Dismutation

thiosulfate de potassium nécessaire pour doser la quantité de diiode formé à l'instant t1. 48 Exercice n°7 Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire des gaz est VM = 24 L.mol-1. L'équation chimique de la réaction qui modélise la dismutation du peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée) est : 2 H2O2 → 2 H2O + O2(g). A la date to = 0, une solution (S), de volume V = 1 L, contient 6.10-2 mol d'eau oxygénée. Pour étudier l'avancement de la réaction, on mesure, à pression et température constantes

cheveux. Pour se protéger des effets de H2O2, tous les organismes aérobies possèdent des enzymes, appelées peroxydases (dont fait partie la catalase mentionnée dans la troisième partie de l’activité), qui catalysent sa dismutation. Dans la deuxième partie de l’activité, cette dismutation est catalysée par les ions fer (III). Il s’agit d’une catalyse rédox. En effet, le catalyseur est ici l’oxydant d’un couple dont le potentiel de référence (0,77  V) est compris entre ceux des deux couples oxydant/réducteur

oxygénée extrêmement réactive capable d’attaquer les structures organiques les plus stables. La réaction de Fenton est entretenue par l’anion O2*_ H2O2 + Fe++ ⇒ Fe+++ + OH− + OH* Fe+++ + O2*− ⇒ Fe++ + O2 • • l’ensemble de ces réactions, de la dismutation de O2*− (qui peut être spontanée ou enzymatiquement accélérée par la superoxyde-dismutase) à la régénération de Fe++, constitue le cycle d’Haber-Weiss ; il est à noter que l’oxygène singulet 1O2 peut se former également à partir de l’anion superoxyde