Dismutation

réactions mises en jeu sont les suivantes : a) Dans un premier temps, il y a dismutation du diiode en milieu alcalin : I2 + 2 OH- → IO- + I- + H2O et oxydation des aldoses en aldonates correspondants : IO- + R-CHO + OH- → R-COO- + I- + H2O La solution ne doit pas être trop alcaline, pour éviter la transformation des hexoses et une oxydation plus poussée des acides produits, mais suffisamment pour permettre la dismutation du diiode et la neutralisation de l'acide formé. b) Dans un deuxième temps, le

état final. Exemples Sous forme solide et divisée, le platine accélère la réaction de dismutation de l’eau oxygénée. Pt → O 2+2 H2 O 2+ La dismutation de l’eau oxygénée est accélérée par les ions Fe(aq) . Fe (aq) 2+ 2 H2 O 2 2 H2 O 2 → O 2 +2 H2 O 4 La catalase est une enzyme contenant l’ion; elle est présente dans le sang ou le jus de certains légumes comme le navet. Elle accélère la dismutation de l’eau oxygénée. catalase 2 H2 O2 → O2 +2 H2 O c) Les différents types de catalyse

Òµ¾· · Ô Ò ´Ô Òµ¾· · Ô Ò ¾ ¾· Corrig´e de l´epreuve de chimie ª ª ª 3 / 12 ´Ô Òµ¾· ¿ ´Ô Òµ¾· ¾ ¾· ´Ô Òµ ´Ô Òµ¾· ¿ : ÐÓ Ã½ Õ ½ ´Ô Òµ¾· ¾· Ô´Ô Òµ ´Ô Òµ¿· Ô Ò – Le complexe ´ µ¾· est instable (se dismute en ions µ¾· : – La r´eaction de dismutation de l’ion complexe ´ ¾ ¿ ´ Ô Òµ Ô´ Òµ ¿ Complexation successive des ions Ô´Ô Òµfronti`ere ¾½ ÐÓ Ã½ Õ ´Ô Òµ¾· ¾· ¿¾ ¾ ¾½ ª ª ª Diagramme de pr´edominence : ´ Òµ¾· ¿ ¾½¿¿ · Ò · Ò · Ò ª · ¾Ô Ò ´Ô Òµ¾· et ´Ô Òµ¾· ¿ ). ¯ Le deuxi`eme

les cétoses ne réagissent pas. Cette méthode permet donc le dosage spécifique d'aldoses en présence de cétodes. Ainsi nous pourrons déterminer la concentration du xylose et en déduire la concentration du fructose. Dans un premier temps, il y a dismutation du diiode en milieu alcalin : I2 + 2 OH- IO- + I- + H2O puis oxydation total du xylose en aldonates par une quantité connue de diiode I2 en excès, en milieu basique et à l'obscurité: 
IO- + R-CHO+OH- R-COO- + I- Dans un deuxième

diiode en milieu alcalinLe diiode réagit uniquement avec les aldoses, il s’agit d’une oxydation spécifique des aldoses. Cette réaction n’est possible qu’en milieu alcalin. Nous mélangeons ainsi le diiode (I2) avec du NaOH ce qui va permettre la dismutation du diiode (IO- produit), car le diiode ne réagit pas directement avec les sucres. Cette réaction va transformer la fonction aldéhyde des aldoses en fonction carboxylate et former ainsi des aldonates. L’oxydation des aldoses se produit à l’obscurité

prélevé avec une pipette graduée de 2 mL pour engendrer la dismutation du diiode et enfin 2 mL de H₂SO₄ prélevé avec une pipette graduée de 2 mL pour régénérer le diiode. Cette solution sera notre solution titrée. Dans la burette graduée se trouve du thiosulfate de sodium, c’est la solution titrante de notre dosage. Le titrage de la solution doit être réalisé avec précision. Pour réaliser ce dosage plusieurs réactions rentrent en jeu : Dismutation du diiode en milieu alcalin (1) I₂ + 2NaOH -> IO⁻ + I⁻

1 CORRECTION EXERCICES DE SYNTHESE DULIVRE N°1 p 576 : Dégradation de l’eau oxygénée 1. Dismutation de l’eau oxygénée 1.1. L’eau oxygénée est à la fois l’oxydant d’un couple et le réducteur d’un autre, elle est donc à la fois oxydée et réduite : Demi-équation de réduction : 2 2(aq) (aq) 2 ( )H O 2H 2e 2H O+ −+ + = Demi-équation d’oxydation : 2 2(aq) 2(g) (aq)H O O 2H 2e+ −= + + La somme des deux demi équation donne alors : 2 2(aq) 2 ( ) 2(g)2 H O 2 H O O+ = + 1.2. Définition d’un

du xylose et en déduire la concentration du fructose car les cétoses ne réagissent pas dans les mêmes conditions. Les étapes qui accompagnent le dosage des aldoses sont: 1) dismutation du diiode en milieu alcalin qui provoque l'oxydation des aldoses en acide aldonique Dismutation du diiode : I2 + 2OH- + 2Na+ → IO- + 2Na+ + I- + H2O Oxydation des aldoses en acide aldonique : IO- + Na+ +C5H10O5 → C5H10O6

termine par rencontre et désactivation deux à deux des radicaux propagateurs. Cette terminaison se produit soit par addition soit par dismutation. Lors de la réaction d'addition, il y a formation d'une liaison σ par collision entre deux radicaux propagateurs. Il se forme ainsi une seule chaîne avec un placement tête-tête au milieu. Pour la réaction de dismutation, il y a capture par un radical polymère en croissance d'un atome d'hydrogène fixé sur un carbone pénultième d'un autre radical polymère

F en C.mol-1 κ=Σ λici loi d’additivité de Kohlrausch Λ= Λ°-k√c ///// constante de cellule C=L/S C=L/S=R/ρ=Rκ=R*c*Λ Definitions : - Anode : lieu où se produit une oxydation - Cathode : lieu où se produit une réduction - Dismutation : La dismutation est une réaction d'oxydo-réduction dans laquelle une espèce chimique joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur. - Réaction électrochimique met en jeu un échange d'électrons entre un conducteur électronique et des espèces ioniques