Corps parfait

chimique pour les solutions idéales, et écart à l'idéalité Le potentiel chimique est souvent exprimé par rapport à l'état standard qui est caractérisé par : * la référence au corps pur ; * le comportement du gaz parfait ; * la température de la solution ; * la pression standard (fixée à 1 bar). Le choix du corps pur comme référence de l'état standard correspond à ce que l'on appelle la convention symétrique. En faisant intervenir l'enthalpie libre standard standard , on introduit la

on associe la précision de la mesure qui dépend de l’instrument utilisé. La définition de la concentration c d’une espèce chimique en solution est rappelée. Elle sera utilisée dans un exercice résolu avec l’eau oxygénée. L’équation d’état du gaz parfait est rappelée ainsi que la définition du volume molaire des gaz. • La troisième partie reprend l’étude du tableau d’avancement et du bilan de matière : on utilise la réaction du calcaire avec l’acide chlorhydrique. La production d’un gaz permet une

plastique) 2-2-2 les fluides dilatants (ou rheoepissessants) ... 2-2-3 les fluides plastiques 3- les pertes de charge .. 3-1 théorème de Bernoulli ... 3-1-1 le phénomène .. 3-1-2 théorème de Bernoulli pour un écoulement permanant d'un fluide parfait incompressible 3-2 viscosités . 3-2-1 observation 3-2-3 conclusion 3 2-3 viscosités dynamiques et viscosité cinématique 3-2-3-1 profil de vitesse et vitesse moyenne 3-2-3-2 viscosité dynamique 3-2-3-3 viscosité cinématique . 3-2-3-4

qui le contient, des forces pressantes. Deux corps en état d’équilibre thermique sont caractérisés par une même pression. La température est liée du point de vue microscopique à l’agitation moléculaire. La pression et l’énergie d’un gaz sont des paramètres intensifs. Dans les mêmes conditions de température et de pression, le volume occupé par le gaz est le même pour tous les gaz parfaits, quelque soit leur nature. f) La masse volumique d’un gaz parfait dépend de sa température et de sa pression.

MATIERE 3-1 Cas d'un corps pur (solide, liquide ou gazeux) Si M est la masse molaire moléculaire d’un corps pur, alors un échantillon de ce corps de masse m contient une quantité de matière n (en mole) de ce corps pur tel que : |n = m/M | Si la masse de l’échantillon ne peut pas être connue par pesée mais si le volume de cet échantillon est connue alors la quantité de matière n peut être calculée grâce à la masse volumique μ (propre à chaque corps pur) car µ = [pic]

va partir !!) C) Propriétés du potentiel chimique (1) est un intensif, conjugué de  : Dans un mélange, dépend de T, P et de la composition Dans un corps pur, dépend de T et P. (2) Variation avec T : Pour un corps pur : . Donc . Comme (car S est extensive), on a : . Dans le cas d’un mélange : . Donc . (3) Variation avec P : Pour un corps pur : , et . Donc . Pour un mélange : . D) Le potentiel chimique et l’enthalpie libre 1) Relation « d’Euler » G est une fonction homogène du premier

le compartiment  contient plus d’eau que l’eau de  va partir !!) C) Propriétés du potentiel chimique (1)  i est un intensif, conjugué de ni : - Dans un mélange,  i dépend de T, P et de la composition - Dans un corps pur,  i dépend de T et P. (2) Variation avec T : - Pour un corps pur : dG  SdT  VdP  dn . Chapitre 8 : Le potentiel chimique Thermodynamique Page 2 sur 11     S  Donc      .  T  P  n  P ,T Comme S (T , P, n)  n  sm (T , P) (car S est extensive), on a

| | |Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. |On se limite aux systèmes décrits par les variables T, P et ni . | |Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel | | |chimique. | | |

permanent adiabatique, l’entropie du fluide augmente pour toute irréversibilité présentée par le système. Un gaz parfait s’écoule dans un tuyau horizontal parfaitement calorifugé en subissant une perte de pression par frottements visqueux : – se refroidit-il ? – s’échauffe-t-il ? – conserve-t-il sa température ? Les systèmes suivants sont-ils fermés, ouverts ou isolés – – – – Le corps humain Une bouteille thermos fermée contenant du café La terre Une horloge électrique sous une cloche à vide.

Lycée technique Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I Thermodynamique-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 2 3 4 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition