Dioxyde de soufre

des enzymes de la chaîne respiratoire et donc à une partie du métabolisme. Toutes les levures, à l'exception des levures communément appelées chimiques, peuvent dégrader du sucre, glucose, fructose ou mannose en présence d'oxygène pour former du dioxyde de carbone et de l'eau. Les levures sont donc vivantes, elles constituent des organismes vivants à entretenir, à nourrir. La température joue donc un grand rôle dans la vie, l'activité des levures : à 0°C elles sont totalement inhibées, des températures

combustibles fossiles*. Ces combustibles libèrent des gaz à effet de serre*, notamment du dioxyde de carbone, dans l’atmosphère. Les scientifiques attribuent la tendance au réchauffement observée au cours des dernières décennies à l’accumulation de ces gaz. Le réchauffement climatique est du à l’augmentation des émissions de gaz à effet de serre liées aux activités humaines, à commencer par le dioxyde de carbone (CO2). Depuis le début de l’ère industrielle, l’homme a rejeté des gaz dans l’atmosphère

pouvant mettre en danger la santé humaine, nuire aux ressources biologiques et aux écosystèmes, influer sur les changements climatiques, détériorer les biens matériels et provoquer des nuisances olfactives excessives. Les principaux polluants : Dioxyde de soufre, oxyde d’azote, monoxyde de carbone, COV, ozone, hydrocarbures aromatiques polycycliques (HAP), métaux lourds. 2. Textes fondamentaux pour la mise en place d’une protection Textes européens : 1984 : Directive visant à limiter la

de didactique des Sciences – Institut d’Administration scolaire. 3 I. Public cible – Objectifs – Compétences valorisées • Public cible Second degré de l’enseignement secondaire • Prérequis ü Composition de l’air ü Test de reconnaissance du dioxyde de carbone (à l’eau de chaux) • Approches pédagogiques ü Réalisation d’un mini feu d’artifice à l’échelle “laboratoire” ü Enigmes sous forme de questions • Objectifs ü ü ü ü ü Faire découvrir que : la coloration des feux d’artifice est due à la

Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S4F I) Loi de conservation de la matière : 1) A l’échelle moléculaire : On considère la réaction vive qui a lieu entre le fer (Fe (s)) et le soufre (S (s)) et qui donne le sulfure de fer (FeS (s)) : Fe (s) + S (s) → FeS (s) La stœchiométrie d'une réaction chimique repose sur deux principes : - au cours de la réaction, il n'y a ni création ni disparition de matière. - la nature des atomes reste inchangée. Seuls les échanges d'électrons

pollution atmosphérique en milieu urbain a été étudiée dans certaines agglomérations. Elle est liée en partie au trafic routier, le reste à l’implantation industrielle péri-urbaine. Les mesures des taux d’ozone, de monoxyde de carbone, de dioxyde de soufre et de dioxyde d’azote sont supérieures aux normes tolérées. Cette pollution est responsable d’une augmentation significative des infections respiratoires, des crises d’asthme, des bronchites (de + 9 à + 38 %), de même que de l’augmentation de l’incidence

rappelle, environ 80% de l’électricité est produite par des sources polluantes (nucléaires et thermiques à flamme). Pour finir, nous vous présenterons les avantages et les inconvénients d’un sujet d’actualité pour résoudre le problème des émissions de dioxyde de carbone, la voiture électrique. I. Les principales sources d'énergie électrique non renouvelables. 1. Qu'est ce qu'une source d'énergie électrique non renouvelable ? En définition, une énergie non renouvelable est

charbon qui servait à énormément de chose comme réchauffé les maisons, faire avancer les machines à vapeur, produire de l’électricité, etc… 2) Qu’est ce qui pollue ? 4 gaz sont les principaux responsables de la pollution : -l’ozone -le dioxyde d’azote -le dioxyde de soufre -le monoxyde de carbone L’ozone de surface contrairement à la couche d’ozone dans la stratosphère, est un polluant toxique, elle est l’une des principales composantes du smog qui ont un effet nocif sur la santé. Le smog est une brume

2-Limite de stockage 3-Coût Conclusion Lexique Bibliographie Introduction : Depuis un certain temps, nous constatons un réchauffement climatique important qui est du a l'augmentation des gaz à effet de serre et principalement au dioxyde de carbone. Pour limiter l'excès de CO2 dans l'atmosphère certains chercheurs ont mis en place des moyens de stockage du gaz carbonique dans les océans. Ainsi nous pouvons nous demander s'il est possible de stocker le CO2 dans les océans en

altérations des calcaires et des grès. Toutefois aucune relation entre la quantité de nitrates présents dans la pierre et la population de germes nitrifiants n’a pu être établie, du fait de la grande solubilité des nitrates. les bactéries qui oxydent le soufre, les Thiobacilles. Il en résulte la formation d’acide sulfurique (phénomène de dissolution), puis de sulfates (formation de sels néfastes tels que les sulfates de calcium ou de potassium). Ces sels d’origine biologique auxquels s’ajoutent généralement