Électrolyte

Une nutrition parentérale est mise en place lorsque la nutrition orale ou entérale est impossible, insuffisante ou contre indiquée 3Les perfusions ue 2.11 Elle répond aux besoins quotidiens d’un patient : ● En azote (AA) ● En glucose ● En eau, et électrolytes D/ Les solutions utilisés pour la nutrition parentérale : ● Les AA (ex : Aminomix ® ▪ Sur voie Veineuse Centrale ● Les lipides (ex : Intralipide ®) ▪ Précautions d’utilisation ▪ Perfusion lente et progressive ▪ Risque de réaction : fièvre, nausée

« bol » alimentaire dans l'iléon ( bout de l'intestin grêle ) ralentit la vidange gastrique. L'intestin, absorption à tout les étages : • duodéno-jéjunum : électrolytes, eau, glucides, protéines • Iléon : lipides, sels biliaires, vitamines liposolubles, vitamine B12 • côlon : dessicateur-réabsorption d'eau et électrolytes L'absorption intestinal des glucides : • hydrolyse des glucides complexes ( ex : amidons) dans le duodénum ; rôle de , amylases • absorption de glucose dans

d’ampoules de KCl 10 ml à 10% et de poches de G5% à 500 mL. 1- Calculez le volume total. Comment organisez-vous la répartition des électrolytes par poche ? 2- Combien d’ampoules de NaCl et de KCl vous sont nécessaires pour réaliser cette prescription sur 24 heures ? 3 -Calculez le débit de chacune des perfusions en tenant compte du volume des ajouts des électrolytes. (2 calculs sont demandés, le 1er en gouttes/minutes, le 2ème en ml/heure° CFDC – IFSI-IFAS TENON

réaction d’oxydoréduction. Parmi les éléments il y a un réducteur celui qui perd un ou plusieurs électrons et un oxydant qui gagne un ou plusieurs électrons. La batterie est composée d’un électrolyte et de deux électrodes : l’une négative appelée l’anode et l’autre positive, la cathode séparée par un électrolyte qui bloque le passage des électrons. Au début les électrons (e- ) et les ions lithium (Li +) sont contenus dans l’anode. Lorsque l’on branche l’accumulateur au circuit les ions Li+ passent

dans l’asthénosphère • « turn-over » plus faible Eau libre Presque 98% de l’eau présente sur Terre est sous forme libre (la majorité dans les océans). Principale caractéristique de l’eau libre : présence de nombreuses substances dissoutes : •Electrolytes principaux (NaCl - 35‰ en moyenne) 40‰ en Mer Rouge; 10 ‰ en Baltique (évaporation; apports fleuves) La composition en ions est complexe (90 ions principaux), mais les proportions relatives sont constantes (loi due à W. Dittmar, 1884, Expédition

| |Chargés |Déchargés | |Électrode positive |PbO2 |PbSO4 | |Électrode négative |Pb |PbSO4 | |Électrolyte |H2SO4 |H2SO4 | | | |concentration plus faible | Matériaux actifs d'une batterie au plomb On voit sur ce tableau que l'un des matériaux actifs

travaillent à basse température ( 80° C ) avec un polymère pour électrolyte ( c'est la PAC présentée dans la vidéo plus haut ). Elle est donc très adaptée à une utilisation portative pour les véhicules automobiles. En revanche, son coût est élevé en raison de présence de Platine pour les électrodes. Elle produit essentiellement de l'électricité ( rendement entre 40 et 60% ). Les piles à oxyde solide ( SOFC ) qui ont pour électrolyte un oxyde double formé de zirconium et d'yttrium. Elles travaillent

réaction a dégagé de l’énergie. Toutefois, nous n’avons pas pu ressentir cette augmentation de température étant donné qu’elle était minime. L’hydroxyde de potassium est une base (on peut le savoir par la présence de l’ion polyatomique OH) et donc, un électrolyte. Cela veut dire que, une fois dissout dans l’eau, l’hydroxyde de potassium se dissocie en deux ions le K+ + OH−. On peut voir cela dans son équation : KOH(s) + H2O(l) → K+ (aq) + OH- (aq). En effet, au cours de la réaction, l'ion de potassium va

Introduction et généralités - Rappels A) Les molécules inorganiques 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) Carbone, oxygène, hydrogène Eau (H2O) Eau oxygénée (H2O2) Dioxygène (O2) Azote et composés azotés : ammoniac, acide nitrique, nitrates, nitrites Phosphates Electrolytes (Na, K, Cl, Ca, Mg, S) Oligoéléments PLAN DU COURS (suite) B) Les molécules organiques 1) 2) 3) 4) Les glucides Les lipides Les protides : acides aminés, peptides et protéines Les nutriments Rem : les acides nucléiques (ARN et ADN)

| |- 2 g CaCl2 / l vous disposez d'ampoule de 10 ml à 10 % | |- Donner pour chaque électrolytes la quantité en ml par flacon de G5 % | |- Calculer le débit de la perfusion en gouttes par min et donner la planification horaire, la mise en route des prescriptions