Dihydrogène

troisième voie : celle du moteur électrique entraînant une hélice et alimenté par une pile à combustible, laquelle consomme de l'hydrogène. On peut appelé également ce système : le moteur à hydrogène. Il utilise le principe de la combustion du dihydrogène (H2) et du dioxygène (O2) pour laisser comme produit de l'eau (H2O) et de l'énergie sachant que l'énergie dégagée par la combustion d’1 kilogramme d'hydrogène équivaut à celle de 3 kilogrammes d'essence. Voici le bilan de la réaction : 2 H2

l’intérieur des zéolithes (a) pour y être craqués en alcanes correspondant à des molécules plus petites. Les alcanes ramifiés ne peuvent pénétrer à l’intérieur des zéolithes et ne sont pas modifiés (b) : butane (1) (Z)-but-2-ène + dihydrogène (E)-but-2-ène + dihydrogène (2) butane 7.  Le paramètre physique déterminant pour l’efficacité d’un catalyseur en catalyse hétérogène est sa surface. Ainsi donne-t-on une surface de 100 m2 · g–1 pour l’alu­ mine sur laquelle sont déposés les catalyseurs

combustion pour la co-génération de chaleur et d’électricité, dans des turbines à gaz en particulier, la conversion catalytique en carburants (méthanol, hydrocarbures tels que le syndiesel ou BTL par conversion de Fischer-Tropsch) et la production de dihydrogène. Une des difficultés de ce procédé est l’alimentation en biomasse solide mais ce problème se résout facilement grâce à un prétraitement par pyrolyse (dont le produit est une huile). Les autres inconvénients sont une génération et destruction de

qu’un vecteur énergétique ? Tout ce qui est capable de véhiculer de l’énergie peut être considéré comme un vecteur énergétique. L’hydrogène ou plus exactement le dihydrogène (H2) est un vecteur énergétique (plutôt qu’un carburant) car il n'existe pratiquement pas à l'état pur. Il faut d’abord dépenser de l’énergie pour produire du dihydrogène à partir d’eau ou d’hydrocarbures avant de récupérer de l’énergie via sa combustion (dans une pile à combustible, par exemple). Le grand intérêt de ce vecteur

orbites plutôt lointaines. Cependant il est vrai que la plupart de ces astres se situent dans ces environs. Elles sont grandes et peu denses du fait que leur masse résulte d'une gigantesque atmosphère composée d'éléments légers (principalement du dihydrogène) et d'un noyau solide de faible dimension. Leur masse impressionnante leur donne le plus souvent une multitude de satellites (Jupiter en compte 63) ainsi que de grands anneaux gravitant sur le plan équatorial de la planète (les plus célèbres étant

L’hydrogène est aussi une alternative en matière d’énergie, par l’utilisation de piles à combustibles. Une voiture avec pile à combustible est une voiture électrique qui produit elle-même son énergie à bord, et une pile à combustible fonctionnant au dihydrogène est très propre, car elle n’utilise que des gaz, et ne produit que de l’eau. Grâce aux progrès technologiques, l’utilisation de l’hydrogène, qui avait été entamée dans les années soixante pour le secteur du nucléaire, a été étendue à l’alimentation

respiration est une transformation spontanée : C6 H12 O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2 O La photosynthèsee étant la transformation inverse, forcée : 6 CO2 + 6 H2 O → C6 H12 O6 + 6 O2 Tests Voici un rappel de quelques tests d’identification courants : • Dihydrogène H2(g) d’une flamme ; : détonation au contact • Dioxygène O2(g) : ravive une braise ; • Dichlore, gazeux Cℓ2(g) ou dissous Cℓ2(aq) : décolore un colorant comme l’indigo ; • Dépôt de cuivre Cu (s) : couleur cuivrée (= rouge) ; • Ions hydroxyde

utilise une pile à combustible fonctionnant à l’hydrogène, dans laquelle se produisent deux réactions chimiques : - L’oxydation de l’hydrogène à l’anode : H2  2H+ + 2e- électrolyte acide Cette réaction est catalysée. La molécule de dihydrogène réagit et libère deux électrons qui circulent dans le circuit électrique reliant l’anode à la cathode. - A la cathode, il se produit la réduction cathodique de l’oxygène, qui est aussi catalysée. ½ O2 + 2H+ + 2e-  H2O électrolyte

lithium. c) LiNO3 : STE f) Zn(NO3)2 : Dinitrate de zinc. 9. Donnez la formule chimique des molécules suivantes. a) Hydroxyde de sodium : NaOH d) Chlorure de sodium : NaCl b) Sulfate de cuivre : CuSO4 e) Sulfure de dihydrogène : H2S c) Tétrachlorure de carbone : 32 CCl4 Cahier d’activités ST-STE f) Nitrate de sodium : NaNO3 © ERPI Reproduction interdite CHAPITRE 2 Nom : Groupe : Date : La solubilité et la concentration PAGES

actuels et pourquoi pas, venir au secours de la Terre sur le plan énergétique. Lexique [pic]toll : Ile Coralienne. [pic]irculation thermohaline : Circulation permanente à grande échelle de l'eau (L’eau (que l'on peut aussi appeler oxyde de dihydrogène, hydroxyde d'hydrogène ou acide hydroxyque) est un...) des océans engendrée par des écarts de température (La température d'un système est une fonction croissante du degré d'agitation thermique des particules, c'est-à-dire de...) et de salinité