Couches Electroniques Decouverte

TP Mendeleïev ……………………………………………………………………… I. Objectifs: - Construire la classification en adoptant la démarche historique de Mendeleïev. - Construire la classification à partir des règles modernes basées sur la structure électronique des atomes puis comparer. 2. Construire la classification: Vous disposez d’un jeu de 19 cartes correspondant aux fiches de renseignement de chaque élément établies par Mendeleïev avec les connaissances de l’époque. Etablissez la classification simplifiée de ces

CHI 31 TD Planche 1: Structure électronique Correction partielle Exercice 1 Ecrire la configuration électronique des éléments suivants dans leur état fondamental, et si nécessaire, dans l’état ou cet élément existe habituellement : a) B 1s2 2s2 2p1 b) P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 c) C 1s2 2s2 2p2 Exercice 2 Donner le nombre d’électrons présents sur la dernière couche électronique des éléments suivants : a) Rb [Kr] 5s1 : 1 électron d) Sb [Kr] 5s2 4d10 5p3 : 5 électrons e) Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

La classification périodique La classification périodique des éléments repose sur la structure électronique des atomes. Les éléments sont classés par numéros atomiques Z croissants. Une nouvelle ligne du tableau, appelée période, est utilisée chaque fois que le remplissage électronique fait intervenir une nouvelle couche. Les éléments dont les atomes ont le même nombre d’électrons sur leur couche externe sont disposés dans une même colonne verticale et constituent une famille. II- Etudes

des couches et sous-couches représentent un niveau d'énergie qui augmentent en partant du centre vers l'extérieur de l'atome. Principe d'exclusion de Pauli Dans chaque couche, l'on peut mettre au maximum 2 électrons avec des spins différents. Règle de Klechlowski Les électrons remplissent d’abord les OA vacantes de plus basses énergie. Règle de Hund Les électrons se placent successivement avec leurs spins parallèles dans des OA différentes de même sous-niveau d’énergie (même couche) jusqu’à

= 37 nucléons - un atome est électriquement neutre, l'électron a une charge = -(charge du proton) = -1,6 * 10-19 C donc un atome de chlore est composé de d'un nombre d'électron = nombre de proton, c'est à dire 17 électrons. Donc le cortège électronique comporte 17 électrons. La représentation de cet atome est K2L8M7 3) Entre le a) et les autres, il n'y a aucune relation: le nombre de protons n'est pas le même. Entre le b) et le c) (qui sont des ions, des anions pour être plus précis), il

UTILES EN PREMIERE S : LA STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES Les éléments suivants sont à connaître, car ils permettent de « prévoir » le comportement des atomes en terme de formation d’ions et de construction de molécules : Dans un atome, les électrons ne sont pas tous équivalents entre eux. Ils sont répartis dans différents niveaux d’énergie, ou « couches électroniques ». Les trois premières couches, seules utiles au lycée, s’appellent (K), (L) et (M). Chaque couche possède un certain nombre de « places

représentation de Lewis Exercice.1 : On donne ci-dessous la représentation de Lewis d’un atome inconnu noté X : .. _ X 1. Déterminer le nombre d’électrons sur la couche externe de cet atome. Justifier. 2. La couche électronique externe est la couche M, déterminer le numéro atomique Z, la configuration électronique, et identifier l’atome inconnu X à l’aide du tableau périodique simplifié ci-dessous. Justifier. 3. Cet atome engendre 2 liaisons covalentes simples avec deux atomes d’hydrogène

un atome est constitué de : -noyau : protons + neutrons formant ensemble les nucléons. -des électrons gravitant autour Un atome est d’environ 10-10m. B-Les orbitales électroniques Une orbitale électronique peut être définie comme une région de l'espace se trouve un électron. La forme et la taille des orbitales électroniques sont déterminées dans le cadre d’une matière spécifique nommée : la théorie quantique de l'atome. Chacune des orbitales est caractérisée par un certain niveau d'énergie en

             STRUCTURE ELECTRONIQUE D’UN ATOME :   Au cours du XX° siècle, les scientifiques ont élaboré un modèle de l’atome plus riche que le modèle de Rutherford, permettant d’interpréter la formation des ions et des molécules. cours filmé   2.1.        Les couches électroniques :   Les électrons sont en mouvement autour du noyau : on parle de « cortège électronique » du noyau.            Les électrons d’un atome se répartissent dans des couches électroniques.          Chaque couche est représentée

méthode 2nde Structure électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique a. Structure électronique d’un atome ou d’un ion monoatomique Les couches électroniques c. Au cours du XXème siècle les scientifiques ont élaboré un modèle de l’atome beaucoup plus riche que celui de Rutherford, permettant d’interpréter la formation des ions et des molécules. Selon ce modèle les électrons de l’atome sont repartis en différentes couches électroniques : les couches K, L, M, etc… La couche K ne peut contenir que