Électron-volt

trois grandes interactions fondamentales que nous allons décrire dans ce chapitre. I Rappel sur les particules élémentaires : 1) Leurs caractéristiques : Questions élèves : a. Citer moi les trois particules élémentaires. Protons, neutrons et électrons. Toute la matière est constituée par ces particules, à toute échelle. b. Peut-on rassembler deux d’entres elles ? Oui protons et neutrons forment les nucléons. c. Quelle est leur caractéristique de masse ? faites un tableau. mp = mn = 1.67*10-27

avoir conservation des éléments chimiques au cours d’une transformation, les ions Cu2+(aq) ont du se transformer en métal cuivre. c. Les ions Cu2+(aq) se sont transformés en Cu(s) métal grâce à un échange d’électrons. Ceci veut dire que des électrons ont été « produit », ils proviennent alors forcément du métal zinc. Donc comme nous devons retrouver du Zinc dans la solution, on peut dire qu’il y a des ions Zn2+(aq) dans la solution finale. d. Pour vérifier la présence de ces ions Zn2+(aq)

rayons X : Un rayon X est un rayonnement électromagnétique composé de photons. Il est créé par une accélération d’électrons dans le tube à rayon X, accélération permise grâce aux générateurs qui fournissent la tension et le courant nécessaires. Ces électrons ainsi accélérés interagissent ensuite avec l’anode en Tungstène par rayonnement de freinage pour produire le spectre continu de rayons X utile pour la réalisation de l’examen. La continuité du spectre est essentielle car c’est elle qui déterminera

fonctionnement : a) Source de Rayons X : Pour obtenir des un rayonnement X, on chauffe par effet Joule un filament, appelé cathode, ce qui a pour effet d’arracher des électrons. Ces électrons sont accélérés par la haute tension et arrivent sur l’anti-cathode, et sont alors fortement décélérés. En passant d’un état excité à un état plus stable, les électrons émettent des rayons X, selon la relation : Avec : E : énergie du photon X h : constante de Planck : fréquence du photon e : charge de l’électron V : tension

a une décharge des électrons partant du nuage pour se rendre jusqu’au sol ou jusqu'à un autre nuage. L’air, possédant des molécules d’eau, devient conducteur, c’est pourquoi les électrons peuvent voyager si facilement. C’est avant de terminer son trajet, qu’une seconde décharge positive (attiré par les électrons) part, mais cette fois-ci du sol ou de l’autre nuage jusqu’à la rencontre de la première décharge. C’est exactement au moment du choc entre les protons et les électrons que se produit un éclair

d’abord les éléments : S, puis O (au besoin avec le solvant H2O) puis H+ 2 SO2 (aq) + 2 H+ (aq) + 4 e- = S2O32-(aq) + H2O (l) (II) (avec H+) et enfin les charges (avec les (ions thiosulfate réducteurs) électrons) (I) – (II) donne : 2 S2O32-+ 6 H+ + H2O + 4e- = 2 S + 3 H2O + 2 SO2 + 2 H+ + 4eLes électrons doivent se simplifier Qui se simplifie en : (pas d’excédent d’e- créé ou 2+ S2O3 (aq) + 2 H (aq) = S (s) + SO2 (aq) + H2O (l) consommé) 2°) Elle dépend des 5 paramètres. 3°) a) Pour pouvoir comparer

une tension électrique continue Le principe de fonctionnement d’une cellule photovoltaïque au silicium consiste à combiner trois phénomènes physiques: l'absorption de la lumière dans le matériau, le transfert de l'énergie lumineuse aux électrons la collecte des charges. La lumière est composée d'ondes électromagnétiques, ce sont en fait des particules sans masses appelées photons mais se comportant comme des ondes. La lumière peut pénétrer certaines matières, et même passer au travers

de disposer d'une référence. Ceci est rendu possible par la propriété des matériaux supraconducteurs d’avoir un coefficient Seebeck S nul. En effet, l’effet Seebeck est lié au transport d’entropie par les porteurs de charge au sein du matériau (électrons ou trous), or ils ne transportent pas d’entropie dans l’état supraconducteur. Historiquement, la valeur de Sab mesurée jusqu’à la température critique de Nb3Sn (Tc=18K) pour un couple Pb-Nb3Sn permit d’obtenir SPb jusqu’à 18K. La mesure de l’effet

rédaction…  Vrai ou Faux ? Coche la bonne colonne dans le tableau ci-dessous VRAI FAUX Un atome est électriquement neutre Un atome ne contient pas de charges électriques Un atome est environ 10 000 fois plus gros que son noyau Les électrons sont tous identiques  Complète le tableau ci-dessous Nom de l'ion Ion sodium Ion fer II Ion hydrogène Na + Fe 2 + - H+ Formule de l'ion Ion chlorure Cl  L'atome de calcium, sur copie 1) L'atome de calcium possède

atomiques La méthode LCAO ne peut pas expliquer le fait que dans la molécule de méthane (CH4), les 4 liaisons C-H sont identiques et que la molécule soit parfaitement tétraédrique (angle 109°28’). En effet, l’atome de carbone ne possède que 2 électrons célibataires sur sa couche de valence (2s2 2p2). La structure du méthane (et celle de nombreuses molécules) ne peut être expliquée que par la combinaison de certaines OA (hybridation) qui conduit à des OA hybrides équivalentes (de même énergie