Équilibre acido-basique

partie 3(Dr. Raaf) Lundi 13-11-10: rien Mercredi 15-12-10: Les enzymes sériques (Dr. Raaf) EMD 2 Lundi 17/01/11: Equilibre hydroelectrolytique(partie 1)__________Dr Ait Aek Mercredi 19/01/2011: Équilibre hydroélectrolytique(partie 2) Télecharger le cours ICI Lundi 24/01/11: Equilibre Acido-basique(.ppt)(.pdf d'APP)__________Dr Ait Aek Mercredi 26/01/11: Equilibre Acido-basique__________Dr Ait Aek le cours a été modifié, voici la nouvelle version --> ICI Lundi 31/01/11: rien :D Mercredi

irréversible des fcts rénales (maintien du vol liquidien; équilibre électrolytique; équilibre acide-base; élimination des produits de déchet; sécrétion d’hormones qui régularisent l’érythropoïétine; maintien de la PA; métabolisme du Ca). . Physiologie rénale RÉGULATION DE LA PA * Filtration glomérulaire dépendante de la pression artérielle * Régulation par le SRAA * Régulation par le FAN MAINTIENT DE L’ÉQUILIBRE ACIDO-BASIQUE * Pouvoir de concentration ou de dilution des urines

échelle comprise entre 0 et 7. Si pH < 7 : milieu acide Si pH = 7 : mileu neutre Si pH > 7 : milieu basique Le pH du sang est compris entre 7,35 et 7,45. L’hémoglobine (Hb) sert à transporter l’O2. L’Hb est couplée soit à un H+ soit à une molécule d’O2. Si le milieu est acide, cela signifie qu’il y a beaucoup de H+ dans le milieu qui va se fixer et « occuper » l’Hb. Au contraire si le milieu est basique (très peu de H+), l’Hb va être très accaparé par l’O2. En cas d’acidose (milieu trop acide)  baisse

que des récepteurs captent un changement, ils envoient un stimulus au centre de régulation et celui-ci fait intervenir des glandes où des hormones pour rétablir le changement. L’homéostasie intervient dans tout le corps et tout le temps. C’est un équilibre dynamique. 7. Connaître les 2 systèmes de contrôle. Il y a le système endocrinien et le système nerveux. Endocrinien : Système de glandes et d’hormones. Nécessite des récepteurs. Peut agir seul ou avec le système nerveux. Il agit plus lentement

corrigésPhysique-Chimie1re SMatières colorées Les indicateurs colorés sont des entités chimiques étonnantes qui ont la propriété de changer de couleur en fonction du pH de la solution aqueuse qui les contient. Utilisé au xviiie siècle pour des dosages acido-basiques, le premier indicateur coloré fut un extrait de tournesol. Plusieurs autres indicateurs naturels furent utilisés comme le chou rouge, l’artichaut ou la betterave. Le xixe siècle voit l’essor considérable de la chimie organique et la mise au

PLAN DE L'OUVRAGE CHAPITRE 6 - LES ACIDES ET LES BASES 1 - Definitions 1.1 - Modele de BR0NSTED 1.2 - Reactions acido-basiques 1.3 - Cas de 1'eau 1.4 - Couples acide/base 2 - Classement des acides et des bases 2.1 - Forces des acides et des bases 2.2 - Fonctions multiples 3 - Application 3.1 - Reactions de neutralisation 3.2 - Retour sur le concept de « sel » 3.3 - Dosages acido-basiques 3.3.1 - Les dosages en general 3.3.2 - Les dosages acidimetriques 3.4 - Normalite des acides et des bases CHAPITRE

liquide et sa vapeur peuvent coexister en équilibre en tant qu’états physiques distincts de la matière Point de fusion : température à laquelle un solide fond Point de congélation ou de solidification : température à laquelle se produit la solidification Point de solidification : point de fusion pour les solides cristallins purs Point de fusion normal : température à laquelle la fusion se produit lorsque la pression exercée sur le solide et le liquide en équilibre est de 101325Pa Enthalpie de fusion :

cellules baignent dans un environnement liquide, s'interposant entre le milieu extérieur proprement dit et le milieu intra-cellulaire. La stabilité du milieu intérieur est une condition essentielle à la Vie, grâce à : équilibre hydrique ; équilibre électrolytique ; équilibre acido-basique. L'homéostasie est donc un processus physiologique maintenant constant l'équilibre de son milieu intérieur, malgré les variations du milieu extérieur, permettant ainsi le fonctionnement de l'organisme. Quelques

Tle STL – SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse – Chapitre 1 : Solubilité 1 Chapitre 1 Solubilité 1. Equilibres hétérogène 1.1. Produit de solubilité Certaines espèces neutres peuvent se révéler peu solubles en solution aqueuse, un solide (précipité) peut alors apparaitre dans le milieu et il s’établit un équilibre hétérogène entre le solide et les espèces en solution. Lorsqu’un solide de nature ionique apparait (AgCl, NaCl, CaSO4, …) l’équilibre met en jeu le solide

digérés des aliments dans les fèces. 3. L’appareil respiratoire : prélève de l’oxygène de l’extérieur de l’organisme pour l’apporter à l’intérieur de l’organisme et rejeter du CO2 à l’extérieur. Il intervient aussi dans le maintient de l’équilibre acido-basique (maintient du pH) car le CO2 est à l’origine de la production d’acide carbonique. 4. L’appareil urinaire : extrait du sang des électrolytes, de l’eau, du NaCl, des ions et des déchets. Il élimine ensuite ces déchets à l’extérieur par les urines