Dismutation

hypochlorite ClO- peut subir une réaction de dismutation, c’est à dire une réaction au cours de laquelle ClO- joue le rôle d’oxydant et le rôle de réducteur. Cette réaction lente est accélérée par la lumière. L’équation de cette dismutation est : 3 ClO-(aq) ClO3- (aq) + 2 Cl-(aq) 1° Identifier les couples oxydant / réducteur qui interviennent dans cette réaction et écrire les demi-équations électroniques. Réaction de dismutation : couples ClO-/Cl- (ClO- oxydant) et ClO3-/ClO-

Page 7/9 42) de constante d’´quilibre e K= − − − → 2NO2 + H2 O ← NO3 + NO2 + 2H+ − − − [NO− ][NO− ][H+ ]2 2 3 = 10(E(NO2 /NO2 )−E(NO3 /NO2 )/0,06 = 2,1 2 PNO2 43) Pour pH = 4, l’esp`ce majoritaire est NO− . D’apr`s la r´action de dismutation, [H+ ] = e e e 2 − − 2[NO3 ] = 2[NO2 ] et [H+ ]2 PNO2 = √ = 0,33[H+ ]2 = 3,4 × 10−9 bar. 2 K La teneur en NO2 est donc xNO2 = 3,4 × 10−9 (3,2 × 10−9 si on avait pris en compte la dissociation de l’acide et la r´action d’autoprotolyse de l’eau).

données ainsi que des hypothèses sur leur croissance en milieu azoté à basse pression[6] En 1981 un groupe de scientifiques soviétiques publia les résultats de la caractérisation chimique et structurelle de nanoparticules de carbone produites par dismutation thermo-catalytique de monoxyde de carbone. En utilisant des images MET et aux rayons X, les auteurs suggérèrent que leurs “cristaux tubulaires multi-couche de carbone” furent formés par enroulement de couches de graphène en cylindres. De plus, ils

-------------------- Exercices d’entraînement 16. a. D’après la demi-équation rédox (1), l’eau oxygénée H2 O2 (aq) est un oxydant. D’après la demi-équation rédox (2), l’eau oxygénée H2 O2 (aq) est un réducteur. b. L’équation de la réaction de dismutation s’écrit : H2O2 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e– = 2 H2O ( ! ) (× 1) – + H2O2 (aq) = O2 (g) + 2 H (aq) + 2 e (× –2) + + 2 H2O2 (aq) + 2 H (aq) → O2 (g) + 2 H (aq) + 2 H2 O ( ! ) Soit, en simplifiant : 2 H2 O2 (aq) → O2 (g) + 2 H2O ( ! ). ----------------

consiste en la fixation successive des monomères pour former des radicaux de plus en plus long. Elle est des milliers de fois plus rapide que l’amorçage. c) Terminaison Interruption de la réaction en chaîne par : - jonction de deux radicaux - dismutation entre deux radicaux - arrêt par réaction avec des impuretés du milieu réactionnel Remarques : - si les monomères sont identiques - si les monomères sont différents ⇒ homopolymère ⇒ copolymère éthylène (C2H4 ≡ A) et Chlorure de vinyle (C2H3Cl

de charge (N.E) : utiliser H + en milieu acide et OH − en milieu basique. ⊲ Bilan de matière : conservation de H et O par addition de H2 O Exemple (Voir TD) Remarque Réaction de dismutation C’est une réaction chimique au cours de laquelle un élément joue le rôle d’un oxydant et d’un réducteur . Exemple : dismutation du chlore. 2OH- + Cl 2 0 ClO - + Cl - +H O 2 +I -I oxydation réduction On a deux couples redox : • Cl2 /Cl− : le chlore joue le rôle d’un oxydant. • ClO− /Cl2 : le

com/entretien-piscine/phmb-piscine/le-phmb-ou-polyhexamethylene-biguanide.html http://questions.assemblee-nationale.fr/q13/13-561QOSD.htm Sites oxygène actif : http://www.acheter-piscine.com/entretien-piscine/oxygene-actif/l-oxygene-actif-pour-piscine.html http://fr.wikipedia.org/wiki/Dismutation http://www.inrs.fr/INRS-PUB/inrs01.nsf/inrs01_catalog_view_view/2730BD4180025EDDC1256CE8005B3C32/$FILE/ft123.pdf Bibliographie : cours : « fpa-formation piscines » livres : « Les baignades biologiques : principes de fonctionnement et

(augmentation de l’excrétion urinaire et par conséquence polydipsie) 23 3-Eau oxygénée ou peroxyde d'hydrogène H2O2 Naturellement synthétisée au niveau des peroxysomes (organites cellulaires) se décompose dans une réaction exothermique de dismutation en eau et O2 décomposé par de nb substances (ex composés organiques, poussière) puissantes propriétés oxydantes oxyde de nombreux substrats et intervient dans la lyse bactérienne au niveau des phagosomes. Antiseptique pour un traitement local. Le

pour ne pas que les chalconides s’immobilisent, qui forment des fortes liaisons covalentes avec le mercure. Dans l’eau, il se trouve sous deux états de valence : +1 (mercureux) et +2 (mercurique) mais l’ion mercuré est instable à cause de la dismutation, qui est une réaction d’oxydo-réduction dans laquelle un seul élément est réduit ou oxydé (Hg2 2+ = Hg(I) + Hg2+). Donc les ions Hg2 2+ ne prédominent pas en solution aqueuses (Figure 8). Présenté Par :

HO−. Donner la loi de vitesse générale. En déduire pourquoi cette substitution est qualifiée de « sub- stitution nucléophile de type SN2 ». Rép : 3.b) kapp = 7, 0.10−2 min−1 ; 4.a) k′ app = 3, 5.10−2 min−1 ; 4.b) v = k.[RBr][HO−] � � � �Ex-CC2.4 Dismutation de l’eau oxygénée non stabilisée Mesures pour la réaction : H2O2 k −−−→ H2O + 1 2 O2 t (en h) 0, 5 1 2 4 6 [H2O2] (en mol−1.L−1) 0, 794 0, 629 0, 396 0, 156 0, 062 Démontrer que v = k.[H2O2]. Quelle est le temps de demi-réaction et la concentration