Dioxyde de chlore

+ eau o acide phosphorique 3. chrome solide + acide chlorhydrique o chlorure de chrome (III) + hydrogène moléculaire 4. carbonate de calcium + acide bromhydrique o bromure de calcium + dioxyde de carbone + eau 5. Chlorate de potassium o chlorure de potassium + oxygène moléculaire 6. Soufre solide + chlore gazeux o tétrachlorure de soufre 7. hydroxyde de magnésium + acide phosphorique o phosphate de magnésium + eau 8. aluminium solide + sulfate de zinc o zinc solide + sulfate d’aluminium

|Conclusion : | | | |Lors de l’attaque de la craie par l’acide chlorhydrique, le gaz qui se dégage est du dioxyde de carbone de | | | |formule brute CO2. | | ACTIVITE 2 : Equation de

fabrication et la commercialisation effective du blanc de zinc 3. Le blanc de titane Le blanc de titane ou dioxyde de titane (TiO2 ) se présente sous deux formes cristallines différentes, l'anatase et le rutile. Le dioxyde de titane fut appelé ilménite après la découverte à Ilmen (Russie) d'importants gisements de minerai de titane et de fer à la fin du 18e siècle. A la même époque, le dioxyde de titane était également séparé d'un minerai rouge, le rutile et nommé terre titanique. Il fallut attendre

oxycarbonnée d’origine automobile doit étre parfaitement contrôlée Dioxyde d'azote : L'oxyde nitrique (NO) est un gaz inodore et sans couleur qui est produit pendant la brûlure à hautes températures du carburant à l'intérieur, par exemple, des voitures et d'autres véhicules routiers, radiateurs et cuisinières. Une fois qu'il est mélangé à de l'air, il se combine rapidement avec de l'oxygène, formant du dioxyde d'azote (NO2). La plupart du dioxyde d'azote dans l'atmosphère est formé de l'oxydation de l'oxyde

nuit polaire) et s'agrandit pendant plusieurs mois avant de se réduire. Sommaire[masquer] * 1 L'ozone stratosphérique * 1.1 Processus de formation * 1.2 Un équilibre dynamique * 1.3 L'action des composés chlorés * 1.3.1 Les sources naturelles de chlore * 1.3.2 Les chlorofluorocarbures * 1.3.2.1 Diffusion dans la basse atmosphère * 1.3.2.2 Accumulation dans la stratosphère * 1.4 Bilan * 2 Données sur la couche d'ozone * 2.1 Perte

surtout le cas chez des petites installations. Le CO est aussi présent dans les rejets8 de certains procédés industriels comme les aciéries9 et l’incinération10 de déchets11 mais surtout dans le gaz d’échappement12 des véhicules automobiles. Le dioxyde de carbone13 (CO2), un constituant14 naturel de l’atmosphère, contribue également à la pollution atmosphérique. Le CO2 est un des causes principales de l’effet de serre15. L’accroissement16 rapide de la concentration de ce gaz dans l’atmosphère provient17

n c e s   e t   t e c h n o l o g i e s   Table des matières I. II. III. Introduction L’atmosphère et sa composition chimique Historique et explications des variations des composants chimiques principaux de l’atmosphère III.1. Le dioxyde de carbone III.2. Le méthane III.3. L’ozone III.4. Le protoxyde d’azote Risque pour l’avenir IV.1 Danger à court et à long terme IV.2. Solutions théoriques possibles et actions des états Conclusion Méthodologie Annexes Bibliographie IV. V. VI

l’échelle industrielle concerne les procédés d’extraction. Le dioxyde de carbone est le fluide supercritique le plus communément utilisé en raison de sa basse température critique (31°C), ses propriétés inertes et sa faible toxicité et réactivité, mais aussi de sa haute pureté à faible coût. Le dioxyde de carbone ne dissout pas les corps composés polaires, ainsi lors de l'analyse de ce type de corps composés on peut ajouter au dioxyde de carbone du méthanol, des éthers cycliques, de l'eau ou de l'acide

des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond une couleur: Elément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Blanc Noir Bleu Rouge Jaune Vert Couleur • Les liaisons entre atomes sont matérialisées par des tiges. a) Élément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Symbole H C N O S Cl Z 1 6 7 8 16 17 (K)2(L)8(M) (K)2(L)8(M) 6 7 Formule électronique

C’est surtout le cas chez des petites installations. Le CO est aussi présent dans les rejets de certains procédés industriels comme les aciéries et l’incinération de déchets mais surtout dans le gaz d’échappement des véhicules automobiles. Le dioxyde de carbone (CO2), un constituant naturel de l’atmosphère, contribue également à la pollution atmosphérique. Le CO2 est une des causes principales de l’effet de serre. L’accroissement rapide de la concentration de ce gaz dans l’atmosphère provient