Du Noyau De L Atome A La Galaxie

Glashow, Abdus Salam et Steven Weinberg ont propos une thorie unifie des interactions nuclaire faible et lectromagntique, qui a fait lobjet dclatantes confirmations exprimentales. Ainsi se sont esquisss les traits dune thorie qui ramnerait la description de tous les phnomnes physiques un formalisme unique. Ltape suivante, savoir lunification des interactions lectrofaible et forte, a conduit une thorie baptise lectronuclaire ou modle standard dont les prdictions nont fait lobjet daucun rsultat concluant

Sommaire Partie A. La chimie, science de la transformation de la matière 1. Les métaux dans la vie quotidienne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. La conduction électrique dans les métaux . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 7 3. Les ions et la conduction électrique dans les solutions aqueuses . . . . . . 15 4. Ions et pH. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23 5

proviennent de l’univers. Dans le traitement d’un cancer par rayonnements, un faisceau de rayons g (gamma) est focalisé pour traiter la tumeur. Les ondes radio, comme le rayonnement g, sont des ondes électromagnétiques qui transportent de l’énergie. Qu’y a-t-il en commun entre ces deux types d’ondes, qu’est-ce qui les différencie ? OBJECTIFS • Savoir identifier les différents domaines des ondes électromagnétiques. • Découvrir la nature corpusculaire de la lumière : le photon. • Savoir utiliser la relation

R O M É G A Physique Chimie 2 Livre du professeur DEUXIÈME ÉDITION Chantal Clavel-Monin Professeur au lycée Condorcet de Saint-Priest Ghislain Garcia Professeur à Montpellier Anne-Marie Miguet Professeur au lycée Saint-Exupéry de Lyon Hélène Pruvot-Déchelette Professeur au lycée René Descartes de Saint-Genis-Laval Karine Vasseur Professeur au lycée La Martinière Monplaisir de Lyon sous la direction de Jean-François Le Maréchal Maître de conférences à l’École Normale

indigo Masse molaire 151 58 262 Masse volumique   0,79   Corrigé :   1. Il y a trois réactifs, donc trois quantités de matière à déterminer. Pour le 2-nitrobenzaldéhyde C7H5NO3 :  mol. Pour l’acétone, on a :  mL de liquide pur et . Donc , d’où  mol. Pour les ions hydroxyde  :  mL de solution de soude.  mol. 2. 3. Le réactif limitant est celui qui va être consommé totalement en premier, c’est-à-dire qu’il donnera le xmax le plus petit. Si , alors  mol. Si , alors  mol. Si , alors

ISBN 2-02-026440-4 © Editions du Seuil, avril 1996 Le Code de la propriété intellectuelle n'autorisant, aux termes des paragraphes 2 et 3 de l'article L.122-5, d'une part, que les « copies ou reproductions strictement réservées à l'usage privé du copiste et non destinées à une utilisation collective » et, d'autre part, sous réserve du nom de l'auteur et de la source, que les analyses et les courtes citations justifiées par le caractère critique, polémique, pédagogique, scientifique ou d'information

Nous vous rappelons qu’il est destiné à un usage strictement personnel. Il ne peut ni être reproduit ni être mutualisé sur aucun site (site d’établissement, site enseignant, blog ou site de peer to peer), même à titre grâcieux. Deux raisons principales : • Eviter de rendre le fichier accessible aux élèves dans les moteurs de recherche. • Respecter pleinement le droit d’auteurs : en effet, l’ensemble des guides pédagogiques et livres du professeur mis à votre disposition sont des œuvres de

– L'évolution après-guerre 1.4 – La place des sciences dans le système scolaire à cette époque 1.5 – Conclusion pour la période 1870-1944 4 4 5 5 5 6 2 – Depuis 1945 2.1 – L'explosion scolaire 2.2 – La politique des universités 2.3 – Nouvelle donne pour la science 7 7 7 8 Conclusion 8 Cours 2 et 3 : Conception de la matière à travers les âges 9 Introduction 9 1 – Le monde grec 9 2 – Alchimie, convergence à Alexandrie 12 3 – La chimie moderne (1700-1870) 3.1 – La chimie des Lumières (XVIIIème

rectiligne uniforme l’un par rapport à l’autre. On considère une règle immobile dans l’un des référentiels et alignée selon l’axe de la translation. Retrouver le phénomène de contraction des longueurs de deux ou trois manières différentes. 3 Paradoxe de la règle et du trou On étudie la situation schématisée sur la figure 1. On se place dans un référentiel inertiel R doté des axes x et y et d’une horloge donnant t. Une règle de longueur propre L0 se déplace à une vitesse constante ~V = V ~ex proche

Chronomètre • Tube à essais • Mélange réfrigérant Découvrir avec l’expérience 1. Mélange d’ions sodium Na+ (aq), d’ions chlorure Cl–(aq) et d’eau 2. a. Test d’identification de l’eau et de l’ion chlorure Cl–(aq) (voir fiche 5 p. 319) b. • Test d’identification de l’eau • Test d’identification des ions chlorure 3. b. • Eau distillée (eau douce) • Eau salée c. Pour un corps pur, la température de changement d’état est constante (palier de température) contrairement à un mélange. 4. a. ρ = 1 000 g·L–1