Dihydrogène

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une

piston qui se déplace et les différents mécanismes transfèrent cette énergie à l’ensemble du véhicule. Activité 7 Puissance fournie par le réseau En période de pointe, la puissance fournie dépasse les 90 GW. Activité 8 Production du dihydrogéne Le dihydrogéne peut être produit à partir d’hydrocarbures ou par électrolyse à partir de l’eau. Activité 9 travail vent Activité 10 Chaîne énergétique d’un voilier Énergie cinétique du bateau travail des frottements Énergie cinétique et énergie interne

qui se déplace et les différents mécanismes transfèrent cette énergie à l’ensemble du véhicule. Activité 7 Puissance fournie par le réseau En période de pointe, la puissance fournie dépasse les 90 GW. Activité 8 Production du dihydrogéne Le dihydrogéne peut être produit à partir d’hydrocarbures ou par électrolyse à partir de l’eau. Activité 9 travail vent Chaîne énergétique d’un voilier Énergie cinétique du bateau travail des frottements Énergie cinétique et énergie interne de

combustible peut être: - un solide formant des braises ( charbon, bois, papier, carton, tissu, PVC, etc...) - un liquide ou solide liquéfiable (essence, gazole, fioul, huile, kérosène, PE, PS, etc...) - un gaz ( gaz naturel, butane, propane, méthane, dihydrogène, fumée, gaz de pyrolyse, etc...) - un métal ( fer, aluminium, sodium, magnésium, etc...) - une huile de cuisson. Ces cinq types de combustible correspondent, respectivement, aux cinq principales classes de feux A,B,C,D et F. *) Comburant Le

différentes d'une même espèce chimique pour des concentrations différentes On analyse la transformation chimique d'équation : 2 H2(g) + O2(g) →2 H2O(?) A l'état initial il y a n0=2 mol de dihydrogène et n0’=1,5 mol de dioxygène. On note x l'avancement au cours de la réaction. La quantité de dihydrogène restante est. 2-x 2 - 2x 4 - 2x La quantité de dioxygène restante est. 1,5 - x 1,5 - 2x x La quantité d'eau formée est. x 2x - 2x Le(s) réactif(s) limitant(s) est (sont)

29 0C et l’alliage In 25 %-Ga 75 % est liquide à la température ordinaire. Les non-métaux se trouvent souvent sous forme de gaz. Les atomes s’associent en petit nombre dans les molécules un pour les gaz nobles, deux pour sept corps simples qui, dihydrogène excepté, dessinent un sept (7) de calculette dans le tableau. Ce sont les gaz diazote, dioxygène, difluor, dichlore, le liquide dibrome, le solide diiode. On indique le 2 dans la formule de la molécule H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2. Par contre, dans

morceau de magnésium dans une solution acide que se passe-t-il ? … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … On constate que le gaz dégager par la réaction est du dihydrogène : … … … … … … … Les réactifs de cette réaction sont : … … … … … … … … … … … … … … … … … … … Les produits de cette réaction sont : … … … … … … … … … … … … … … … … … … … Ecrire le bilan de réaction : Demi-équation bilan de la réaction.

va être brulé. Un combustible peut être : - un solide (formant généralement des braises) : bois, papier, carton, tissu, PVC … - un liquide ou solide liquéfiable : essence, gazole, huile, kérosène … - un gaz : butane, propane, méthane ou même le dihydrogène. - un métal : fer, aluminium … -Comburant : Le comburant est celui qui provoque et maintient la combustion du combustible. Si à un moment de la combustion on retire le comburant, la réaction s’arrête immédiatement. Le comburant est la plupart du

espèces ioniquesque celledes corps simplescorrespondants, et ne l'observantpas, pensaientdémontrerainsi que les ions n'existaientpas dans une solution: pourquoi l'ion K+, appadenantà l'élémentpotassium,ne décomposait-ilpas l'eauavec un dégagementde dihydrogène ? Dansles annéesqui suivirent,le produitioniquede l'eau (appelé constante de dissociationde l'eau) fit l'objet de plusieursdéterminations, par Ostwalden 1888,J.J.Wijs en 1893, et F. Kohlrauschet A. Heydweilleren 1894 [6b], donnantdes valeursvoisinesde

l'eau pour les solutions aqueuses) et/ou des ions H+(aq) ou H3O+(pour certaines réactions qui ont lieu en milieu acide). Tableau 1: Exemple de quelques couples redox Couple|Oxydant|Réducteur|Demi-équation redox| H+(aq) / H2(g)|ion hydrogène|dihydrogène|2H+(aq) + 2e- ⇋ H2(g)| Mn+(aq) / M(s)|cation métallique|métal|Mn+(aq) + ne- ⇋ M(s)| Fe3+(aq) / Fe2+(aq)|ion fer (III)|ion fer (II)|Fe3+(aq) + e- ⇋ Fe2+(aq)| MnO4- (aq) / Mn2+(aq)|ion permanganate|ion manganèse(II)|MnO4-(aq) + 5e-+8H+(aq)