Équilibre acido-basique

amines est exclue. Réactivité nucléophile : alkylation (mécanisme). La réaction programme. d’élimination d’Hofmann est hors II.3 Les liaisons simples carbone-oxygène Acido-basicité des alcools. Obtention d'éthers-oxydes : Williamson (mécanisme). Les caractères acides et basiques des alcools sont cités. Toute interprétation des variations de ces propriétés avec les classes des alcools est exclue. synthèse de Passage d’un alcool à un dérivé monohalogéné : -

L’homéostasie se définit comme la capacité de l’organisme à maintenir un état de stabilité relative des différentes composantes de son milieu interne malgré les changements constants de son environnement. Homéo : mm Stasie : position. • Equilibre dynamique : variations autour de certaines limites qui permettent la survie des cellules. • Image du funambule. Historique : terme introduit en biologie par Claude Bernard début du 20ème siècle. L’homéostasie existe quand le milieu interne

par la vésicule biliaire Permet la digestion des graisses Bilirubine Déchets toxique issus de la destruction des hématies. Bilirubine libre  Foie  bilirubine conjugué  élimination URINAIRE Reins rôle Epuration des déchets/toxines Equilibre hydro-électrique Fonction endocrine/exocrine Néphron Unité fonctionnelle du rein qui détruit les déchets/toxines 1 millions par reins Filtration glomérulaire Filtration des déchets protéiques (urée, créatinine). Les protéines, et les

surface de la terre. 2. L’ASTRONAUTE DANS LA FUSEE On veut étudier les variations de la pression artérielle d’un passager de la fusée. On admet dans cette étude que l’on peut négliger le mouvement du sang et le considérer comme un fluide en équilibre. On appelle tension artérielle T la différence entre la pression artérielle P et la pression atmosphérique Patm soit T = P – Patm. Cette tension est exprimée en centimètres de mercure (cm Hg). Données : masse volumique du sang : μs = 1000 kg/m3,

16 LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ? 8. Critère d’évolution d’un système chimique ………….……p 48 9. Les piles…………….………………………………………...p 50 10. Transformation forcée : l’électrolyse……………………

autre que son noyau). Il est très important que soit maintenu, à un niveau constant, le taux d'ions de plasma, ainsi que du liquide interstitiel et du cytoplasme qui sont en relation avec lui. C'est le rein qui se charge de la régulation de cet équilibre ionique en éliminant, selon les besoins de l'organisme, plus ou moins d'ions dans l'urine. * Le Fer : Le fer joue un rôle essentiel dans de nombreuses fonctions biologiques. Il intervient dans la constitution de l’hémoglobine (pigment respiratoire

les éléments traces ou oligoéléments: Fe, Zn, Cu, Mn, I, Mo, etc. 2.5.2 Macroéléments Sodium - teneur du corps: 1,4 g/kg, principalement dans le liquide extracellulaire - rôle: maintien de la pression osmotique (équilibre hydrique) et régulation de l'équilibre acido-basique, activation d'enzyme comme l'amylase - besoin journalier pour l'adulte: 1,5 g (minimum 500 mg, maximum 2400 mg) - absorption journalière: 1,7-6,9 g sous forme de NaCl principalement Saler les aliments est plus une affaire

|inflammatoire |patient, ou évaluer une infection. | | | |hématologique : leucémie, anémie, thrombopénie |coagulation |Equilibre acido-basique | | | | | |Si hémorragie |Fibrinogène : reflet de l’hémostase

des solutionsLaboratoire 4. titrages acido-basiques : SEMAINE 2 Ce laboratoire se déroule sur deux semaines . Il porte sur le titrage d’un acide faible (CH3COOH) par une base forte (NaOH) réalisé à partir de 2 techniques de titrage acido-basique différentes.· Semaine 1 : Titrage colorimétrique · Semaine 2 : Titrage pH-métrique A.

peut changer de configuration selon les conditions physicochimique et donc changer de taille) 1.1. Composition moyenne d'une eau de rivière ppm : partie par million mg/K ou 1g/106g H4SiO4 : acide silicique ne peut s’ioniser qu’à un pH basique. SiO2+H2O↔H4SiO4↔H3SiO4-+H+ eq.L-1 mol de charge élémentaires par litre. C=CmM C : concentration molaire en mol.L-1 (ou M) Cm : concentration massique en g.L-1 M : masse molaire en g.mol-1 Exprimer cette composition en molarité et en équivalent