Enthalpie de changement d'état

pressions partielles pour un mélange idéal de gaz parfaits. Modélisation de la transformation par une unique équation de réaction : avancement de réaction, L’écriture de l’équation de réaction est l’occasion de faire le point sur la notion d’état coefficients stœchiométriques algébriques. (état initial, état en cours d’évolution, état final), sur celle de transformation chimique et sur l’écriture symbolique du bilan de matière sous la forme de l’équation de réaction. 2. Vitesses

Détermination de la chaleur de dissolution………………………………………..….2 T. P N°2 : Enthalpie de fusion de la glace………………………………………………..…..….5 T. P N°3 : Enthalpie de combustion du magnésium……………………………………………..8 T. P N° 4 : Détermination des enthalpies de formation des sels hydratés………...…………....12 T. P N°5 : Enthalpie de combustion d’une paraffine……………………………………….…..19 T. P N° 6 : Pression de vapeur d’un liquide pur et enthalpie de vaporisation………………....21 T. P N° 7 : Système liquide – liquide. Détermination

ENTHALPIQUE TRACE D'UN CYCLE SUR LE DIAGRAMME ENTHALPIQUE -CYCLE THEORIQUE -CYCLE REEL COEFFICIENT DE PERFORMANCE PUISSANCE SCHEMA DE LA POMPE A CHALEUR MANIPULATION -MODE OPERATOIRE -CARACTERISTIQUES PHYSIQUES DU FLUIDE FRIGORIGENE -PARAMETRES D'ETAT DU FLUIDE FROGORIGENE -MESURE -EXPLOITATION DES RELEVES -CONCLUSIONS TABLEAU DE MESURE ANNEXES DIAGRAMME ENTHALPIQUE DU R 12 CHALEUR MASSIQUE DE L'EAU EN FONCTION DE LA TEMPERATURE TRANSFORMATIONS REVERSIBLES D'UNE MASSE DE GAZ PARFAIT

latentes (ou enthalpies) de changement d'état La chaleur latente massique d'un changement d'état l (molaire L) représente la quantité de chaleur nécessaire pour permettre le changement d'état d'une unité de masse (une mole) d'un corps pur d'une substance sous une pression constante. Elles s'expriment en J.kg-1 (J.mol-1) dans le système légal. Plus couramment on trouve les unités kJ.kg-1 (kJ.mol-1). Suivant la convention thermodynamique, les chaleurs latentes de changement d'état sont positives

latentes (ou enthalpies) de changement d'état La chaleur latente massique d'un changement d'état l (molaire L) représente la quantité de chaleur nécessaire pour permettre le changement d'état d'une unité de masse (une mole) d'un corps pur d'une substance sous une pression constante. Elles s'expriment en J.kg-1 (J.mol-1) dans le système légal. Plus couramment on trouve les unités kJ.kg-1 (kJ.mol-1). Suivant la convention thermodynamique, les chaleurs latentes de changement d'état sont positives

Thermodynamique Questions de cours C1. L’état gazeux : modèle du gaz parfait ; commentaire de l’équation d’état de Van der Walls C2. Coefficients thermoélastiques C3. Diagramme d’état du corps pur, isothermes d’Andrews et théorème des moments D1 C4. Énergie interne et premier principe C5. Transfert thermique au cours d’une transformation monobare (resp. isochore) ∆H = Q (resp. ∆U = Q ) D C6. Calorimétrie, méthode des mélanges C7. Loi de Laplace D C8. Détente de Joule Gay Lussac D C9. Calculs Q

Enthalpie de changement d’état L’enthalpie molaire (J/mol) ou massique (J/Kg) est l’énergie nécessaire à l’unité de quantité de matière ou de masse d’un corps pur pour changer d’état (liquéfaction, vaporisation). Changements d’état En thermodynamique le changement d’état est le passage d’une phase a l’autre (liquide-vapeur, vapeur-liquide). Les trois grandes phases sont : solides, liquide et gazeux. Le changement d’état d’un corps est du a plusieurs facteurs : sa pression, sa température

4,1868 J. La mise en œuvre expérimentale de la mesure des chaleurs libérées s’appelle la calorimétrie. Premier principe de la thermodynamique : Pour tout système, il existe une forme d'énergie propre au système, appelée énergie interne U, fonction d'état extensive (c'est-à-dire qui dépend de la masse de l'échantillon considéré) du système et dont la variation ne peut résulter que d'un transfert de travail W et d'un transfert de quantité de chaleur avec l'extérieur: ∆U = W + Q. En appliquant, à un

principes fondamentaux : • Le principe zéro définit la notion de température en se basant sur l’équilibre thermique (sans définir l’échelle de température). • Le premier principe traduit la conservation de l’énergie. Chaleur, travail, énergie interne, enthalpie… • Le second principe explique l’évolution spontanée des transformation. Certaines transformations compatibles avec le 1er principe ne se produisent pas. → introduction de la notion d’entropie. • Le troisième principe précise la physique dans la

............................................................................................................... 6 Evaluation des besoins de chauffage ................................................................................... 6 LES CHANGEMENTS D’ETATS ............................................................................................ 7 Vaporisation et condensation ............................................................................................... 8 Chaleur latente, chaleur