Dismutation

milieu acide en ajoutant une quantité d’acide chlorhydrique (HCl) après oxydation du glucose ? Quelle est la réaction parasite du dosage sinon ? ➔ Ajout HCl = transformer les ions IO3- et I- qui n’ont pas réagi avec I2 ➔ réaction parasite = dismutation de l’iode2) Ecrire la demi-équation associée au couple I2/ I¯ 2 I ¯ → I2 + 2e- 3) Ecrire la demi-équation associée au couple S4O6 2¯/ S2O3 2¯ 2 S203¯ → S406 ²¯ + 2 e ¯ 4) Ecrire la réaction de titration du diiode (I2) par les ions thiosulfate (S2O3

sucres dans le polarimètre. Loi de Biot : αobs = 1 . ∑{αi }TD. ci. Cette méthode de dosage met en jeu une technique physique et non pas chimique, la polarimétrie. RESULTATS ET INTERPRETATION : Dosage volumétrique : On observe tout d’abord une dismutation du diiode : I2 + 2(Na, OH-) (Na+, I-) + (Na+, IO-) + H2O Ainsi qu’une oxydation des aldoses en aldonates : IO- + C=O + (Na+, OH-) C=O + Na+ + (Na+, I-) + H2O On déduit de cette réaction qu’une mole de I2 oxyde un aldose. On procède ensuite

lorsqu’elle est seule en solution, est défini par la loi de Biot. III. RESULTATS ET INTERPRETATION 1) Dosage par le diiode en milieu alcalin. En effet lors du dosage des aldoses par le diiode en milieu alcalin, il y a, dans un premier temps, dismutation du diiode en milieu alcalin : I2 + 2 OH- → IO- + I- + H2O Puis oxydation des aldoses en aldonates : IO- + R-CHO + OH- → R-COO- + I- + H2O Dans un second temps, le diiode non utilisé est régénéré en milieu acide : IO-+ I- + 2 H+ → I2 + H2O Enfin

réactions mises en jeu sont les suivantes : a) Dans un premier temps, il y a dismutation du diiode en milieu alcalin : I2 + 2 OH- → IO- + I- + H2O et oxydation des aldoses en aldonates correspondants : IO- + R-CHO + OH- → R-COO- + I- + H2O La solution ne doit pas être trop alcaline, pour éviter la transformation des hexoses et une oxydation plus poussée des acides produits, mais suffisamment pour permettre la dismutation du diiode et la neutralisation de l'acide formé. b) Dans un deuxième temps, le

(g) Cette réaction est lente à température ordinaire mais sa vitesse peut être augmentée en présence d'un catalyseur. Données : Volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience : V 25 L.mol-1. m Partie 1 : Étude de la réaction de dismutation 1. Écrire les deux demi-équations d'oxydoréduction des deux couples auxquels le peroxyde d'hydrogène appartient. 2. Compléter le tableau d'évolution du système (page suivante). Partie 2 : Détermination de la concentration initiale de la solution

acides/bases Définitions : - Acide : espèce capable de céder un proton - Base : Espèce capable de capter un proton - Couple acide/base : AH/A⁻ - Espèces amphotères : Espèce capable d'être à la fois un acide ou une base. - Amphotérisation ou dismutation : Amphotère réagit sur lui même. Expression du pH : [pic] - Polyacide : espèce capable de céder un ou plusieurs H⁺ - Polybase : espèce capable de capter un ou plusieurs H⁺ - Acides forts totalement dissociés dans l'eau. -Acide faible /

Il vient [pic]= [pic].Vm Enfin la quantité d’électricité mise en jeu est  : Q = n(e-).F = I.(t , donc n(e–) = [pic] Il vient [pic]. 1.4. [pic] = 28,0(103 L = 28,0 m3 produit en une heure (= 3600 s) de fonctionnement. 2. Cinétique de la dismutation de l’eau oxygénée. |2.1.1. |2H2O2(aq) = O2(g) + 2 H2O(l) | |État |Avancement |Quantités

produits de cette électrolyse qui présentent un intérêt et citer une de leurs applications industrielles. b) Dans le cas où les produits se mélangent, le dichlore se dismute en milieu basique pour donner de l’eau de javel. Ecrire la réaction de dismutation du dichlore sachant que les couples mis en jeu sont Cl2(g)/Cl-(aq) et ClO-(aq)/Cl2(g). ----------------------- [pic] Michel FARADAY (1791-1867), Physicien anglais qui établit les lois de l’électrolyse en 1834 Solution saturée de chlorure

Les réactions mises en jeu sont les suivantes : a) Dans un premier temps, il y a dismutation du diiode en milieu alcalin : I2 + 2 OH- → IO- + I- + H2O et oxydation des aldoses en acides aldoniques correspondants : IO- + R-CHO → R-COOH + ILa solution ne doit pas être trop alcaline, pour éviter la transformation des hexoses et une oxydation plus poussée des acides produits, mais suffisamment pour permettre la dismutation du diiode et la neutralisation de l'acide formé. b) Dans un deuxième temps, le diiode

Red perds les électrons. Ox d'un couple réagit avec Red d'un autre couple. Réduction : gain d'électrons : oxydant réduit. Oxydation : perte d'électrons : réducteur oxydé. Espèce qui intervient en tant que réducteur et oxydant dans une réaction : dismutation. Avancement -> Etat initial n=CV . 0 , Etat inter : n-x (t) . x(t) , Etat final : n-xmax . xmax Pour réaliser un suivi cinétique : spectrophotomètre, suivi Phmétrique, mesure de volume pour un gaz, mesure de pression, chromatographie par couche