Dioxygène

de la pollution organique est basée sur l'élévation de la Demande Biologique en Oxygène pendant 5 jours (D.B.O.5). C'est la quantité de dioxygène consommée par les bactéries pour assurer la dégradation des matières organiques (leur minéralisation) dans les conditions constantes (obscurité, température de 20 °c, durée de 5 jours). Plus cette quantité de dioxygène est importante, plus la charge en matières organiques est grande. Une méthode plus rapide consiste à mesurer la Demande Chimique en Oxygène

disque de diamètre D = 25 cm, quelle devrait être la masse m du piston pour que la pression dans le gaz vaille P1 = 2P0 ? On prendra g = 9, 8 m.s−2 . Exercice 3 (Masse ) volumique de l'air L'air est typiquement constitué de diazote N2 à 80% et de dioxygène O2 à 20%. On donne les masses molaires de l'azote et de l'oxygène : M (N ) = 14 g.mol−1 et M (O) = 16 g.mol−1 . 1. Calculer la masse molaire moyenne de l'air. 2. En assimilant l'air à un gaz parfait, calculer la masse volumique de l'air à température

Laryngo : larynxNaso ou rhino : le nezPleuro : la plèvrePnée ou spiro : la respirationPneumo ou pulmo : poumon Spiro : capacité respiratoire / spireTrachéo : la trachéeOx ou oxy ou oxygéno : dioxygène Capno : gaz carbonique Termes à connaître : Anoxémie: absence de dioxygène dans le sang.Anoxie : absence de dioxygène dans les tissusApnée : arrêt temporaire de la respiration.Bradypnée : ralentissement de la respiration.Bronchiolite : inflammation des bronchioles.Bronchite : inflammation des bronches

matière minérale et d’énergie lumineuse (2nde Thème 2) - la photosynthèse permet l’entrée de matière minérale et d’énergie dans la biosphère (2nde Thème 2) - lors d’un exercice physique, l’énergie est fournie par la respiration qui utilise le dioxygène et les nutriments (2nde Thème 3) - dans les écosystèmes continentaux, la productivité primaire repose sur la photosynthèse des plantes vertes. (Quantification des flux d’énergie et de matière) (1èreS Thème2) Ce qu’il faut savoir Les végétaux

N2 Dioxyde de carbone : CO2 Dichlore : Cl2 Eau : H2O Chlorure d’hydrogène : HCl Ammoniaque : NH3(aq) Monoxyde de carbone : CO Dioxygène : O2 Ammoniac : NH3(g) Acide sulfurique : H2SO4 Dihydrogène : H2 Dibrome : Br2 Acide nitrique : HNO3 Diiode : I2 Exercice 3 : Écriture de noms de molécules HCl Chlorure d’hydrogène H2O Eau O2 Dioxygène I2 Diiode NH3(g) Ammoniac CO2 Dioxyde de carbone Br2 Dibrome N2 Diazote CO Monoxyde de carbone HNO3 Acide nitrique H2 Dihydrogène

masse m de A dans un volume Vt de dioxygène donne 8,8 g d’un gaz qui trouble l’eau de chaux et 4,5 g d’eau. Il reste 2,8 L de dioxygène. Données : MH = 1 g/mol ; MC= 12 g/mol et MO = 16 g/mol. MA= 74 g/mol, Volume de dioxygène utilisé Vt=10 L ; Volume molaire : Vm=24 L/mol 1. Ecris l’équation-bilan équilibrée de la réaction de combustion de A. 2. En utilisant la correspondance en nombre de mole, montre que 5x = 2y. 3. … 3.1. Calcule le volume de dioxygène ayant réagi. 3.2. Montre que x=4z

R : V = (4/3) × π × R3 masse volumique de l’air : ρair = 1,18 kg.m-3 Chimie Exercice 4 : Si on brûle du propane de formule C3H8(g) dans du dioxygène, il se forme de la vapeur d’eau et un gaz qui trouble l’eau de chaux. 1. Ecrire l’équation bilan de la transformation chimique décrite. On fait réagir 450 mmol de propane avec 2,50 mol de dioxygène. 2. Faire un tableau d’avancement. 3. Faire un bilan de matière pour un avancement x = 0,200 mol et à l’état final. Exercice 5 : On

l'ordre de un pour cent mille). Son existence est démontrée en 1913 par les physiciens français Henri Buisson et Charles Fabry grâce à son interféromètre optique. Cet ozone est produit par l'action des UV, du rayonnement solaire, sur les molécules de dioxygène à haute altitude N 1. Sydney Chapman propose le mécanisme de formation en 1930.À haute altitude, la couche d'ozone a pour effet d'absorber la plus grande partie du rayonnement solaire ultraviolet, qui est dangereux pour les organismes vivants et

par une absorption de dioxyde de carbone et un rejet de dioxygène. Mais par absence de lumière, les cellules autotrophes sont capable de dégrader une partie des molécules qu'elles utilisent par respiration. Hétérotrophes -> Dégradation par respiration ou fermentation des aliments carbonés qui doivent trouvés dans le milieu. -> Cette dégradation a pour résultas'accompagne d'échanges gazeux caractéristiques: consommation de dioxygène et rejet de dioxyde de carbone. _Des compartiments cellulaires

celles des autres planètes notamment par sa richesse en dioxygène. Elle est la seule planète du système solaire sur laquelle l’eau soit présente à l’état liquide. Ces propriétés sont liées à la masse de la Terre et à sa distance au Soleil. Les hypothèses qui permettent de vivre sur cette Terre sont : L’eau liquide est un milieu de vie pour de nombreuses espèces et constitue l’essentiel de la matière de tous les être vivants. Le dioxygène de l’atmosphère permet la respiration, mode de production