Dihydrogène

l’insaturation L’huile de soja possède un taux élevé d’acides gras insaturés et, pour certains produits comme la margarine, une hydrogénation des doubles liaisons est effectuée afin d’élever le point de fusion et de modifier la texture de l’huile. Du dihydrogène gazeux sous pression est passé dans l’huile, sous agitation et à une température comprise entre 120 et 200°C. Le catalyseur utilisé est le nickel finement divisé. Après hydrogénation, l’huile est centrifugée et filtrée. f) Désodorisation : obtention

élevée dans la pile) sans aucunes émissions polluantes si l'hydrogène employé est pur. Cette réaction est "l'inverse" du principe d'hydrolyse. Cette réaction s’opère au sein d’un assemblage composé de deux électrodes séparées par un électrolyte. Le dihydrogène passe par l'anode où il est oxydé;  il se forme alors des ions H+ et des électrons :   2H2 = 4H++4e-  [pic] • le fonctionnement d'une à combustion Les électrons ne pouvant pas passer l'électrolyte, ils passent donc par un circuit où se trouve

�⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯� ?2 �⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯� ?3 �⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯� ?4 HBr + H • HBr + Br • H2 + Br • 5 2Br • �⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯� Br2 La réaction admet-elle un ordre courant ? un ordre initial ? L’énergie de liaison du dibrome est de 193 kJ⋅mol−1 , celle du dihydrogène est de 436 kJ⋅mol−1. La réaction démarre lorsqu’on éclaire le mélange des gaz par une lumière bleue de longueur d’onde ? = 470 nm. Calculer l’énergie des photons de cette lumière monochromatique et en déduire la possibilité de l’initiation photochimique

H3C Eau Alcools pKa SH 10.5 H3C 15.74 HO H H3C Base conjuguée HO 16 OH H3C O O O 17 Amides H3C NH2 H3C NH O Cétones/Aldéhydes S O H3C (R,H) 20 H H H3C (R',H) H O Esters H3C O OR' 25 H3C H H Alcynes H3C C Dihydrogène H Amines NH3 H C H C H Alcanes H H H Alcènes H3C OR' C 25 C 35 H 38 NH2 44 50 C H C H H CH3 H3C H3C C H CH2 Liste des réactifs Réactif Nom Fonction AlCl 3 BH3 Borane (B2H6) Br2 Brome Cl2 Chlore CrO3/H3O+

les bases pour former des sels. . Les bases réagissent avec les acides pour former des sels. . Les acides réagissent avec les carbonates en produisant du CO2(g) . Les acides réagissent avec certains métaux (Mg, Zn,…) avec formation de dihydrogène H2(g). . NB. Remarquons que certaines bases réagissent avec des métaux comme le zinc, dont les hydroxydes sont amphotères : 2 NaOH(aq) + Zn(s) → Na2ZnO2(aq) + H2(g) © 2000, Groupe Transition – Section de Chimie - Université de Liège

Oxydation par déshydrogénation catalytique CH3 – CHO - CH3 – COOH En faisant passer les vapeurs d éthanol en absence d air sur le cuivre catalyseur maintenu à une température d environ 300°C. On obtient de l éthanal et d un dégagement de dihydrogène. CH3CH2OH Cu 300°C CH3CHO + H2 Cette réaction est endothermique, elle cesse si on ne maintient pas le catalyseur à une température suffisante. b) Oxydation ménagée des alcools secondaires L oxydation ménagée d un alcool secondaire

Oxydation par déshydrogénation catalytique CH3 – CHO - CH3 – COOH En faisant passer les vapeurs d éthanol en absence d air sur le cuivre catalyseur maintenu à une température d environ 300°C. On obtient de l éthanal et d un dégagement de dihydrogène. CH3CH2OH Cu 300°C CH3CHO + H2 Cette réaction est endothermique, elle cesse si on ne maintient pas le catalyseur à une température suffisante. b) Oxydation ménagée des alcools secondaires L oxydation ménagée d un alcool secondaire

Effectivement, les espèces de départ (MHx) et d’arrivée (MHy) sont les mêmes dans les équations (I.6) et (I.16). La seule différence observée lors de l’hydruration par réaction électrochimique est l’absence de l’étape de dissociation de la molécule de dihydrogène : l’hydrogène se trouve sous forme atomique après la réduction électrochimique de la molécule H2O. Deux relations permettent de faire le lien entre ces deux modes d’obtention des hydrures : • La première, de nature thermodynamique, relie

la masse d’une mole de cette molécule. 1.31 La masse molaire de quelques substances Substance Masse atomique relative (u) Masse molaire (g / mol) Carbone (C) C = 12,01 12,01 Néon (Ne) Ne = 20,18 20,18 Calcium (Ca) Ca = 40,08 40,08 Dihydrogène (H2) H = 1,01 1,01 + 1,01 = 2,02 Sel de table (NaCl) Na = 22,99 Cl = 35,45 22,99 + 35,45 = 58,44 Glucose (C6H12O6 ) C = 12,01 H = 1,01 O = 16,00 (6 x 12,01) + (12 x 1,01) + (6 x 16,00) = 180,18 30 CHAPITRE 1 No 2 !Chapitre 01 (c) (7e

extérieur. ❏ c. Pour la réaction 1/2O2 (g) + H2 (g) H2O (l), on a ΔrH = – 572 kJ · mol– 1. ❏ d. La formation de quatre molécules d’eau à partir de deux molécules de dioxygène et de quatre molécules de dihydrogène à pression constante consomme 1 144 kJ. ❏ e. La formation d’eau à partir d’une molécule de dihydrogène dans un excès de dioxygène à pression constante libère 286 kJ. 0 2 Parmi ces affirmations concernant les réactions de combustion, lesquelles sont correctes ? ❏ ❏ ❏ ❏ ❏ a. b. c. d. e. La combustion