Enthalpie

PRINCIPES DE PRODUCTION DE FROID • Procédés de production : o Détente adiabatique d’un gaz Adiabatique signifie qu'il n'y a pas d'échange de chaleur entre le système et son milieu. Ainsi, si la température du système augmente ou diminue, celui-ci ne peut pas se mettre en équilibre thermique avec le milieu extérieur. Cette condition se réalise si :  le système est isolé du milieu, par une enceinte adiabatique (parfois appelée bombe calorimétrique) ;  la transformation est suffisamment

|Commentaires | |1.Enthalpie libre et potentiel chimique. | | | | | |Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. |On se limite aux systèmes décrits par les variables T, P et ni .

partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme 1.Enthalpie libre et potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Relation G = ∑n i µi . i Expression du potentiel chimique : - pour un gaz parfait ; - pour les constituants d'un mélange idéal

Rapport de chimie Introduction - Déterminer une enthalpie molaire lors d’une expérience - Suivre la température d’une réaction et savoir prendre une conclusion quant à l’enthalpie de la réaction. Expérience 1 : Déterminer expérimentalement l’enthalpie de précipitation du carbonate de magnésium. Préparer 100ml d’une des deux solutions, carbonate de sodium 1M ou chlorure de magnésium 1M, le groupe voisin prépare la deuxième solution. Prendre la température initiale des deux

partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme 1.Enthalpie libre et potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Commentaires On se limite aux systèmes décrits par les variables T, P et ni . Relation G = ∑n i i µi . La démonstration

Divers formes de transfert d’énergie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Premier principe de la thermodynamique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3 Conséquences pratiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.4 Enthalpie d’un système . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5 Capacités thermiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

partielles : entre autres • Volume molaire partiel : vi = ∂V ∂ni ; T,P,nj=i • Entropie molaire partielle : si = Page 2 / 19 Retour Plein ´cran e Fermer Quitter ∂S ∂ni ∂H ∂ni ; T,P,nj=i • Enthalpie molaire partielle : hi = ; T,P,nj=i ∂G ∂ni • Potentiel chimique = enthalpie libre molaire partielle : µi = . T,P,nj=i Relations entre grandeurs molaires partielles : la relation thermodynamique dG = −S.dT + V.dP devient en thermochimie dµi = −si .dT + vi .dP pour le constituant

reli´ a une fonction thermodynamique, appel´e enthalpie libre e` e 0,T standard de r´action not´e ∆r G (enthalpie libre = ´nergie de Gibbs) e e e  ∆r G0,T = J.mol−1  En effet ∆r G0,T = −RT ln(K 0 (T )) avec −R = J.mol−1 .K −1   ln(K 0 (T )) = sans dim. Fonction G = f 1 enthalpie libre est d´pendante des 2 autres fonctions e thermodynamiques : → enthalpie H : cons´quence premier principe de l’´nergie interne pour le e e syst`me isol´. e e e e → enthalpie S : 2nd principe d’”irr´versibilit´” Q(´nergie

d’une réaction (pensons aux réactions de combustions utilisées dans tout moteur thermique) chimique. On parle ici de « chaleurs de réaction », qui est l’équivalent de ce que nous avons appelé transferts thermiques dans le cours de physique. 2.1. Enthalpie de réaction : chaleur de réaction à T et P constantes # !H & ♦ Définition : ΔrH(T,P,ξ) = % % !" ( ( $ ' T,P ♦ Signification : à P extérieure constante (transformation monobare) où seule cette pression travaille, la variation d’enthalpie du

totalement un composé dans le calorimètre, on va mesuré l’enthalpie totale H. Une partie de cette énergie H est susceptible de fournir un travail qu’on appelle enthalpie libre G Relation de Fibbs H = G + TS DH = DG + DTS DH calorie/mole ou joule/mole Chaleur dissipé ou absorbé DG calorie/mole ou joule/mole Variation enthalpie libre (E libre) pour faire un travail il donne le sens à la réaction DTS entropie désordre du système 1 Calorie = 4,184 Joule