Cycle thermodynamique

Cours de thermodynamique Semestre 1 S. Poncet ´ IUT de Marseille, d´partement G´nie Thermique et Energie e e Ann´e 2012-13 e Table des mati`res e 1 Introduction 1.1 Historique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Syst`mes thermodynamiques . . . . . . . . . . . e 1.2.1 D´finition d’un syst`me thermodynamique e e 1.2.2 Syst`me ouvert ou ferm´ . . . . . . . . . . e e 1.3 Variables d’´tat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3.1 D´finitions . . . . . . . . .

BOSS DES GEEADISTES BIO2 COMMISSION PHYSIQUE : SUJET DE THERMODYNAMIQUE EXERCICE1 Première partie : Question de cours. 1- Décrire l’expérience de la détente de Joule-Gay Lussac. 2- Montrer que cette expérience teste si un gaz satisfait à la première loi de Joule, c’est-à-dire si son énergie interne ne dépend que de sa température. 3- Un gaz parfait satisfait-il à cette loi ? 4- Montrer qu’il satisfait à la deuxième loi de Joule, c’est-à-dire que son enthalpie ne dépend que de sa température

vers une source chaude. On peut citer par exemple: La machine à compression de vapeur (la pompe à chaleur "commune", dite thermodynamique). → Machine permettant la circulation de la chaleur entre des milieux ayant des températures différentes, à l’aide d’un apport d’énergie extérieur. La pompe à chaleur, le climatiseur et le réfrigérateur sont des machines thermodynamiques qui fonctionnent en général à l’électricité. La machine a compression de vapeur est fondé sur la condensation de vapeur d'un

Principe du cycle……………………………………………………………. Bilan énergétique…………………………………………………………… But du TP……………………………………………………………………. Description du dispositif expérimental……………………………………… Manipulation………………………………………………………………… 1- Détermination de l’entrée de puissance, chaleur livrée et du COP……… 2- Production des courbes de performance………………………………… 3- Tracé du cycle de compression de la vapeur……………………………. 4- Production des courbes………………………………………………….. 5- Equilibre d’énergie pour les composants et tout le cycle………………

Résumé du cours N°1 • Les réactions biologiques sont soumises aux lois de la thermodynamique : ∆G’ = ∆G°’ + RT lnΠ[produits]/Π[substrats] ∆G’ < 0 : la réaction est exergonique (spontanée, favorable). ∆G’ = 0 : la réaction est à l’équilibre. ∆G’ > 0 : la réaction est endergonique (non spontanée, défavorable). • Une réaction défavorable peut être couplée à une réaction favorable si la somme des ∆G’ est négative. - Cela implique un couplage chimique (intermédiaire commun) des deux réactions. - L’ATP

Français du XIX siècle, considéré comme le chef de file du naturalisme, il a écrit : Thérèse Raquin (1867), L'Assommoir (1877) et parmi ceux-ci, La bête humainepublié en 1890. C'est un roman très célèbre de l'auteur, et est aussi le 17ème volume du cycle des « Rougon-Macquart ». Les Rougon-Macquart regroupent un ensemble de vingt romans écrits par emile zola entre 1871 et 1893. Il porte comme sous-titre : « Histoire naturelle et sociale d'une famille sous le Second Empire ». L'ouvrage a pour but d'étudier

Transformations d’un gaz parfait On notera P, T, V les paramètres pression, température et volume d'un gaz; on notera respectivement Cp, Cv les chaleurs molaires à Cp pression et volume constant, et γ le rapport γ = . Cv Dans la suite, les systèmes thermodynamiques étudiés seront des gaz parfaits. € 1) Quelques propriétés d'un gaz parfait a) Rappeler l'équation d'état d'un gaz parfait; on désignera par n le nombre de moles et par R la constante molaire des gaz parfaits. b) * Rappeler la relation qui lie

économique » n’a pas encore opéré de sélection. 2.1 Solaire La production de l’énergie électrique par le soleil se fait par deux moyens : la production par le solaire thermique ; la production par le solaire photovoltaïque. 2.1.1 Solaire thermodynamique L’énergie solaire a un potentiel énorme, les différences d’énergies reçue annuellement, entre les zones les plus ensoleillées et celles qui le sont moins, ne varient que dans un rapport 1 à 2. Mais l’irradiation solaire est fluctuante (alternances

Chapitre 24 Sciences Physiques - BTS Thermodynamique des gaz parfaits 1 Le modèle du gaz parfait 1.1 Définition On appelle gaz parfait un ensemble de molécules sans interaction entre elles en dehors des chocs élastiques. Les molécules ne s’attirent ou ne se repoussent pas, elles ne font que se cogner les unes aux autres. Les gaz parfaits ne constituent en fait qu’un modèle qui constitue bien souvent une approximation acceptable. D’autres modèles sont possibles dont le plus connu est

rapport avec les énergies renouvelables, un domaine très vaste comprenant le photovoltaïque, solaire thermodynamique, éolien, biomasse, hydraulique et géothermie. Cependant après une élimination basé sur des critères géographiques et je me suis limité aux deux énergies qui correspondaient à ma formation : l’éolien (mécanique des fluides, mécaniques des milieux continu) et la géothermie (thermodynamique, principe des pompes à chaleurs). J’ai donc démarché un grand nombre d’entreprises en envoyant des