Équation de Nernst

mesure de la différence de potentiel entre une électrode en verre et une électrode de référence (calomel-KCI saturé) plongeant dans une même solution. Cette différence de potentiel est une fonction linéaire du pH de la solution. Selon la loi de Nernst, le potentiel de l’électrode est lié à l’activité des ions H+ présents par la relation: E  E 0  2,3 RT loga H nF Avec: E = Potentiel mesuré. E0 = Constante dépendant du choix de l’électrode de référence est des solutions internes. R

5. Représentation formelle d’une pile IV) ÉTUDE QUANTITATIVE D’UNE PILE IV.1. Intensité du courant débité par la pile IV.2. Bilan de matière IV.3. Quantité d’électricité maximale débitée par la pile IV.4 Force électro motrice IV.5. Equation de Nernst V) CONCLUSION -INTRODUCTION Il existe des objets archéologiques ressemblant à des piles. C'est par exemple le cas de la pile électrique de Bagdad qui est datée entre 250 av. J.-C. et 250. L'hypothèse faisant de ces objets des piles

d’une réaction d’oxydoréduction. On vise ici à s’assurer de la véracité des équations de Nernst dans un premier temps, et d’observer le sens dans lequel une réaction d’oxydoréduction se déroule en fonction des composés en présence dans un second temps. Pour cela nous allons préparer différentes solutions, mesurer leur potentiel redox, les comparer avec les résultats théoriques donnés par les équations de Nernst, puis déterminer la fiabilité de ces calculs. Ensuite nous allons mélanger différentes

Comment modifier le potentiel de membrane • Pour les canaux sélectifs : – le courant ionique passe au travers du canal (équation de Nernst) et amène le potentiel de membrane (Em) vers le potentiel d’équilibre de l’ion traversant. Comment modifier le potentiel de membrane • Pour les canaux non sélectifs : les courants ioniques vont passer au travers des canaux (equation de Nernst pour les ions perméants) et vont amener le potentiel de membrane (Em) vers la moyenne des potentiels d’équilibres de ces

En exportant les données du tableur Excel vers Matlab, nous obtenons le graphe suivant donnant l’évolution de la concentration de l’espèce Z.  Données issues du potentiomètre Pour obtenir la concentration en Y=Br-, on utilise la formule de Nernst : On peut considérer l’équation d’oxydoréduction suivante : Le potentiel alors mesuré est le suivant : Sachant que Br2 est liquide, son activité vaut 1 par convention (phase condensée pure). On peut alors obtenir [Y]= : En exportant les

iron The equation for the corrosion of the Iron •Anode : Fe(s) -> + Fe2+(aq) + 2e• Cathode O2(g) + 2H2O(l) + 4e- -> 4OH-(aq) • The overall cell reaction: Fe2+(aq) + 2OH-(aq) -> Fe(OH)2(s) •Rust reaction: (OH)2(s) + O2(g) -> 2Fe2O3 •H2O(s) + 2H2O(l) 1 – Nerst’s Equation R: universal gas constant T: Absolute temperature n: number of electrons involved F: Faraday constant E is the standard potential of the metal [Men +] concentration of metal ions in the solution The Nernst equation is a very

électrode à hydrogène immergée dans une solution où [H+]=10-pH et d’une électrode au calomel saturée(ECS) (KCl à 3,5 M), à T=18°C. Les demi-équations d’oxydoréduction sont les suivantes : H2(g) = 2H+ + 2e- Hg22+ + 2e- = 2Hg(l) D’où le bilan H2(g) + Hg22+ = 2H+ + 2Hg(l) . On peut écrire les potentiels des couples Hg22+/Hg et H+/H2 à l’aide de l’équation de Nernst : E Hg22+/Hg = E° Hg22+/Hg + RT2F ln([Hg22+]) (on assimile ici activité chimique et concentration, puisque la solution est faiblement

Thermo Equilibrer une équation (par exemple de combustion) Construire un cycle thermodynamique (dans les conditions standard uniquement) Calculer 1 variation d’enthalpie standard • • • • • • à partir de la loi de Hess à partir des énergies de liaison à partir des entropies absolues à partir des entropies de formation à partir des enthalpies libres de formation à partir de K Calculer 1 variation d’entropie standard Calculer 1 variation d’enthalpie libre standard Calculer 1 variation d’enthalpie

- Pile : est constituée de deux 1/2 piles reliées par un voltmètre. On lit une force électromotrice E. - Potentiel d'électrode : est le fem d'une pile où l'électrode de gauche est l'électrode standard à hydrogène (ESH). [pic] - Relation de Nernst : pour un couple [pic] à 25°, 1 bar : [pic] - Constante de réaction : [pic] [pic] Réaction acides/bases Définitions : - Acide : espèce capable de céder un proton - Base : Espèce capable de capter un proton - Couple acide/base

BGSTU Modèle de Michaëlis – Menten (1913) Adapté à de nombreuses enzymes simples K1 E+S K2 E+P ES K-1 K-2 Hypothèses : [P]0  0 Leonor Michaëlis [S]  [S]0 ES  E + S beaucoup + rapide que ES  E + P [S]0 > [E] K1 E+S ES K2 E+P K-1 Equation de Michaëlis Menten : vi = Vm x [S] Km + [S] Constante Km de Michaëlis Menten : Km = [S] pour que vi soit ½ de vm  constante spécifique d’une enzyme pour un substrat donné  d’autant + faible que l’affinité est grande Maud Menten Biochimie