Dismutation

+ 4HF(aq) · Chlore, brome et iode : ils sont peu solubles dans l’eau. Dans les CNTP, ils subissent une dismutation* :X2+H2O⇋HXO+HXE.O. 0E.O. +1E.O. -1* Dismutation : réaction d’oxydoréd produisant deux dérivés ayant deux éta Ex. Lors de la dismutation du Cl2 (E (E.O. +1). L’autre atome de Cl sera rCl2uctio ts d.O. 0éduit+n dans ’oxydatio) dans l’ en anioH2Olaquelle n diffeau, u n Chlo⇋une espèc érents

Tracer la représentation graphique x=f(t). Evaluer la vitesse volumique de réactions aux dates t = 50s et t=400s. La réaction est totale. Déterminer : Le réactif limitant L’avancement maximal Le temps de demi-réaction. 1 ETUDE CINETIQUE DE LA DISMUTATION DE L’EAU OXYGENEE SANS CALCULATRICE L'eau oxygénée commerciale est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée comme désinfectant pour des plaies, pour l'entretien des lentilles de contact ou comme agent de blanchiment. Le peroxyde d'hydrogène

Erlenmeyer de 100 mL : -0,9 mL de solution de sucres -25 mL de solution de diiode (I2) (C0  1/40 mol.L-1) -2 mL de NaOH à 2 mol.L-1 * - Agiter * La soude est ajoutée pour augmenter le pH (solution alcaline) afin de permettre la dismutation du diiode Laisser à l’obscurité pendant 15 minutes Médiamutation du diiode : On ajoute 2ml de H2SO4 à 3mol.L-1 pour acidifier le milieu et permettre la régénération du diiode Titrage du diiode : burette

d’hydrogène peut donc réagir sur lui-même selon une réaction appelée réaction de dismutation. Les solutions d’eau oxygénées ne peuvent donc pas se farder très longtemps. Les solutions pharmaceutiques sont pour cette raison additionnées d’un conservateur. 1) Ecrire les deux demi équations électroniques. 2) Dans quel couple le peroxyde d’hydrogène est-il le réducteur, l’oxydant ? 3) Ecrire l’équation bilan de la réaction de dismutation du peroxyde d’hydrogène. 1.2 Titre en volume d’une eau oxygénée. Une eau

Catalyse de la dismutation de l’eau oxygénée par les ions Fe3+ : Fe3+ et H2O2 sont en solution aqueuse donc catalyse homogène. Catalyse hétérogène : Catalyse de la dismutation de l’eau oxygénée par le platine : le platine constitue une phase solide différente de la phase liquide formée par H2O2. Catalyse enzymatique : C’est un cas particulier de catalyse homogène où le catalyseur est une enzyme, protéine élaborée par un organisme vivant. Exemple : Catalyse de la dismutation de l’eau oxygénée

est un catalyseur de la réaction de dismutation de l’eau oxygénée. La réaction est encore plus rapide lorsque la surface active est grande ; poudre, mousse ou fils très fins tissés sous forme de toile.     ›  Catalyse homogène.   Lorsque le catalyseur et les réactifs sont tous gazeux ou tous en solution aqueuse, il s’agit de catalyse homogène. En catalyse homogène, un catalyseur est d’autant plus actif que sa concentration est grande. Exemple : La dismutation de l’eau oxygénée peut aussi être catalysée

celle de peroxydase), du fer inclus dans un groupement hème. La catalase est une enzyme universellement présente dans les cellules aérobies qui catalyse de façon extrêmement efficace la dismutation du peroxyde d'hydrogène en oxygène gazeux et eau selon la réaction : H2O2 + H2O2 -----------> O2 + 2 H2O Une dismutation est une réaction chimique d'oxydoréduction au cours de laquelle deux molécules d'une même substance réagissent entre elles, l'une servant de donneur d'électrons, l'autre d'accepteur

ClO-(aq) + 4 H+ + 2 e– = Cl2 (g) + 2 H2O Cl2 (g) + 2 e– = 2 Cl-(aq) 2 L’oxydant et le réducteur qui réagissent dans la réaction considérée (1) sont le dichlore Cl2 qui joue le rôle d’oxydant et de réducteur. Cette réaction est appelée dismutation Cl2 (g) + 2 H2O = 2 ClO-(aq) + 4 H+ + 2 e– Cl2 (g) + 2 e– = 2 Cl-(aq) soit en milieu acide : 2 Cl2 (g) + 2 H2O = 2 ClO-(aq) + 4 H+ + 2 Cl-(aq) soit en simplifiant : Cl2 (g) + H2O = ClO-(aq) + 2 H+

/ UO22+(aq). 9. En déduire que, d’ après le diagramme, l’ espèce UO2+ n’ pas stable en solution aqueuse. est 10. En milieu acide, UO2+ subit une dismutation. Ecrire les demi-réactions redox et la réaction de dismutation. Définir et calculer l’ ordre de grandeur de la constante d’ équilibre de cette dismutation. Peut-on dire que la réaction de dismutation est quantitative ? 11. Justifier qualitativement le choix des conditions d’ attaque du minerai, précisées en introduction de l’ énoncé, et expliquer

titre de cette eau oxygénée. a) Déterminer la valeur du titre en volume T de la solution commerciale d’eau oxygénée. b) Comparer la valeur obtenue à celle indiquée sur l’étiquette. Rappels de 1°ST2S à connaître : - La dismutation (décomposition) de l’eau oxygénée libère du dioxygène gazeux : 2 H2O2 (aq) → 2 H2O(l) + O2 (g) Lors de cette réaction, H2O2 joue à la fois un rôle d’oxydant et de réducteur. - Définition :