Dismutation

micronutriments comme les Vitamines C et E, le zinc… qui permettent la mise en place de mécanismes de défenses faisant intervenir des molécules anti-oxydantes dont la Super Oxyde Dismutase (SOD) qui transforme de O2°- en H2O2, la catalase qui accélère la dismutation de H2O2, la glutathion peroxydase qui catalyse la réduction de H2O2 par GSH (2). En effet, lors d'un stress oxydant, il y a notamment consommation de GSH et de vitamine C et E (3). Dans des circonstances normales, la balance antioxydants / pro-oxydants

déclenchée par l'addition de la xanthine oxydase (150µL de la xanthine oxydase par 50mL de la solution tampon phosphate, pH7,8). Le dosage est effectué à 560nm au spectrophotomètre. 3.4.3.3. Dosage de l’activité catalase. La catalase catalyse la dismutation du peroxyde d’hydrogène en dioxygène et eau selon l’équation suivante: H2O2 + H2O2 ----- Catalase ------> 2 H2O + O2 La catalase utilise H2O2 généré par les oxydases tissulaires comme substrat aussi bien qu'un accepteur d'hydrogène. L’activité de

Ecrire le potentiel de ce couple. e 29 http://philippe.ribiere.pagesperso-orange.fr/ 30 2. Faire le diagramme de stabilit´ pour le couple F e2+ /F e. Ecrire le potentiel de ce couple. e 3. Calculer la constante de la r´action de dismutation du fer II. e 0 0 Donn´es : E(F e3+ /F e2+ ) = 0,77V et E(F e2+ /F e) = −0,44V. e R´ponse: 1. domaine de pr´dominance avec fronti`re=0,77V 2. domaine d’existence avec e e e fronti`re=-0,53V 3. K

RADICAUX 3.3.1 Formation D'une rupture homolytique résultent 2 radicaux libres. Mode de formation - Décomposition thermique - Dissociation photochimique ( homolyse photo-induite ) Les radicaux sont très réactifs et réagissent entre eux, La dismutation est un transfert monoélectronique Les radicaux peuvent être réduit ou oxydés par transfert électronique 3.3.2 - Stabilité Ont des durées de vie très courtes. 54 3.3.3 - Géométrie - Hybridation : sp2 - géométrie : plan ou pyramidal avec

reduction, 2 - determiner les coefficients stoechiometriques de ces demi-reactions, 3 - combiner ces demi-reactions pour obtenir 1'equation globale d'oxydoreduction. L'exemple qui suit est celui de la dismutation W des ions sulfite, SO3 ~, dormant du soufre, S, et des ions sulfate, SO42~ : [1] Dismutation : se dit d'une reaction au cours de laquelle une meme espece chimique est a la fois oxydee et reduite. 78 CHIMIE - LE MINIMUM A SAVOIR 4.1 - IDENTIFICATION DES DEMI-REACTIONS ET DE REDUCTION

l’équilibre chimique en fonction de ξ, avancement de la réaction, de P pression totale du système, et de P 0 , pression de référence. Calculer sa valeur. 4. En déduire la valeur de la constante d’équilibre de la réaction à 923 K. ◗ 4 On étudie la dismutation du monoxyde de carbone gazeux à 873 K. Cette transformation est modélisée par l’équation de réaction, connue sous le nom d’équilibre de Boudouard, 2 CO ( g ) = C ( graph ) + CO 2 ( g ) de constante d’équilibre thermodynamique K 0 = 14,5. On place

thiosulfate, permanganate, dichromate, hypochlorite, du peroxyde d’hydrogène. Potentiel d’électrode, formule de Nernst, électrodes de référence. Diagrammes de prédominance ou d’existence. Réactions d’oxydo-réduction Aspect thermodynamique. Dismutation et médiamutation. Capacités exigibles Prévoir les nombres d’oxydation extrêmes d’un élément à partir de sa position dans le tableau périodique. Identifier l’oxydant et le réducteur d’un couple. Décrire le fonctionnement d’une pile à partir

................ 215 6.12.4 – Les réactions de Minisci ................................................................... 216 6.12.5 – Les réactions radicalaires ................................................................. 217 6.12.5.a – Dismutation (ou disproportionation) .................................. 6.12.5.b – Couplage radicalaire ........................................................... • 6.12.5.c – Stabilisation de radicaux par échange de radical H entre radical instable et alcane

expérimental en annexe) Principe du dosage : * Il s’agit d’un dosage par iodométrie. * La fonction aldéhyde du glucose est oxydée en milieu basique en ion gluconate en présence d’un excès d’ions iodate (IO3-). L’ion iodate provient de la dismutation milieu basique du diiode (I2) en ions iodate et en ions iodure (I-). * On repasse ensuite en milieu acide : les ions iodate n’ayant pas réagi sont régénérés en diiode. * On dose I₂ restant par une solution de thiosulfate de sodium (Na2S2O3)

température se traduit par une décomposition de la solution ce qui est présenté par la Figure 4 : Figure 4 : Variation du °Chl d’une eau de Javel conservée à différentes température pendant 52 semaines [21] Cette décomposition est due à une dismutation spontanée de l’hypochlorite de sodium (NaClO) en chlorure de sodium (NaCl) et chlorate de sodium (NaClO3) selon la réaction suivante [21]: 3 NaClO 2 NaCl + NaClO3 En