Dihydrogène

FICHE D’IDENTITE DU DIHYDROGENE • Formule chimique : La formule chimique du dihydrogène est H2. • Composition atomique : Le dihydrogène est composé de deux atomes d’hydrogène. • Modèle moléculaire : • Etat physique dans la nature : Le dihydrogène se produit naturellement dans l’atmosphère. C'est un corps gazeux, incolore et transparent qui reste très abondant dans l’Univers. C'est également un gaz léger que la gravité terrestre ne peut d'ailleurs retenir. • Son adresse :

II ) La pile à combustible : 1) 1. Les porteurs de charge à l'extérieur de la pile sont des électrons. 2. Le courant circule du pôle a de la pile vers le pôle - à l'extérieur de la pile. donc Les électrons circulent en sens opposé. 2) 1. couple H+(aq) /H2 (g) : 2 H+(aq) + 2 e- = H2 (g) couple O2 (g)/H2O(l):O2 (g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l) 2. Equation : 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(l) 3) 1. Une réduction est un gain d'électrons. Le réactif qui est réduit est l'oxydant O2 ,

méthodes de production d’avenir ne reposant pas sur ces combustibles fossiles . 1. Electrolyse (électricité) 2. Bioproduction de dihydrogène par des microorganismes photosynthétiques (eau/soleil) I Electrolyse 1/Présentation L'electrolyse est un procédé de production consistant a séparer, a l'aide d'un courant électrique, une molécule d'eau en dihydrogène et dioxygène c’est donc une réaction totalement propre. Son équation est, dans sa forme globale : 2H2O(l) → 2H2 (g) + O2 (g)

de l'eau. Une pile à combustible est un générateur d'énergie thermique et électrique qui utilise des réactions électrochimiques ( oxydoréduction ) entre le dihydrogène et le dioxygène de l'air avec production d'eau et de chaleur. Le dihydrogène est contenu dans un réservoir et entre en contact avec une anode qui sépare le dihydrogène en formant des ions H+ et des électrons. Les électrons circulent dans un circuit externe, produisant ainsi l'électricité, tandis que les ions diffusent dans une

R éaction entre le fer manuel p. 120 Temps conseillé : 1 heure Ouverture de chapitre Réponses aux questions Doc. 1 : L’acide chlorhydrique renferme des ions hydrogène et des ions chlorure. Doc. 2 : Le ballon dirigeable renfermait du dihydrogène, gaz inflammable. Lien sur un site internet proposant une vidéo de l’accident : http://www.weshow.com/us/p/6865/hindenburg_explosion http://fr.youtube.com/watch?v=gXW3wOMquZc Doc. 3 : Une citerne contenant de l’acide chlorhydrique ne peut être

pour parcourir 100 km. Avantage Le dihydrogène est un combustible "propre". Lors de son utilisation, il n'entraîne que le rejet de vapeur d'eau, évitant ainsi tout production de gaz carbonés comme le Monoxyde de carbone (CO) ou encore le dioxyde de carbone (CO2), des gaz en partie responsables du réchauffement climatique. L'Hydrogène est une énergie inépuisable : c'est l'élément le plus présent dans l'univers. Malgré que l'on ne trouve que très peu de dihydrogène (H2) sur Terre, il est possible de

Mars 2005 Nouvelle Calédonie EXERCICE II. LE DIHYDROGÈNE POUR LA PROTECTION DE L’ENVIRONNEMENT (6,5 Points) Les parties 1 et 2 sont indépendantes Le principe de la pile à combustible, une technique déjà ancienne, consiste à utiliser du dihydrogène pour stocker et transporter l’énergie. En effet le dihydrogène semble être le carburant par excellence pour les véhicules du futur, face aux préoccupations environnementales croissantes. Une pile à combustible est un assemblage de cellules élémentaires

bouche le tube à essai avec un embout approprié. On présente ensuite une flamme (allumette) à l’orifice du tube à essai, au moment où l’on enlève le bouchon. Une petite détonation se produit. Elle permet de caractériser la présence d’un gaz appelé « dihydrogène ». [pic] Lorsque l’effervescence s’estompe, on souhaite savoir ce que contient la solution résiduelle (dans le tube à essai). On sépare alors la solution résiduelle dans deux tubes à essai. Dans le premier, on verse quelques gouttes

avec formation de évidence des produits. dihydrogène et d'ions fer (II). Faire un schéma. Critères de reconnaissance d’une transformation chimique : disparition des réactifs et apparition de produits. Les demi-équations électroniques sont hors programme. La mise en évidence du dihydrogène sera réalisée sur une très petite quantité de gaz. À ce stade, le bilan de la réaction est écrit en toutes lettres : fer + acide chlorhydrique dihydrogène + solution de chlorure de fer (II) Thème

consiste à associer une centrale photovoltaïque à une centrale à dihydrogène. L’énergie électrique non consommée produite par la centrale photovoltaïque en journée, est utilisée pour réaliser l’électrolyse de l’eau pour produire du dihydrogène. Ce dihydrogène est alors stocké sur place pour pouvoir être utilisé la nuit dans une pile à combustible. La première partie de l’exercice est consacrée à la production et au stockage du dihydrogène. La deuxième partie est consacrée au fonctionnement électrique