Dichlore

+ ClO-(aq)) et de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)). Sa préparation a été mise au point au XVIIIème siècle par Claude louis Berthollet à la manufacture de Javel (ancien village d’Ile de France), en faisant réagir sur la soude un courant de dichlore (gaz) selon le bilan :  Cl2(g) + 2 HO-(aq) ClO-(aq) + Cl-(aq) + H2O L’eau de Javel est donc une solution équimolaire d’hypochlorite de sodium et de chlorure de sodium L’eau de Javel peut être utilisée comme détersif, décolorant

lieu à une réduction à la cathode: Les ions sodium, oxydant du couple Na+ / Na et l'eau, oxydant du couple H2O / H2.  Ce qu'il se passe réellement.    |   | La décoloration de l'indigo au voisinage de l'anode indique qu'il y a apparition de dichlore: | 2Cl-           = Cl2 + 2e- |   |   | La coloration de la phénolphtaléine au voisinage de la cathode indique qu'il y a apparition  d'ions hydroxyde HO-. L'identification du dihydrogène dans le tube à essais se fait grace à l'aboiement en présence

l’hypochlorite de sodium (Na+ +ClO -) par action du dichlore Cl2 sur une solution de soude. Le mélange obtenu (=eau de Javel) contient des ions chlorure Cl – et des ions hypochlorite ClO – en quantités égales. Cl2 + 2 ( Na+ + OH -) (Na+ + ClO -) + (Na+ + Cl -) + H2O L’eau de Javel présente des propriétés désinfectantes et blanchissantes. Elle est présente dans de nombreux produits ménagers. Le degré chlorométrique correspond au nombre de litres de dichlore Cl2, mesuré dans les conditions normales de

Préparation d’une solution d’eau de Javel • Elle peut être obtenue en dissolvant du dichlore gazeux dans une solution d’hydroxyde de sodium selon l’équation-bilan : (1) Cl2 + 2 Na+(aq) + 2 HO-(aq) = ClO- + Cl-(aq) + 2 Na+(aq) + H2O 1 ClO-(aq) + 4 H+ + 2 e– = Cl2 (g) + 2 H2O Cl2 (g) + 2 e– = 2 Cl-(aq) 2 L’oxydant et le réducteur qui réagissent dans la réaction considérée (1) sont le dichlore Cl2 qui joue le rôle d’oxydant et de réducteur. Cette réaction est appelée dismutation

b) Sachant qu’avec ce dispositif, on ne peut recueillir aisément les gaz susceptibles de se dégager, prévoir les indicateurs à ajouter au niveau des électrodes (anode ou cathode) afin de déterminer quelle réaction a lieu. Remarque : le dichlore est un gaz qui décolore le colorant indigo. 4) Protocole expérimental et observation ← Introduire la solution de chlorure de sodium dans le tube en U jusqu’à environ deux cm des bords. ← Ajouter lentement avec un compte-gouttes, aux endroits

L’activité principale de la Compagnie des boissons Gazeuses du Nord (C.B.G.N) réside dans le traitement des eaux, la fabrication du sirop, l’embouteillage et le contrôle du produit fini. L’eau fournie par la commune a généralement subi certains traitements physiques et chimique tels que la stérilisation, la coagulation et la filtration. Or, le principal objectif des municipalités est de ne fournir une eau potable propre à la consommation, ce qui ne convient pas nécessairement à la préparation

1- Lecture de notices d’antiseptiques : Antiseptique Dakin Iso-bétadine Eau oxygénée Alcool modifié 70° Nom du principe actif Formule brute a) Pour chaque antiseptique, indique le nom du principe actif (propriétés thérapeutiques) qu’il contient. A partir de leur nom, associe leur une des formules brutes suivantes : H2O, H2O2, C2H6O, I2, NaClO, Cl2, MnO4- b) La loi impose d’ajouter un additif à l’alcool à usage antiseptique, afin de le rendre impropre à la consommation

Hatem BEN ROMDHANE Les mécanismes réactionnels Les substitutions radicalaires LES RÉACTIONS DE SUBSTITUTION RADICALAIRE INTRODUCTION : Les réactions avec les radicaux libres concernent toute réaction mettant en jeu des radicaux libres comme intermédiaires réactionnels. Ce sont des réactions en chaîne. Leur mécanisme comporte 3 étapes : initiation, propagation et terminaison. LES RÉACTIONS DE SUBSTITUTION RADICALAIRE : HALOGÉNATION DES ALCANES Schéma général : R  H + X2 R  X + HX

Correction partielle Propriété n°1 : Famille des halogènes répartition électronique de l’atome de fluor 9F 9 électrons : (K)2(L)7 répartition électronique de l’atome de chlore 17Cl 17 électrons : (K)2(L)8(M)7 propriété : les atomes d’halogène ont 7 électrons sur leur couche externes Propriété n°2 : Réaction entre les ions halogénures et les ions argent propriété : Les ions halogénures réagissent tous avec le nitrate d’argent, pour former des précipités qui noirciront à la lumière

Chapitre 5 – « OXYDO-REDUCTION » Corrigé des exercices Exercice 1:   NaCl : H3PO4: N.O. de Na = +1 N.O. de O = -2 (convention 1) N.O. de Cl = -1 N.O. de H = +1 (convention 2)  N.O. de P = +5 (résultat à vérifier dans le TP)  NO3-1: N.O. de O = -2 (convention 1)  N.O. de N = +5 (résultat à vérifier dans le TP)  KMnO4: N.O. de O = -2 (convention 1) N.O. de K = +1  N.O. de Mn = +7 (résultat à vérifier dans le TP)  NH4+1: N.O. de H = +1 (convention 2)  N.O. de N = -3 (résultat à