réacteur. • pertes thermiques vers l'extérieur du système. Si les pertes sont nulles ou supposées négligeables le procédé est dit adiabatique. 2/ Bilan thermique simple Ce type de bilan

fabriquer une pâte savonneuse, composée de graisse et de carbonate de potassium (détergeant utilisé par le peuple égyptien antique pour laver leur linge). Cette première pâte savonneuse n’était pas utilisée pour la toilette quotidienne, mais comme remède contre les maladies cutanées. Plus tard, les peuples germains et gaulois s’en serviront pour colorer et éclaircir leurs cheveux. Enfin, le mélange fait son arrivée à Rome, où les Romains, quant à eux, s’en servent comme remède. C’est au IIème siècle

saponification La Saponification peut être expliquée par la réaction chimique entre une base et un acide, ou dans ce cas un alcali ( c’est-à-dire de la soude ou de la potasse par conséquent ayant un pH basique) et un corps gras. Cette réaction produit de la chaleur, mais aussi une obtention de savon et de glycérine ( formé essentiellement d’alcool ressemblant à un sirop transparent de composition très pure). Pour cette réaction chimique nous avons pensé que le mieux serais de vous en faire

3) Événements ayant conduit à l'accident 4) L'accident 5) Le feu de graphite 6) En résumé II) La gestion de la catastrophe de Tchernobyl en 1986 1) La récolte à la main des débris radioactifs 2) Les différentes manœuvres pour éviter une réaction en chaîne 3) Le bilan des victimes de Tchernobyl III) Les conséquences de la catastrophe de Tchernobyl IV) En France V) Conclusion I) L'accident de Tchernobyl : causes et déroulement 1) Le siteLorsque l'accident de Tchernobyl est