Déplacement d'équilibre réactionnel

Les équilibres chimiques. I) Notion d’équilibre chimique. A) On parle d’équilibre chimique quand la réaction est limitée c’est à dire quand aucun des corps réagissant ne disparaît complètement. B) Exemple : estérification : acide carboxylique qui réagit avec un alcool et donne un ester et une molécule d’eau. Réaction limité : aucun réactif n’est consommé. Acide éthanoïque + éthanol = éthanoate d’éthyle + eau Remarque : Dans le cas d’une réaction totale il y a au

fin de la réaction le réactif limitant avait totalement disparu.  Une transformation chimique est dit limitée lorsque le réactif limitant n’a pas disparu totalement a’ la fin de la réaction.  On dit qu’un système chimique et dans un état d’équilibre chimique a’ température et pression constante lorsque les concentrations des réactifs et des produits n’évoluent plus, cet état correspond a l’état final de la réaction. B- Taux d’avancement final d’une réaction Soit X eq : L’avancement

O2 Remarques sur la constante d ’équilibre K - L’expression de la constante d’équilibre est inversée lorsque la réaction est écrite en sens inverse. - Quand l’équation d’une réaction est multipliée par n, Knouveau = (Kinitial)n - Les unités de l’expression de K dépendent de la réaction considérée. - Une somme de réactions implique une multiplication de leurs constantes d’équilibres Kc et Kp pour jA + kB lC + mD Kp = Kc(RT)n n = somme des coefficients

à son extrémité ? 2.3. On s’intéresse maintenant à la vitesse de déplacement transversal de la mèche qui correspond à l’extrémité du fouet. On enregistre son mouvement avec une caméra ultra-rapide. La fréquence de prise de vue est de 4000 images par seconde. Entre deux images successives, la mèche, du fait de la propagation de la vibration, se déplace d’une distance d = 11 cm (voir figure 5). En déduire la vitesse v’ de déplacement de la mèche. Dans ces conditions, le mur du son a-t-il été passé

Réactions complètes, incomplètes État d’équilibre dynamique Réactions complètes Une réaction est complète lorsqu’un des réactifs réagit complètement. C’est-à-dire qu’on ne le retrouve plus en fin de réaction C’est une réaction spontanée car elle est exothermique Réactions incomplètes Une réaction est incomplète quand aucun des réactifs n’a réagi complètement. La réaction finale contient et des réactifs et des produits. Si elle était complète il n’y aurait pas de changement de couleur. Quand

équilibre chimique. Lorsque l’équilibre est atteint, la composition du milieu réactionnel n’évolue plus mais les deux réactions continuent toujours à se produire. L’estérification et l’hydrolyse ont une même limite (0,67 mol). Cela suppose que pendant un intervalle de temps donné le nombre de moles d’ester formé par la réaction d’estérification est égal au nombre de moles d’ester détruit par hydrolyse. On parle également d’équilibre dynamique. III/ Rôle de la température et du catalyseur 1- Rôle

milieu réactionnel l’ état dans lequel se trouve une substance s’appelle : PHASE ( phase liquide, phase gazeuseuse,…) 1)Réaction en milieu homogène lorsque ts les produits d un milieu réactionnel sont dans la même phase le milieu est dit HOMOGENE si ce n est pas le cas le milieu est dit HETEROGENE 2)Milieu fermé /ouvert lorsqu’ il n’ y a pas de possibilité d’ échange avec l’ extérieur le milieu est dit FERME si ce n’ est pas le cas le milieu est dit OUVERT le milieu réactionnel : -

Facteurs qui influencent l’état d’équilibre Date de remise : 19 février 2012 But : Découvrir expérimentalement comment la concentration et la température peuvent influencer l’équilibre de la réaction chimique suivante : Fe(NO3)3(aq) + KSCN(aq) ↔ FeSCN2+(aq) + K+(aq) + 3NO3-(aq) Fe3+(aq) + SCN-(aq) ↔ FeSCN2+(aq) Jaune Orange-brun Hypothèse : 1. Avec l’ajout de KSCN(s), le système

ne fait aucun autre développement sur l’enthalpie libre que ceux permettant  d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . |Programme |Commentaires

ne fait aucun autre développement sur l’enthalpie libre que ceux permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme 1.Enthalpie libre et potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur