Cycle thermodynamique

réaction électrochimique ainsi que les différentes familles de composés de type ABn qui forment des hydrures sont ensuite présentées. Puis des rappels bibliographiques sur les composés intermétalliques TiNi et (Ti,Zr)Ni ainsi que les propriétés thermodynamiques et structurales de leurs hydrures sont donnés. 1. L’accumulateur Nickel Métal-Hydrure (Ni-MH) 1.1. Généralités [Willems 84; Percheron-Guégan 01] Un accumulateur est un système électrochimique réversible qui permet de produire et

radiatif. Les températures terrestres résultent d'interactions complexes entre les apports solaires perturbés par les cycles de l'orbite terrestre, de l'effet albédo de l'atmosphère, des courants de convection dans l'atmosphère et les océans, du cycle de l'eau forçage radiatif de l'atmosphère notamment. Mécanisme Lorsque le rayonnement solaire atteint l'atmosphère terrestre, une partie (environ 30 %) est directement réfléchie, c'est-à-dire renvoyée vers l'espace, par l'air, les nuages blancs

A b) I' = 53,4 A c) I' = 33,3 A d) I' = 22,2 A 17. Une masse constante de gaz parfait, dont le rapport des capacités thermiques à pression et volume constants est γ = 1,4, P B parcourt le cycle représenté sur le schéma de la figure ci-contre. Le P B gaz initialement dans l'état d'équilibre thermodynamique A caractérisé par une pression PA = 105 Pa, une température TA = P 144,4 K et un volume VA = 4,14.10−4 m3 subit une évolution C isentropique qui l'amène à la température TB = 278,8 K. Calculer

même si la chimie n’est pas la matière de prédilection dans votre classe, l’acquisition de bonnes méthodes peut vous permettre d’obtenir de précieux points dans cette matière lors des épreuves de concours. 3 1 Application des principes de la thermodynamique à la réaction chimique 1 - Énergie libre F et enthalpie libre G ........................................................... 7 2 - Potentiel chimique .................................................................................... 9 3 - Évolution

....................................................................................... 46 Thermodynamique des milieux continus ................................................................................................. 49 Premier Principe de la thermodynamique ................................................................................................ 49 Second Principe de la thermodynamique............................................................................................

tonnes. La consommation est de l’ordre de 3 tonnes par heures (50 kg par minute) pour une vitesse de Mach 0.7 en plein gaz et de 1.1 tonnes par heure (18 kg par minute) pour une vitesse de Mach 1,2. Les performances dépendent du rendement thermodynamique, lui-même relié à la température d’entrée de la turbine. Il y a donc un grand intérêt à maximiser celle-ci. Dans le moteur à réaction, la poussée est la force qui propulse l'avion vers l'avant. Celle-ci est obtenue par les moteurs de l'avion

rebouillage Rbmin : Taux de rebouillage minimal Rbopt : Taux de rebouillage optimal rf :……………… Taux de reflux Rfmin : Taux de reflux minimal rfopt : Taux de reflux optimal RON : Indice d’octane recherché SRK : Soave-redlich-kwong (modèle thermodynamique) U100 : Unité de distillation atmosphérique U200 : Unité de reforming catalytique U300 : Unité de gaz plant XD  : Fraction molaire du distillat XF : Fraction molaire de la charge XO : Fraction molaire dans la phase liquide XR : Fraction

APPLICATION DES PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE AUX TRANSFORMATIONS CHIMIQUES 165 CHAPITRE 14 • ÉQUILIBRES CHIMIQUES 192 CHAPITRE 15 • TRANSFORMATIONS CHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE – RÉACTIONS ACIDOBASIQUES – DOSAGES ACIDE-BASE 219 CHAPITRE 16 • DISSOLUTION – PRÉCIPITATION – COMPLEXATION EN SOLUTION AQUEUSE 247 CHAPITRE 17 • RÉACTIONS D’OXYDORÉDUCTION ET RÉACTIONS ÉLECTROCHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE 272 CHAPITRE 18 • APPLICATION DES PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE AUX SYSTÈMES BIOLOGIQUES 301

Conclusion . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Thermodynamique des interfaces . . . . . . . . . . . . 1.2.1 D´finition thermodynamique des interfaces. . . e 1.2.2 Quantit´s en exc`s . . . . . . . . . . . . . . . . e e ´ 1.2.3 Equation d’adsorption de Gibbs . . . . . . . . 1.3 L’´tat liquide . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3.1 G´n´ralit´s . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e e 1.3.2 Les apports de la thermodynamique statistique 1.4 Th´orie mol´culaire des interfaces

travail, cette définition n'apporte aucune précision sur les fonctions impliquées dans la production et la libération de l'énergie. L'énergie peut se trouver sous différentes formes : chimiques, électriques, thermiques et selon les lois de la thermodynamique toutes les lois d'énergie sont interchangeables, l'énergie n'est ni perdue ni créée elle est seulement transformée d'une forme à une autre pour être libérée sous forme de chaleur (exemple un moteur électrique). D'une manière générale chez l'homme