Cube parfait

quantité de matière du système : V, m.. → non additives → additives FONCTION D 'ETAT : fonction des variables d'état, indépendante su chemin suivi au cours de la transformation : elle ne dépend que de l'état initial et final VARIATIONS :   GAZ PARFAIT : MONOATOMQUES → (+ certains considérés comme tel en expérimentation) MELANGE DE GP « IDEAL » ↔ X interaction° entre les Mol. des différents G. 1 Gaz = 1 FRAC° MOLAIRE abc (ni : nombre moles du constituant i / N : nombre total de moles du mélange)

3-Définition: a)2lois de joule L’équation d’états relies les trois grandeurs : pression, volume et température .donc deux variables sont nécessaires et suffisantes pour déterminer l’énergie interne d’un gaz parfait cependant, l’expérience de joule monte que l’énergie interne d’un gaz parfait Les expériences qui permettent de vérifier si un gaz quelconque vérifie les lois de joule sont La détente de Joule et Gay-Lussac (détente à énergie interne constante) pour la première loi de Joule, La détente

x T| d’après la loi des gaz parfaits (P x V = n x R x T). La chaleur reçue Q par un système en J/mol vaut le produit de la capacité calorifique molaire C avec la variation de température ΔT. La capacité calorifique molaire C représente la quantité de chaleur qu’il faut fournir à une mole d’une substance pour élever sa température d’un degré Kelvin. Elle s’exprime en J/K/mol. Selon la loi de Joule, à température constante, la variation d’énergie interne d’un gaz parfait est nulle. A volume constant

3FMBUJPO EF #FSOPVMMJ L’axe Oz est pris selon la verticale ascendante. ** ‰ %ZOBNJRVF EFT ýVJEFT QBSGBJUT ²DPVMFNFOU TUBUJPOOBJSF JODPNQSFTTJCMF FU JSSPUBUJPOOFM EVO ýVJEF IPNPHÒOF Fluide parfait : on néglige la viscosité et la tension superficielle. P v2 + +gz =C ; µ 2 ²RVBUJPO E&VMFS On considère un fluide parfait, dans le champ de pesanteur #» g considéré comme uniforme, étudié dans un référentiel R galiléen. Le principe fondamental appliqué à une particule de fluide conduit à l’équation d’Euler

simplificatrices, appuyées sur l’expérience. Les étapes les plus importantes de ces travaux théoriques et expérimentaux sont marquées, entre autres, par l’introduction des coefficients de similitude (E. Mach, 1889; O. Reynolds, 1883), des notions de fluide parfait et de couche limite (L. Prandtl, 1904) dans le cas des écoulements à des vitesses modérées. C’est également à la fin du XIXe siècle et au début du XXe que l’aérodynamique expérimentale a découvert les lois physiques, que les théoriciens ont eu à

------------------------------------------------- DM2- 2nde5- EXERCICE 1 : f est la fonction définie pour x≠3 par f(x)= et g la fonction définie sur IR par g(x)= -x²+4x-3. 1) Calculer les images de 3+ et de par f. 2) Calculer g(-2) et g(1-) EXERCICE 2 : Résoudre les problèmes suivants après les avoir mis en équation. 1) Je prends un nombre , je lui retranche 7 puis j’élève au carré le nombre obtenu , je trouve le carré du nombre de départ .Quel est ce nombre ?

Exercice 10 : Soient 4 entiers naturels consécutifs n, n+1, n+2, n+3 ; [pic]. 1°) a°) Démontrer que[pic]. b°) On pose [pic]. Exprimer en fonction de a le produit [pic]. c°) En déduire que p+1 est le carré d’un entier (on dit carré parfait). 2°) Déterminer n sachant que p=5040. Exercice 11 : Soit a, b, c trois nombres réels non nuls tels que[pic]. Calculer la somme [pic] Exercice 12 : Soit a, b, c trois nombres réels. 1°) Développer [pic] puis[pic]. 2°) Démontrer que si : [pic]

refroidissement du dispositif. L'évaporateur et le circuit d'eau sont mis en contact thermique par un échangeur de chaleur, représenté en pointillé. Le circuit d'eau est représenté en trait fin. La vapeur de fréon sera considérée comme un gaz parfait. On désigne respectivement par P et T sa pression et sa température. Les caractéristiques thermodynamiques du fréon sont les suivantes : Masse molaire du fréon : M = 121 g. Chaleur latente massique de vaporisation du fréon : L = 130 kJ.kg-1

nature du gaz utilisé, et [pic] (PV est extensif, car V l’est). C) Thermomètre à gaz parfait, température légale A n fixé, PV ne dépend que de la température. On peut donc définir une température [pic]. On calcule la constante telle que : [pic] La constante vaut alors [pic] Donc [pic] ou [pic]. Donc [pic] (température absolue) D) Propriétés thermodynamiques des gaz parfaits ou réels à faible pression 1) Volume molaire normal [pic]

on associe la précision de la mesure qui dépend de l’instrument utilisé. La définition de la concentration c d’une espèce chimique en solution est rappelée. Elle sera utilisée dans un exercice résolu avec l’eau oxygénée. L’équation d’état du gaz parfait est rappelée ainsi que la définition du volume molaire des gaz. • La troisième partie reprend l’étude du tableau d’avancement et du bilan de matière : on utilise la réaction du calcaire avec l’acide chlorhydrique. La production d’un gaz permet une