Éprouvette graduée

DETERMINATION DE LA CONSISTANCE NORMALE DE LA PATE DE CIMENT Buts et finalité de l’essai La finalité de l’essai est de déterminer la teneur en eau conventionnelle que devra avoir le ciment lors de l’essai de prise. Pour atteindre cette finalité il y aura à passer par différentes étapes qui sont : - le relevé des différentes quantités d’eau mises en jeu et les pénétrations correspondantes - le tracé des graphes exprimant les pénétrations de l’aiguille en fonction

1°S Observer –Couleurs et images TP 8 : Dosage spectrophotométrique  A l’aide d’une pipette graduée, préparer dans différents tubes à essais cinq solutions à partir d’une solution S1 de bleu brillant de concentration molaire c1 = 1,0.10-5 mol.L-1 ; Tubes à essai 1 2 3 4 5 Volume V de solution S1 (mL) 2 4 6 8 10 Volume V’ d’eau distillée (mL) 8 6 4 2 0  Dans une fiole jaugée de 100 ml, préparer une solution S2 de sirop de curaçao dilué dix fois ;  Enregistrer les spectres d’absorption des

RAPPORT DE LABORATOIRE Préparation de solution Par Alec Tremblay et Dany Bérubé 401 Travail présenté à Pascal Savard Pour le cours de Science et technologie École secondaire Mont-Saint-Sacrement 2012-04-10 BUT: Déterminer le pH d’une substance inconnue à l’aide d’un ou de plusieurs indicateurs acido-basiques. Déterminer le nom et le point de virage d’un indicateur acido-basiques inconnu à l’aide de solutions de pH différents. MATÉRIEL : -Flacon laveur et eau distillée

Examen de laboratoire Consignes : Préparez une solution de Hx (masse molaire de 80 g/mol) d’une [ ] de 0,3 M Trouvez son pH Trouver kA, la constante d’acidité Calculs : Nombre de moles = [ ] x Volume = m = 0,3 mol/L x 0,125 L = 0,0375 mol Mm 0,0375 mol x 80 g/mol = 3 g Matériel: - Une spatule - Un bécher de 200 mL - Un cylindre gradué de 200 mL - Un flacon de Hx solide - Une bouteille d’eau

PRÉLAB : Neutralisation acido-basique Nom : Shana Hadian Staci Nkrumah Groupe:51 1) Neutralisation d’une base liquide 1. Mettre vos lunettes de sécurité et votre blouse de laboratoire 2. Mesurer 50 ml d’Hydroxyde de sodium NaOH (l) avec le cylindre gradué 3. Transvider l’Hydroxyde de sodium NaOH (l) dans le verre en polystyrène 4. Noter la température initiale de l’Hydroxyde de sodium NaOH (l) 5. Mesurer 50 ml de l’acide chlorhydrique HCl (l) avec

1ère S | | L’hydrolyse enzymatique de l’amidon | | Problème : Quelle est l’action de l’enzyme amylase ?Hypothèse : Elle effectue une transformation sur l’amidon.Matériel : Tube à essai, pipette graduée, compte gouttes, bécher, bain marie, pro-pipette, plaque de tritation.Protocole : Verser 5mL d’amidon dans chaque tube à essai, verser 2mL d’eau distillée dans un tube à essai et 2mL d’amylase dans un autre. Prélever dans chacun des tubes à essai 2 à 3 gouttes à temps 0 et les verser sur

Rapport de laboratoire #4 Gravimétrie But : Préparation d’une solution à partir d’un solide Comprendre comment bien utiliser une balance analytique Effectuer une méthode de séparation : la sédimentation Matériel : Nacelle Spatule NaCl Balance analytique Pinceau Cylindre gradué de 25 mL Entonnoir 2 Ballon jaugé de 100 mL Aimant magnétique Plaque agitatrice Flacon laveur Eau distillé Collant d’identification Observations et résultats : Tableau des résultats des

CMNDAndréanne Breton, Catherine Cantin 27 janvier 2014 groupe 42 Laboratoire sur la stœchiométrie But : Prédire la quantité (en gramme) de produits solides formés lors de la réaction entre 25 mL de dichlorure de calcium (CaCl2) et 25 mL de carbonate de disodium (Na2CO3), et comparer notre prédiction au résultat expérimental. Variables : Constante : À température et pression constante (TPN) Dépendante : Quantité de CaCO3 Indépendante : Quantité des réactifs (grammes) Hypothèse :

celui-ci deviendra orange-brun foncé et la réaction directe sera favorisée. Matériel : -KSCN(aq) de 0,002 M -Fe(NO3)3(aq) de 0,1 M -KSCN(s) - Fe(NO3)3(s) -Na2HPO4(s) -Pipette -2 bécher de 100 ml -Cylindre gradué de 50 ml -6 éprouvettes -Support à éprouvettes -Plaque chauffante -Thermomètre -Spatule -Plaque d’amiante -Pince à bécher -Glace -Eau Manipulations : 1. Dans un bécher de 100 ml, ajouter environ 50 ml d’eau, puis le déposer sur la plaque chauffante réglée

Yoan Lacoursière Chimie et Physique La réfraction Travail de chimie et physique Présenté à M Éric Fortier Polyvalente Le carrefour Le 2 juin 2011 Table des matières Table des matières 2 1 but 4 2 théorie 4 3 hypothèse 4 4 Pré-calculs 4 5 Réactifs et produits 6 Tableau 1 : données psycho-chimiques et risques à la santé 6 6 mode opératoire 8 Instrumentation 8 Produits chimiques 8 Schéma 9 Manipulation 10 7 Mesures et observations 10 Tableau