Équation de Nernst

Flux du champ électrique créé par une charge ponctuelle 56 00•Table des matières 8/08/06 10:08 Page VI VI Table des matières 3.2. Théorème de Gauss 3.3. Loi locale et loi intégrale 3.4. Conservation du flux le long d’un tube de champ 3.5. Équations de Poisson et de Laplace 3.6. Conditions de passage à l’interface entre deux distributions de charges différentes 3.7. Exemples d’application 3.8. Récapitulation Exercices Corrigés 4 CONDUCTEURS EN ÉQUILIBRE 4.1. Loi de conservation de la charge

et déterminer le volume à l’équivalence à l’aide d’un tableur. Oxydo-réduction Réaction d’oxydo-réduction. Tests d’identification. Électrode de référence : électrode standard à hydrogène (ESH). Potentiel, potentiel standard. Relation de Nernst. Quotient de réaction, constante d’équilibre. Blocage cinétique. Titrages redox directs et indirects. - Écrire l’équation d’une réaction d’oxydo-réduction en milieu acide ou basique. - Connaître les tests d’identification des aldéhydes (liqueur

cette I relation, k sλ est une constante pour une longueur d’onde et un milieu donnés. L’intégration de cette équation pour un trajet allant de 0 à la longueur l de l’échantillon, ce qui correspond à la diminution de l’intensité lumineuse depuis I0 (avant passage dans s) jusqu’à Gillet Steve, D.Sc. I (après -15- La spectrométrie. passage dans s), donne une équation appelée loi de Lambert : ln λ I0 = k sλ .l . Cette dernière Iλ relation s’écrit fréquemment en passant

spectrométrie infrarouge. * PKa et coefficient de partage(K) : Le pka est défini comme le pH pour le quel un acide se présente à 50% sous forme non ionisée et 50% sous forme ionisée. Le rapport forme ionisée/non ionisée est défini par les équations d’HENDERSON-HASSELBACH. *Base faible : pH = pka + log [B] / [BH+] *Acide faible : pH = pka + log [A-] / [AH] Par conséquent, selon le pH du milieu où se trouve le médicament, (plasma 7,4; estomac 2,0 ; jéjunum 8,0) son rapport (fraction ionisée/non

signifie que l’espèce A est en phase liquide ; – A(g) signifie que l’espèce A est en phase gaz ; – A(aq) signifie que l’espèce A est en solution dans un solvant aqueux ; – A(org) signifie que l’espèce A est en solution dans un solvant organique. Équations – Le symbole −−−− réfère à une réaction chimique à l’équilibre. – Le symbole = traduit le bilan comptable des espèces chimiques à l’échelle macroscopique. – Le symbole −−→ est utilisé lors de la présentation d’une étape de synthèse et explicite le

signifie que l’espèce A est en phase liquide ; – A(g) signifie que l’espèce A est en phase gaz ; – A(aq) signifie que l’espèce A est en solution dans un solvant aqueux ; – A(org) signifie que l’espèce A est en solution dans un solvant organique. Équations −− – Le symbole −− réfère à une réaction chimique à l’équilibre. – Le symbole = traduit le bilan comptable des espèces chimiques à l’échelle macroscopique. – Le symbole −→ est utilisé lors de la présentation d’une étape de syn− thèse et explicite

if the concentrations of O and R are unequal, the equilibrium potential or Nernst potential Eeq may be calculated by the Nernst equation (Bard and Faulkner, 1980; Silbey and Alberty, 2001): Eeq = EΘ + RT nF ln [O] [R] (1.15) where [O] and [R] are concentrations in the bulk solution, R is the gas constant ∼8.314 J/(mol K), T is the absolute temperature, and F is Faraday’s constant ∼96,485 C/mole of electrons. The Nernst Eq. (1.15) relates the equilibrium electrode potential Eeq (the electrical

ions sont des espèces chargées et leur répartition de manière inégale de part et d’autre de la membrane induit la formation d’un gradient électrique. La somme de ces 2 gradients permet de définir le potentiel électrochimique d’équilibre (potentiel de Nernst : EK=RT/zF ln([K+]ext/[K+]int) ) pour chaque ion (Fig.1). 2 A ce potentiel, le flux net pour un ion donné est nul. Les potentiels d’équilibre de K + et Na+ sont respectivement de -87 mV et +60 mV. Le potentiel de repos de la membrane se situe,

system error to zero or to a value near zero. System Error The system error is the difference between the value of the controlled variable set point and the value of the process variable maintained by the system. The system error is expressed in equation form by the following: e(t) = PV(t) – SP(t) where e(t) = PV(t) = SP(t) = system error as a function of time (t) the process variable as a function of time is the set point as a function of time (1-1) System Response The main purpose of a control

expression est homogène. Soit : [T ] = [C ][a]α [G ]β [M S ]γ T = 1Lα M −β L3βT − 2β M γ Soit en égalisant les exposants suivants T, L et M : 1 = −2β γ T = C ⋅ aα ⋅ Gβ ⋅ M S 0 = α + 3β 0 = γ −β Soit après résolution du système de 3 équations à 3 inconnues : 3 α= 2 1 β=− 2 1 γ=− 2 On trouve bien le résultat attendu sans avoir pu calculer la constante C. contact: 95 55 64 10 page 3 AMAMI MOHAMED Cours-TD 2010/2011 1er année MPSI-PCSI Approximation générale en électrocinétique