Dihydrogène

l’expérience 1. a. 1re colonne. b. 1 électron de valence. c. Les éléments de la 1re colonne constituent une famille chimique car ils réagissent de manière analogue en présence d’eau (inflammation spontanée, formation d’ions hydroxyde HO– (aq) et de dihydrogène H2 (g)). 2. b. Schématisation de l’expérience Observation 3. a. Éléments chimiques ayant réagi : chlore ; brome et iode. b. Z(Cl) = 17 ; Z(Br) = 35 ; Z(I) = 53.1 Ils se situent dans la 17e colonne du tableau périodique. Ils contiennent 7 électrons

dirigeable est entre 50 et 150m², nous pouvons obtenir un poids entre 10000 et 30000gr. Prix : environ 2 euros par kilo, donc entre 20 et 60 euros pour le ballon. Le gaz de remplissage Un ballon dirigeable pourrait employer comme gaz : Dihydrogène : très léger, bon marché, mais sujet aux fuites et très inflammable, ce qui fut la cause d'accidents spectaculaires (désormais interdit pour une utilisation commerciale ou de loisir) ; gaz « historique », il a pratiquement été abandonné. L’hélium :

pas non plus contenir du soufre ou des composés sulfurés. Aussi, avant de fractionner ce naphta en des coupes plus étroites, on enlève le soufre, contenu dans cette fraction, en le faisant combiner avec de l'hydrogène pour former du sulfure de dihydrogène de formule H2S, qui part vers une unité Claus pour en faire du soufre liquide. On peut aussi garder la coupe naphta total telle quelle sans faire de nouveaux fractionnements et l'utiliser comme charge pour le cracker à la vapeur. L'hydrogène utilisé

surface du métal, laissant ainsi un libre accès du liquide en tout point de la surface métallique. Un échantillon de fer pur placé en solution acide (type HCl) s’oxydera et se dissoudra en effet très rapidement et de façon homogène, en libérant du dihydrogène. Demi équation associée au couple Fe/Fe3+ Demi équation associé au couple H3O+/H2 Les ions Fe3+ passent alors en solution, et peuvent éventuellement se combiner avec l'oxygène dissout dans l'eau et former de l'hématite Figure [ 3 ] :

milieu dispersif pour le son, la vitesse de propagation est la même : V λ = VT = -- , soit V = λν et de même V = λ′ν′ . ν λν 0 ,773 × 440 D’où λ′ = ------ = --------------------------- = 8 ,5 ⋅ 10 – 3 m soit 8,5 mm. ν′ 40 ⋅ 10 3 Les molécules de dihydrogène étant plus légères que les molécules des gaz constituant l’air (diazote et dioxygène), l’inertie est plus faible donc la vitesse est plus grande. La vitesse étant quatre fois plus grande que dans l’air, la longueur d’onde sera aussi quatre fois

développement du réflectomètre et du transducteur acoustique, largement utilisé pour les mesures de dureté ou de viscosité, en sont des exemples. Pendant cette période, les principaux matériaux utilisés sont le quartz, le sel de Seignette et le dihydrogène phosphate de potassium KH2PO4. Or, s'ils peuvent être utilisés, ces matériaux présentent toutefois des inconvénients qui limitent à la fois les applications possibles et l'élaboration de théories de la piézoélectricité. Découverte des oxydes ferroélectriques

carboxylique. CH3 – CHO Déshydrogénation catalytique 1 2 O2 CH3 – COOH En faisant passer les vapeurs d éthanol en absence d air sur le cuivre catalyseur maintenu à une température d environ 300°C. On obtient de l éthanal et d un dégagement de dihydrogène. CH3 – CH2- OH CH3 – CHO + H2 b) Oxydation ménagée des alcools secondaires L oxydation ménagée d un alcool secondaire conduit à une cétone. L oxydation ménagée du propan-2-ol par le permanganate de potassium met en jeu les couples redox suivant:

supérieur à 2, il y a donc plus de déchets produits que d'ibuprofène. # Economie atomique : ● ibuprofène : C13H18O2 M = 206,31 g/mol ● réactifs : (2-méthylpropyl)benzène : C10H14 M = 134,24 g/mol anhydride acétique : C4H6O3 M = 102,10 g/mol dihydrogène : H2 M = 2,02 g/mol monoxyde de carbone : CO M = 28,01 g/mol ● les catalyseurs, acide fluohydrique, nickel de Raney et palladium, sont recyclés ● Eat = 206,31 / (134,24 + 102,1 + 2,02 + 28,01) = 0,775 # Facteur environnemental molaire :

froid et rapidement à chaud pour former l’alumine Al2O3. L’action des acides sur l’aluminium produit l’ion cité plus haut. La réaction de l'aluminium avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (soude) produit de l’aluminate de sodium et du dihydrogène gazeux, selon une réaction exothermique d’équation : Les hydroxydes d’aluminium s’obtiennent en général en précipitant une solution contenant des cations Al3+ à l’aide d’une base. Cette méthode permet de former selon les conditions de précipitation

pas non plus contenir du soufre ou des composés sulfurés. Aussi, avant de fractionner ce naphta en des coupes plus étroites, on enlève le soufre, contenu dans cette fraction, en le faisant combiner avec de l'hydrogène pour former du sulfure de dihydrogène de formule H2S, qui part vers une unité Claus pour en faire du soufre liquide. On peut aussi garder la coupe naphta total telle quelle sans faire de nouveaux fractionnements et l'utiliser comme charge pour le cracker à la vapeur. L'hydrogène utilisé