Enthalpie de changement d'état

( Variation de température du milieu qui reçoit ou cède de la chaleur ( on parle de chaleur sensible ( Changement d’état du corps qui reçoit ou cède de la chaleur (de la chaleur est échangée mais on observe pas de variation de température dans le milieu lors du changement d’état) ( on parle de chaleur latente [pic] 3.3.1 Evaluation de la chaleur sensible (= enthalpie sensible) [pic] On considère le système suivant : La chaleur sensible est caractérisée par la capacité

une des formes de l'énergie. La température une variable d'état d'un système. C'est la différence de température entre 2 points d'un système, dans l'espace, qui est responsable du déplacement de la chaleur. La chaleur se déplace des températures les plus élevées vers les températures les plus basses. La chaleur fournie ou cédée conduit soit, à la variation de température du corps (on parle ici de chaleur "sensible") soit, a un changement d'état (on parle alors de chaleur "latente"). DÉFINITIONS Un système

La convection au Sahel Résumé En été boréal, dans l’atmosphère sahélienne, la présence simultanée de la couche de mousson en basse troposphère, de l’AEJ (African Esterly Jet) en moyenne troposphère et du TEJ (Tropical Esterly Jet) en haute troposphère, fait ressortir les principaux champs de vent qui peuvent intervenir dans le déclenchement et l'organisation de la convection. L’appréciation de la mousson en termes d’épaisseur, d’intensité, de sa richesse en vapeur d’eau, de son organisation

travaillons en bilan massique (kg/h), nous avons V = V' , par contre les énergies entrante avec la vapeur et sortante avec les condensats sont nettement différentes V V' $H $H A V S C V' A H +VH = SH + CH VH Rappel : Pour déterminer une enthalpie, il faut connaître deux éléments : La température du fluide, La pression, L’état (solide, liquide, vapeur). L’enthalpie peut se déterminer par le calcul comme montré ci-dessous : Cas d’un liquide : Hliquide = cp,liquide*Tliquide Cas

2 . Ebullition : La transmission de chaleur vers des liquides bouillants est un processus de convection impliquant le passage de la phase liquide à la phase gazeuse. L’importance de ces application se situe dans l’apport de la chaleur dans le but de convertir le liquide en vapeur 1) Formation des bulles Diagramme général d’équilibre liquide-vapeur donc si r0 alors pour b ∞ donc une bulle ne pourrait théoriquement pas prendre naissance dans un liquide qui est un milieu continu. On suppose

= 89 kW 1 th = 4185 kJ 1 th/h = 4185 kJ/h = 4185/3600 kJ :S = 1.16 kW P primaire = 89/1.16 = 76.7 th/h 4.3) P fournie par la vapeur = qmv x (hv – hl) Lv = hv – hl = chaleur latente de vaporisation notée aussi hfg. hv = enthalpie massique de la vapeur en entrée = hg hl = enthalpie massique des condensats en sortie = hf D’après la documentation technique page 12/22 à 4 bar effectif : hg = 2748.8 kJ/kg = hv hf = 640.7 kJ/kg = hl (condensats) Lv = hv – hl = hfg = 2108.1 kJ/kg T = 151.96 °C 4.4) qmv =

énergie température stagne, mais cela est normal car à ce stade, nous arrivons dans la phase d'ébullition. Nous pouvons alors constater que l'énergie n'augmente plus et que la température reste la même, car toute l'énergie apportée est consacrée au changement de la matière, qui est de passer de l'état solide à gazeux. Sur le graphique la courbe qui monte est droite mais y il a des petites erreurs d'imprécision car nous avons de nouveau fait une ligne du premier au dernier point et nous pouvons voir

Premièrcs : Amée scolaire:2012- 2013 S PC A DOMICILE - 779165576 WAHAB DIOP LSLL EXERCICES SURCALORIMETRIE Exe,rcice nol: IJne' balle de plomb de masse m = 59 est tirée avec une vitesse de 300 m.s-r. Juste avant de toucher la cible, la balle est à la température de 2'1"C. Juste après le choc, sa vitesse est nulle, et on a.dmet que toute l'énergie mécanique qu'elle possédait a été transformée en énergie thermique dissipée dans la balle. l"* Compte tenu des données, montrer que la balle

Au fur et à mesure que les glaçons fondent, la boisson refroidit. On peut dire que l’énergie perdue par la boisson est reçue par l’eau des glaçons, qui subit des variations de température et un changement d’état. Comment déterminer l’énergie nécessaire à leur fusion ? MESURE D’UNE ENERGIE DE CHANGEMENT D’ETAT Principe de la mesure : la méthode des mélanges. Pour déterminer la valeur de l’énergie nécessaire pour faire fondre de la glace, on place un mélange d’eau et de glaçons dans un calorimètre, récipient

Rapport d’activité PFMP Intitulé du diplôme : Baccalauréat Professionnel – spécialité Technicien en installation des systèmes énergétiques et climatiques Nom de l’entreprise : MICHEL René Sarl (sanitaire- chauffage- climatisation…) à Lampertheim Nom de l’élève : MULLER Gabriel Session 2013 Page de garde Sommaire I)  Présentation de l’entreprise (organigramme de l’entreprise, domaine d’activité