Équation de Nernst

analyse des molécules de l’eau, de l’eau lourde, des produits deutériés, etc. • analyse des gaz avec l’IR non dispersif dans l’industrie. Dans les cas d’un mélange à n constituants, il faut dégager du spectre infrarouge n absorptions donnant n équations indépendantes du type : Aλi = ( ∑ aλi,jCj) l j =1 n avec : Aλi absorbance lue ou calculée à la longueur d’onde λi, Cj (mol.l-1) concentration du corps j aλi,j coefficient d’absorbance du corps pur j à la longueur d’onde λi Page 20 Axe " Génie

comparer les valeurs des pentes expérimentales et théoriques. -Calcul de la pente expérimentale : Λddp/pH= (0 – 171.6)/(7.05-4.0)= -56,26 mV.pH-1 La pente expérimentale est de -56,26 mV.pH-1. -Pour obtenir la pente théorique, on utilise l'équation de Nernst : Λ.E= Λ.E° + (RT/nF) log (H+) or n=1(car il y a échange d'un seul électron) et Logx = lnx = 2,3logx Nous obtenons donc : Λ.E= Λ.E° + 2.3(RT/F) log (H+) or pH= -log (H+) et donc log (H+) = -pH donc donc Λ.E= Λ.E°- p x pH avec p la pente théorique

. . . . . 8 1.5 Dipôle électrostatique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9 2 Equations locales de l’électrostatique 9 3 Magnétostatique 10 3.1 Distribution de courant . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10 3.2 Champ magnétostatique, circulation, théorème d’Ampère . . . . . . 11 3.3 Dipôle magnétostatique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 4 Equations locales de la magnétostatique 12 5 Mouvement d’une particule dans un champ électrique ou magné- tique

mobile/phase stationnaire. Dans une théorie récente de la chromatographie, on ne parle plus de molécules immobilisées par la phase stationnaire mais simplement ralenties lorsqu’elles passent à proximité. 1.5 COEFFICIENT (OU CONSTANTE) DE DISTRIBUTION DE NERNST (K) C’est le paramètre physico-chimique de base en chromatographie qui quantifie le rapport de concentration de chaque composé entre les deux phases en présence. concentration du soluté dans la phase stationnaire CS = K = (1.6) CM concentration du

de l'oxydation oxydant(2) + réducteur(1) ↔ oxydant(1) + réducteur(2) et de la réduction) On définit ainsi le couple oxydant-réducteur qui se compose de l'oxydant et du réducteur conjugué (l'oxydant réduit). Lorsque l'on écrit les équations de réaction, il faut s'assurer que l'on a toujours le même nombre d'atomes de chaque type de chaque côté de la flèche ; on appelle ceci « l'équilibrage de l'équation ». Le caractère « oxydant » ou « réducteur » n'est pas absolu, mais relatif, dans

(aq) a(H2 O) = 1 ;a(CH3 COOH) = CH3 COO− (aq) + [CH3 COOH] [CH3 COO− ] − ;a(CH COO ) = ;a(H3 O+ ) = 3 0 0 C C [H3 O+ ] C0 • Syst`eme h´et´erog`ene : N H3 (g) N H3 (aq) P (N H3 ) [N H3 ] ;a(N H3 (aq)) = 0 P C0 Quotient de r´eaction chimique Q l’´equation de r´eaction chimique s’´ecrit sous la forme a(N H3 (g)) = 0= νi A i i νi = −1 pour un r´eactif νi = +1 pour un produit (a(Ai ))νi Q= i 2 / 15 c Boukaddid Cours de chimie sup TSI • Exemple 2F e3+ (aq) + 2I − (aq) 2F e2+ + I2 (aq) [F e2+

de dosage 46) Demi-équations + réaction de dosage : (1) Fe3+ + e− = Fe2+ (2) Ce4+ + e− = Ce3+ (r) = (2) − (1) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 47) La réaction (r) se fait avec échange de 𝑛 = 1e−. Ainsi, pour un avancement 𝜉 = 1 mol, la quantité d’électricité échangée vaut Q = 𝑛𝜉𝑒𝒩𝐴 = ℱ = 96 320 C 48) Un tableau d’avancement permet de montrer immédiatement que : [Ce4+] = [Fe2+] et [Ce3+] = [Fe3+] Le potentiel de Nernst de la solution vaut donc

32 32 33 38 42 45 THÉORÈME DE GAUSS 56 3.1. Flux du champ électrique créé par une charge ponctuelle 56 VI Table des matières 3.2. Théorème de Gauss 3.3. Loi locale et loi intégrale 3.4. Conservation du flux le long d’un tube de champ 3.5. Équations de Poisson et de Laplace 3.6. Conditions de passage à l’interface entre deux distributions de charges différentes 3.7. Exemples d’application 3.8. Récapitulation Exercices Corrigés 4 CONDUCTEURS EN ÉQUILIBRE 4.1. Loi de conservation de la charge

– ENTHALPIE LIBRE 91 CHAPITRE 10 • CARACTÉRISATION THERMO-DYNAMIQUE DES ESPÈCES PURES, DES MÉLANGES ET DES SOLUTIONS 95 CHAPITRE 11 • CHANGEMENTS D’ÉTAT PHYSIQUE DE LA MATIÈRE – DIAGRAMME DE PHASES 114 CHAPITRE 12 • AVANCEMENT DE RÉACTION – ÉQUATION STŒCHIOMÉTRIQUE 130 VI Table des matières CHAPITRE 13 • APPLICATION DES PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE AUX TRANSFORMATIONS CHIMIQUES 165 CHAPITRE 14 • ÉQUILIBRES CHIMIQUES 192 CHAPITRE 15 • TRANSFORMATIONS CHIMIQUES EN SOLUTION AQUEUSE

Ces grandeurs sont reliées entre elles par des relations, exemple : m = V ou qm = qv (pour les débits masiques et volumiques) avec qm = S où  est la vitesse de l'écoulement du fluide et pour un écoulement stationnaire : 1 1S1 = 2 2S2 (équation de continuité) 2.3 Evolution ou transformation du système Sous l'influence d'échanges ou transferts d'énergie entre le système et le milieu extérieur, le système évolue et les variables d'état du sytème sont modifiés. On dit que le système se