Énantiomérie

de configuration , c'est-à-dire les molécules de constitution identique mais dont l'organisation spatiale des atomes est différente. On classe les isomères de configuration en deux grands groupes : les énantiomères et les diastéréoisomères. 1/ Énantiomérie Aussi appelés isomères optiques, les énantiomères sont deux molécules qui sont l'image l'une de l'autre par un miroir et ne sont pas superposables : ils présentent en effet une chiralité. Elles sont symétriques, elles ne sont donc pas superposables

Acide ascorbique L’acide ascorbique est un acide organique. Du fait de son activité antioxydante, il est utilisé comme conservateur alimentaire sous le code européen E300 de la liste des additifs alimentaires. Il existe deux acides ascorbiques ayant la même formule chimique mais une disposition spatiale différente. Le composé lévogyre est naturel et appelé vitamine C, ou acide oxo-3 L-gulofuranolactone. L’autre composé est qualifié de dextrogyre. Le nom ascorbique vient du préfixe grec a (privatif)

Chiralité Le mot chiralité vient du grec cheir qui signifie main. Un objet chiral, en particulier une entité moléculaire chirale, n'est pas superposable à son image dans un miroir plan à l'instar des mains gauche et droite. De même, les acides aminés sont des molécules chirales. Un acide aminés et son image dans un miroir ne sont pas superposables car la molécule contient un atome de carbone asymétrique (lié à 4 atomes ou groupements d'atome différent). Un objet chiral ne possède que deux

Chapitre STEREOISOMERIE DES MOLECULES ORGANIQUES Introduction: les odeurs de menthe et de muguet sont très différentes alors qu'elles peuvent être produites par des molécules ayant la même formule semi-développée! Quel est ce mystère? I) Représentation spatiale des molécules 1) Formule brute, développée et semi-développée, modèle moléculaire Il existe plusieurs façons de représenter une molécule: * la formule brute: on écrit côte à côte les symboles des atomes qui la constituent, en précisant

Bac S Pondichéry 2015 Correction © http://labolycee.org Exercice n°1 : LA VITAMINE C (9 points) 1. Étude de la molécule d’acide ascorbique 1.1. Groupe (a) : famille des esters ; groupe (b) famille des alcools. * 1.2.1. Un atome de carbone asymétrique est lié à quatre substituants différents. Ainsi, la molécule de vitamine C possède deux atomes de carbone asymétriques repérés par un astérisque ci-contre. * 1.2.2. Les représentations 1et 2 sont images l’une de l’autre dans un miroir plan et sont

Représentation spatiale des molécules I. Représentation des molécules 1. Stéréoisomérie : Définition : On appelle Stéréoisomérie une isomérie due à la disposition spatiale des atomes dans une molécule. Remarque : Le passage d’un stéréoisomère à un autre peut se faire soit par rotation autour d’une liaison simple soit par rupture d’une liaison.   2 Formule topologique : La chaîne carbonée est représentée par des lignes brisées dont les extrémités et les sommets symbolisent chacun un

EXERCICE I : ACIDE LACTIQUE ET MÉDECINE ANIMALE (7 points) CORRECTION © http://labolycee.org 1. L’acide lactique 1.1. Étude de la molécule d’acide lactique 1.1.1. (0,25 pt) Formule topologique 1.1.2. (0,25 pt) Groupe hydroxyle Groupe carboxyle (0,25 pt) 1.1.3. (0,25 pt) La molécule possède un seul atome de carbone asymétrique représenté par un astérisque (*). (0,25 pt) Elle a donc deux énantiomères (images l’un de l’autre dans un miroir plan mais non superposables).

PCSI Approche documentaire ! ! Dédoublement d'un mélange racémique. Protocole expérimental : ! Il existe diverses sortes de protocole expérimental pour réaliser le dédoublement d'un mélange racémique. Nous nous contenterons ici de décrire un protocole expérimental de dédoublement à l’aide de composés actifs, comme décrit dans les documents. ! ! Principe : il s'agira de modifier les propriétés physico-chimiques des racémiques à l’aide d’un agent de dédoublement (ici une

CHI 31 TD Planche 1: Structure électronique Correction partielle Exercice 1 Ecrire la configuration électronique des éléments suivants dans leur état fondamental, et si nécessaire, dans l’état ou cet élément existe habituellement : a) B 1s2 2s2 2p1 b) P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 c) C 1s2 2s2 2p2 Exercice 2 Donner le nombre d’électrons présents sur la dernière couche électronique des éléments suivants : a) Rb [Kr] 5s1 : 1 électron d) Sb [Kr] 5s2 4d10 5p3 : 5 électrons e) Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

CORRECTION SEANCE DE TUTORAT DES 12 ET 13 OCTOBRE 2011 Question 1 : Cette molécule est l’ hexa-2,4-dièn-2-ol. L’alcool est la fonction prioritaire et le carbone porteur de cette fonction doit porter le plus petit numéro possible. On peut être plus précis en disant : (2 Z, 4 E) hexa-2,4-dièn-2-ol. Question 2 : Cette molécule est le 3-bromo-2-chloropentanoate de sec-butyle ou le 3-bromo-2-chloropentanoate de 1-méthylpropyle. Question 3 : Les groupements prioritaires sur chaque carbone