Dichlorométhane

cas-ci c’est la trimyristine. 2) Pour l’extraction de la trimyristine, aurait-on pu utiliser un autre solvant que le chloroforme? Justifier votre réponse. Dans l’extraction de la trimyristine, on aurait pu utiliser de la dichlorométhane (CH2Cl2 ), la dichlorométhane est un composé chimique ressemblant à la chloroforme. Cette dernière est aussi un excellent solvant pour les procédés chimiques. Malheureusement, elle est toxique, très volatil et bout à 40ºC, le contact prolongé peut avoir des

cardiaques, nausées, anxiété, polyurie. La dose létale estimée (quantité moyenne mortelle) est entre 5 et 10 g pour un adulte. Ne pas goûter la caféine pure ! Pris à forte dose, on peut considérer le café (et la caféine) comme une drogue. Le dichlorométhane est un solvant suspecté de provoquer le cancer à long terme. Afin de manipuler en toute sécurité, il est donc impératif de travailler sous hotte, avec l’équipement de protection habituel. Protocole d’extraction 1. Extraction solide-liquide par

l’addition, nous rajoutons de l’eau (2,5 mL) et du dichlorométhane (2,5 mL). Nous maintenons l’agitation durant 15 minutes. La durée de la réaction ci-dessus ne doit pas durer plus de 30 minutes (sinon il y aura perte de produit). Après rajout de la Célite (5 g), nous agitons 2 à 3 minutes et nous laissons décanter. Lentement le contenu de l’erlenmeyer sur Büchner est filtré (voir annexe 1, p. 17). Nous rinçons l’erlenmeyer avec du dichlorométhane (12,5 mL) plusieurs fois. Au contenu de la fiole

TP : MISCIBILITE / SOLUBILITE / DENSITE Matériel au bureau : Flacon de cristaux de I2 Spatule inox Matériel par groupe : Pissette d’eau distillée. Flacons d’eau iodée de cyclohexane et de dichlorométhane. Flacons de cristaux de sulfate de cuivre et chlorure de sodium. Une dizaine de petites étiquettes pour étiqueter les tubes à essai utilisés et conservés pendant le TP. (Les étiquettes doivent pouvoir être introduites dans l’embouchure du tube). Une dizaine de tubes à essai sur portoir

approximative du coefficient de partage du couple de solvants dichlorométhane/eau pour la caféine à l’aide de la formule que vous retrouverez dans le volume de Chavanne sous la section Coefficient de partage. Question 3 : À partir du coefficient de partage calculé précédemment et en utilisant une autre formule mathématique de Chavanne sous cette même section, calculez la masse de caféine extraite d’une seule extraction par 120 mL de dichlorométhane à partir de 50 mL d’une solution aqueuse contenant 12

Premièrement, on choisit le dichlorométhane (CH2Cl2) pour extraire l’eugénol de l’eau, car il est non miscible avec l’eau à cause de leur polarité différente; l’eau étant très polaire et le dichlorométhane très peu polaire. De plus, l’eugénol est plus miscible dans le dichlorométhane que dans l’eau, car même s’il a une partie polaire, il possède une chaîne aliphatique (non polaire) plus importante. Ainsi, l’eugénol va avoir une plus grande tendance à rejoindre le dichlorométhane, car les substances ayant

son contenu dans l’ampoule (on ajoute du chlorure de sodium dans le distillat, car l’huile essentielle est très peu soluble dans l’eau salée). à l’aide de la pipette graduée, y ajouter 5 mL de dichlorométhane (le dichlorométhane est un solvant, il est plus dense que l’eau). Attention : le dichlorométhane est un solvant dont l’étiquette présente les indications suivantes : Donner la signification des pictogrammes, les risques encourus et les mesures de sécurité

hétérogène. Extraction liquide-liquide par le dichlorométhane : L’extraction liquide-liquide permet de faire passer, par solubilisation, un composé d’un solvant à un autre. Ce composé est alors plus facile à isoler en solution dans le solvant extracteur. Les deux solvants utilisés ne doivent pas être miscibles et le composé à extraire doit être plus soluble dans le solvant extracteur. Dans cette expérience, on utilise le dichlorométhane comme solvant car la phase organique (contenant l'eugénol)

☐ Numéro de groupe : 05 Extraction simple et multiple Nom de l’enseignant : Valérie Claude Date : But Isoler l’acide propanoïque d’une solution aqueuse en le mélangeant avec un solvant organique : le dichlorométhane par la méthode d’extraction liquide –liquide. Recueillir la solution aqueuse du mélange en se servant de deux opérations d’extraction : simple et multiple. Titrer la phase aqueuse avec du NaOH pour les deux extractions et déterminer la quantité

caféine 1. Comme les deux liquides ne se mélangent pas 2. Ils forment un mélange hétérogène 3. L’étape consistant à laisser reposer un mélange est la 4.  La phase aqueuse est constituée d’eau et la est constituée du dichlorométhane (solvant organique).  Comme le dichlorométhane est occupe la phase inférieure : ddichlorométhane SO4 2- 3/4 H2O Les molécules d’eau orientent leur pôle positif (atomes H) vers les ions SO (atome O) vers les ions Cu2+ H2O Dissolution du sulfate de cuivre (II)