Équation de Nernst

se faisaient à l’aide de tables et la résolution de problèmes pratiques à l’aide de mots détaillant toutes les étapes. Bien que ces méthodes n’étaient pas pratiques à l'usage, elles avaient le mérite de fonctionner et de permettre de résoudre des équations allant jusqu’au troisième degré. Pas plus qu’en Égypte il ne semble y avoir eu de théorisation de ces algorithmes. On ne donnait que des exemples empiriquement constitués, certainement répétés par les élèves et les scribes. À ce titre, il s’agit

AIDE-MÉMOIRE DE THERMODYNAMIQUE ENSAM CER de Lille, Didier Descamps 28 mai 2008 4.3.4 1 Introduction 1.1 Généralités . . . . . . . . . 1.2 Système thermodynamique . 1.3 Variable thermodynamique . 1.4 Différents états de la matière Équations de Bernoulli . . . . 15 16 16 17 19 20 21 22 22 22 25 25 26 26 27 27 27 29 29 29 30 31 33 33 33 34 34 3 5 Premier principe de la thermodynamique 5.1 Système en vase clos . . . . . . . . . 3 4 5.2 Système ouvert . . . . . . . . . . . . 4 5 6 Deuxième principe

judicieux des contraintes (fourniture d'énergie au système, choix des conditions expérimentales...). A l'échelle microscopique, les événements au cours desquels s'effectuent les redistributions des liaisons entre atomes ne s'identifient que rarement aux équations (acte élémentaire, mécanisme). Du point de vue « culturel » et « appliqué », il convient de maintenir en classe de terminale S l'esprit qui avait amené à la rédaction des chapitres « la mesure en chimie » et « la chimie créatrice » dans le programme

rôle du calcium Le calcium: le plus grand gradient électrochimique de la cellule Sodium Potassium Chlore Calcium Externe 140 mM 5 mM 147 mM 1 mM Interne 14 mM 140 mM 14 mM 10-6 mM Neurone de Mammifère Equation de Nernst • Eion = RT/ZF ln ([ion]ext/[ion]int) R= constante des gaz parfaits: 8.31 J/mol/K; T= température en K; Z= valence de l’ion; F= constante de Faraday: 96500 C. Em = -60 mV: • Ena= + 58 mV, d’où Em-Ena= -118 mV; • EK= - 84 mV, d’où Em-EK=

2.5 base moléculaire et rôle du calcium Le calcium: le plus grand gradient électrochimique de la cellule Sodium Potassium Chlore Calcium Externe 140 mM 5 mM 147 mM 1 mM Interne 14 mM 140 mM 14 mM 10-6 mM Neurone de Mammifère Equation de Nernst • Eion = RT/ZF ln ([ion]ext/[ion]int) R= constante des gaz parfaits: 8.31 J/mol/K; T= température en K; Z= valence de l’ion; F= constante de Faraday: 96500 C. Em = -60 mV: • Ena= + 58 mV, d’où Em-Ena= -118 mV; • EK= - 84 mV, d’où Em-EK= +24

référence, il est possible de déterminer pour une solution donnée un potentiel. D’après l’équation de Nernst : Où, R est la constante des gaz parfaits, égale à 8,314570 J·mol-1·K-1 T la température en kelvin a l'activité chimique de l'oxydant et du réducteur F est la constante de Faraday, égale à 96 485 C⋅mol-1 = 1 F n est le nombre d'électrons transférés dans la demi-réaction Cette équation permet donc de déterminer l’activité du composé dont on a mesuré le potentiel et ainsi de déterminer

dénomme la loi des grands nombres : l’évolution collective d’une grande population ne dépend pas de tous les détails microscopiques. La thermodynamique constitue l’illustration la plus connue. Des gaz de nature chimique différente obéissent à des équations d’état similaires. C’est l’étude statistique qui apporte l’explication la plus convaincante de cette observation. La thermodynamique statistique est née des idées de Gibbs et d’un certain nombre de physiciens, dont surtout Boltzmann, qui poussa très

...................................... Le prisme, utilisation en spectroscopie ................................ 125 134 142 164 181 190 PARTIE 3 THERMODYNAMIQUE Chapitre 1 Chapitre 2 Chapitre 3 Chapitre 4 Chapitre 5 Chapitre 6 4 ■ ■ ■ ■ ■ ■ Équation d’état d’un fluide ........................................................ Statique des fluides ...................................................................... Premier principe de la thermodynamique. Bilans d’énergie ....................

transformation de phase, solution solide (αmax)*→ phase hydrure βmin* MH x (α max ) + ( y − x) H 2O + ( y − x)e − ↔ MH y ( β min ) + ( y − x)OH − (I.6) Le potentiel électrochimique d’équilibre de ces réactions se déduit de la relation de Nernst à pH = 14 et T = 25°C : E (V) = −0,828 − 0,0296 log PH 2 (bar ) Vs ENH (I.7) Cette expression indique que le potentiel redox de l’électrode négative dépend de la pression en hydrogène. Si la pression d’équilibre est de 1 atm, le potentiel

connaissance des outils et methodes mathematiques du programme de BTS ou d’IUT ´ ´ Competences visees ´ ´ • Connaˆtre et maitriser les differents outils mathematiques utiles aux autres disciplines ı Programme ´ ´ ´ ´ ´ ` ´ • Equations differentielles : equations differentielles lineaires et non lineaires, systemes differentiels de petites dimensions. ´ • Calcul matriciel : produit de matrices, determinant, diagonalisation. ´ ´ ´ ´ • Fonctions de plusieurs variables : differentielle, derivees