Dihydrogène

❏ c. Pour la réaction 1/2O2 (g) + H2 (g) H2O (l), on a ΔrH = – 572 kJ · mol– 1. ❏ d. La formation de quatre molécules d’eau à partir de deux molécules de dioxygène et de quatre molécules de dihydrogène à pression constante consomme 1 144 kJ. ❏ e. La formation d’eau à partir d’une molécule de dihydrogène dans un excès de dioxygène à pression constante libère 286 kJ. 0 2 Parmi ces affirmations concernant les réactions de combustion, lesquelles sont correctes ? ❏ ❏ ❏ ❏ ❏ a. b. c. d

l’électrolyse : Cd2+ / Cd(s) (aq) H+ / H2 (g) O2 (g) / H2 O(l) (aq) 96,5 M(Cd) = 112,4 g.mol−1 1 F = 96,5.103 C.mol−1 ≈ 1,0.10−3 112,4 × 24 × 36 a. L’électrode où se forme le cadmium est reliée à la borne négative du générateur. b. Il se forme du dihydrogène à l’anode. c. Il se forme du dioxygène à l’anode. d. L’intensité du courant a une valeur d’environ 25.103 A. 18 FESIC-Ch 2008 Vrai ou faux ? Dans l’industrie monétaire, on cuivre une rondelle d’acier pour obtenir certaines pièces de monnaie

‫‪VI‬‬ LISTE DES ACRONYMES BEPI CA CO CO2 CH4 CnH2n+2 H2 H2 O HPU H2 S CTQ ENI GO Ppm PSA QHSE : Bureau d’études et des participations industrielles : Chiffre d’affaire : Monoxyde de Carbone : Dioxyde de carbone : Méthane : Hydrocarbure : Dihydrogène : Molécule d’eau pure : Hydrogen production Unit : Hydrogène sulfuré : Critical to Quality : Ente Nationale Idracarbur (office italien des hydrocarbures) : Gasoil : Particule par million : Pressure swing adsorption : Qualité, hygiène, sécurité et

d’électrons Exemples de réactions entre un métal et un ion métallique (couples Ag+/Ag, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe et Zn2+/Zn) Réactivité du zinc, du fer et du cuivre avec une solution diluée d’acide chlorhydrique. Mise en évidence des produits de la réaction : dihydrogène et ions métalliques Définition des termes : oxydant et réducteur, oxydation et réduction Première notion de couple redox Écrire la demi-équation des couples Mn+/M et H+/H2 11.3 Action oxydante d’antiseptiques et de désinfectants usuels Équations

synthèse, une chromatographie. 2 Réaction chimique Exemple d’évolution de la composition d’un système au cours d’une transformation chimique : L’avancement maximal de la transformation est atteint quand un réactif (ici le dihydrogène) a été totalement consommé. Ce réactif est appelé le réactif limitant. 1 Avancement d’une réaction La quantité de matière, notée x, appelée avancement de la réaction, permet de suivre l'évolution de la composition d'un système au cours d'une

l’atome d’oxygène est entouré de 8 électrons pour respecter la règle de l’octet (2 doublets liants et 2 doublets non liants donnent 8 électrons). Activité 8 En utilisant la méthode illustrée ci–dessus, établir la formule de Lewis des molécules : – dihydrogène H2 – dichlore Cl2 – chlorure d’hydrogène HCl – ammoniac NH3 – méthane CH4 – hydroxylamine H3NO Données : numéros atomiques des éléments H(Z=1) ; CP(Z=17) N(Z=7) C(Z=6) O(Z=8) Dans tous ces exemples, les atomes ne forment entre eux qu’une seule liaison

froid et rapidement à chaud pour former l’alumine Al2O3. L’action des acides sur l’aluminium produit l’ion cité plus haut. La réaction de l'aluminium avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (soude) produit de l’aluminate de sodium et du dihydrogène gazeux, selon une réaction exothermique d’équation : Les hydroxydes d’aluminium s’obtiennent en général en précipitant une solution contenant des cations Al3+ à l’aide d’une base. Cette méthode permet de former selon les conditions de précipitation

automatiquement nivelées. Le rôle de l’étain liquide est de supporter le verre à des températures telles qu’il serait normalement marqué de façon permanente par une surface solide. L’opération se déroule sous atmosphère neutre ou réductrice (à l’aide de dihydrogène) pour éviter l’oxydation de l’étain et donc les possibilités de souillure de la surface du verre. D’une extrémité à l’autre du bain, la température du verre va se réduire progressivement. La mise en forme du verre par étirage (procédés Fourcault

l’intérieur des zéolithes (a) pour y être craqués en alcanes correspondant à des molécules plus petites. Les alcanes ramifiés ne peuvent pénétrer à l’intérieur des zéolithes et ne sont pas modifiés (b) : butane (1) (Z)-but-2-ène + dihydrogène (E)-but-2-ène + dihydrogène (2) butane 7. Le paramètre physique déterminant pour l’efficacité d’un catalyseur en catalyse hétérogène est sa surface. Ainsi donne-t-on une surface de 100 m2 · g–1 pour l’alumine sur laquelle sont déposés les catalyseurs dans le

partielle du charbon à l’oxygène. On parle alors de centrale Cycle Combiné à Gazéification Intégrée (IGCC). Dans le cas du gaz naturel, on fait appel à un four de reformage, procédé bien connu dans les usines de production d’ammoniaque et de dihydrogène. L’étude sur les IGCC a été réalisée dans [44]. Dans cette revue seul le reformage du gaz naturel est abordé. Le reformage du gaz naturel consiste en la conversion des hydrocarbures en gaz de synthèse contenant du CO et du H2. Cette opération