Dihydrogène

augmentée par la réaction 2. La réaction 2 entraîne une surpression dans le ballon qui permet de mieux amortir le choc et d’assurer une meilleure protection. Note : Le sodium métallique présente un danger : il réagit avec l’eau pour produire du dihydrogène, gaz explosif. La réaction 2, dite de sécurité permet d’éviter ce danger. e. L’oxyde de sodium Na2O peut réagir avec l’eau suivant la réaction : Na2O + H2O → 2 Na+ + OH– On obtient alors une solution de soude, corrosive, qui peut présenter un

- Oléum (acide sulfurique anhydre saturé en trioxyde de soufre CAS 8014-95-7) - Acide sulfurique (sous sa forme liquide aqueuse CAS 7664-93-9) - Vitriol ou huile de vitriol (en raison de son aspect vitreux) - « Acide de batterie » - Sulfate de dihydrogène ACIDE SULFURIQUE Formule Brute Masse molaire Numéro CAS Numéro EINECS Numéro ICSC INRS(1) H2SO4 (aq) 98,08 g.mol-1 7664-93-9 231-639-5 0362 FT n°30 1.3. Utilisations Très présent dans l’industrie (environ 150 000 000 tonnes par an dans le monde)

l’atome de carbone dans le fer α. 2- Etude des oxydes de fer en phase sèche Le fer et plus particulièrement les oxydes de fer(II) ou (III) sont utilisés en tant que catalyseur dans la synthèse industrielle, en phase gazeuse, d’ammoniac à partir de dihydrogène et de diazote. Le catalyseur est à base de magnétite Fe3O4(s) ou de wüstite FeO(s). On souhaite déterminer dans cette question quel est l’oxyde de fer le plus stable thermodynamiquement à la température T où a lieu la réaction de formation de

mol. ᕤ D’après le tableau, on peut obtenir 2Xmax mol de SO3 . mSO3 = nSO3 × MS03 = 10 × ( 32 + 3 × 16 ) = 800  g soit 10 moles. Exercice 3 Synthèse de l’eau ᕡ Le système est constitué de 7 moles de dioxygène , 28 moles de diazote et 5 moles de dihydrogène. ᕢ Il y a eu transformation chimique du système car il s’est formé une nouvelle espèce chimique : l’eau. ᕣ 2H2 + O2 → 2H2O. Séquence 1 – SP12 25 © Cned - Académie en ligne ᕤ Quantité de matière (mol.) Avancement H2 O2 N2 H2O État initial

la cuisson. L’appellation gaz de ville apparaît à cette occasion. Les gaz manufacturés seront essentiellement du gaz de houille mais aussi du gaz d'huile et du gaz de pétrole, etc. La plupart des gaz manufacturés contiendront principalement du dihydrogène, du méthane et de monoxyde de carbone. L'histoire du gaz manufacturé est liée à l'histoire de nos villes et des grands groupes énergétiques modernes, ceux-là même qui plus tard achemineront le gaz naturel. Le gaz de ville sera mêlé, lorsque la

d'eau ont subi le rayonnement ultraviolet du Soleil (que la couche gazeuse supérieure de Mars est trop fine pour filtrer) qui les ont percutés, les dissociant en hydrogène et oxygène (Deux molécules d'eau pour une molécule de dioxygène et deux de dihydrogène) qui ont ensuite disparus dans l'espace. En 2001, Mars Odyssey a trouvé une grande quantité de glace dans le sol des pôles. L'eau existe donc encore et en grande quantité dans les calottes polaires mais sous forme de glace. Mars peut donc être habitable

Avogadro, puis le français Ampère, émirent une hypothèse qui conduira en 1814, après vérification expérimentale à la loi d’AvogadroAmpère (vue en classe de Seconde) : Par exemple, 2 flacons identiques, Des volumes égaux de gaz difcontenant, l’un du dihydrogène gazeux férents, pris dans les mêmes et l’autre du dioxygène gazeux, conditions de température et de contiennent le même nombre de molépression, contiennent le même cules. La nature du gaz n’influe pas sur nombre de molécules (et donc la la quantité

paraphénylènediamine pour donner du Kevlar® et du chlorure d’hydrogène. 15. a. L’origine du méthanol est synthétique, puisqu’il est peu présent dans la nature et que les besoins industriels sont importants. b. Les réactifs sont le monoxyde de carbone et le dihydrogène : le seul produit est le méthanol. c. Dans le jus de fruit, l’éthanol n’est pas présent ; la fermentation est donc une synthèse de l’éthanol. d. Après fermentation, l’éthanol est présent ; sa distillation s’apparente donc à une extraction.

8 ⋅ 1021 molécules. 2. Il y a deux atomes d’azote par molécule, soit 1,6 ⋅ 1022 atomes. 28 1. Voir cours § 4.2 p. 82. 2. C’est la teinture mère. 3. a. Pour 1CH : b. Pour 2CH : C fille C mère = 10–2. 17 1. Espèce moléculaire ou ionique Dihydrogène Diiode Dioxyde de carbone Saccharose Symbole H2 I2 CO2 C12H22O11 H2 I2 CO2 C12H22O11 4,6 ⋅ 10–4 g 5,8 ⋅ 10–2 g 1,0 ⋅ 10–2 g 7,9 ⋅ 10–2 g Masse molaire moléculaire (g ⋅ mol–1) 2,0 253,8 44,0 342,0 C fille C mère C fille C mère = 10–4. = 10–2n

sulfurique anhydre saturé en trioxyde de soufre CAS 8014-95-7) - Acide sulfurique (sous sa forme liquide aqueuse CAS 7664-93-9) - Vitriol ou huile de vitriol (en raison de son aspect vitreux) - « Acide de batterie » ACIDE SULFURIQUE - Sulfate de dihydrogène Formule Brute H2SO4 (aq) Masse molaire 98,08 g.mol-1 Numéro CAS 7664-93-9 Numéro EINECS 231-639-5 Numéro ICSC 0362 INRS FT n°30 (1) 1.3. Utilisations Très présent dans l’industrie (environ 150 000 000 tonnes