Dioxyde de chlore

fournisseur de matières premières pour le secteur de la bioénergie, cette production n’entrant pas en concurrence avec les sources d’approvisionnement agricole. De nombreux défis environnementaux de différentes natures S’il est vrai que l’absorption de dioxyde de carbone (CO2) par l’économie forestière peut, dans une certaine mesure, compenser les émissions de gaz à effet de serre produites pendant le processus de production, le transport et la distribution de papier, l’énergie et le changement climatique

de carbone, de dioxyde de carbone, de dioxyde de soufre, d'oxyde nitreux, de petites particules de poussière, de COV, de méthane, d'ammoniaque et de radiation radioactive. Durant la génération d'énergie, les produits chimiques, tel que le méthane, sont relâchés dans l'air en raison de l'extraction de pétrole ou de gaz naturel. La combustion du charbon et de gaz naturel pour la production d'électricité entraîne le rejet dans l'air de dioxyde de soufre, d'oxyde nitreux et de dioxyde de carbone. La

chez des petites installations. Le CO est aussi présent dans les rejets[iv] de certains procédés industriels comme les aciéries[v] et l’incinération[vi] de déchets[vii] mais surtout dans le gaz d’échappement[viii] des véhicules automobiles. Le dioxyde de carbone[ix] (CO2), un constituant[x] naturel de l’atmosphère, contribue également à la pollution atmosphérique. Le CO2 est un des causes principales de l’effet de serre[xi]. L’accroissement[xii] rapide de la concentration de ce gaz dans l’atmosphère

également absorbée par la terre concernant une seconde partie et cette énergie est rayonnée comme infrarouges sur la terre pour une dernière partie. Ces infrarouges sont en majorité saisit par les gaz à effets de serre (la vapeur de l'eau, la méthane, le dioxyde de carbone et le protoxyde d'azote) et le reste est propagé dans l'espace. Un gaz à effet de serre est transparent à la lumière du soleil mais aspire tout de même une partie du rayonnement thermique. La couche d'ozone : Léon TEISSENREC de BORT met

chez des petites installations. Le CO est aussi présent dans les rejets[iv] de certains procédés industriels comme les aciéries[v] et l’incinération[vi] de déchets[vii] mais surtout dans le gaz d’échappement[viii] des véhicules automobiles. Le dioxyde de carbone[ix] (CO2), un constituant[x] naturel de l’atmosphère, contribue également à la pollution atmosphérique. Le CO2 est un des causes principales de l’effet de serre[xi]. L’accroissement[xii] rapide de la concentration de ce gaz dans l’atmosphère

d’oxygène. Oxydant très puissant, il absorbe la quasi-totalité des rayons ultraviolets, nous protégeant ainsi contre leur action. Cette couche protectrice d’ozone pourrait être détruite par les matériaux anthropiques tels que les aérosols; en effet, le chlore libéré provoque des réactions d’oxydoréductions et transforme l’ozone en oxygène. Ainsi, parle-t’on du trou de la couche de l’ozone. La pollution atmosphérique n’est pas seulement présente en altitude, elle est également visible dans des villes tels

I- Généralités L’atmosphère est la couche d'air qui enveloppe le globe terrestre. Elle est composée de Plusieurs gaz invisibles. On y retrouve 78 % d’azote, 21 % d’oxygène et deux autres gaz essentiels pour la vie, soit le dioxyde de carbone et l’ozone. L’atmosphère comprend plus d’une couche : on y retrouve la troposphère, là où se passent les phénomènes climatiques, la stratosphère, couche d’air peu dense, la mésosphère, couche d’air froid et peu dense, la thermosphère et

d’Azote N 3 atomes d’Oxygène 3 O 1 charge négative (électron) O - + N O O FLCH202 Chimie générale 2 + formes mésomères Géométrie des Molécules Arrangement des atomes dans l’espace Méthode VSEPR • Dioxyde de soufre : SO2 très soluble dans l’eau • Dioxyde de carbone : CO2 très peu soluble dans l’eau Caractérisation physico-chimiques des deux molécules : SO2 : coudée CO2 : linéaire FLCH202 Chimie générale 2 Différences entre les deux molécules Schéma de Lewis

détecteur de l’eau ;-dans de l’eau de chaux limpide et incolore qui est le détecteur du dioxyde de carbone .À la fin de la combustion on aura:32)Observation-Le papier brûle avec une flamme jaune-le sulfate de cuivre anhydre de couleur blanchâtre se colore en bleu ce qui prouve que la combustion du papier produit de la vapeur d’eau (H2O).-L’eau de chaux dans le flacon se trouble ce qui indique la présence de dioxyde de carbone (CO2) comme produit de la combustion du papier3) InterprétationLa combustion

échantillon et bien agiter. Notez vos observations. 4. Carbone : C (théorique) CO2 : On brûle un petit échantillon de charbon dans une atmosphère d’oxygène. La combustion est une oxydation et l’oxyde formé est un gaz, le dioxyde de carbone. CO(OH)2 : Le gaz formé lors de la combustion du carbone se dissout dans l’eau pour donner un hydroxyde. La dissolution est cependant très faible et il faut utiliser du tournesol solide pour déterminer la nature acide ou basique