Équilibre acido-basique

techniques expérimentales à mettre en jeu en prenant en compte le temps de réponse d’une chaîne de mesure par rapport au temps caractéristique du phénomène étudié. Les réactions acido-basiques sont le support de la seconde partie. Le pH est introduit; des applications sont développées dans le domaine des titrages acido-basiques sur des produits de la vie courante par suivi pH-métrique, conductimétrique ou spectrophotométrique. Les élèves sont amenés à découvrir que les réactions chimiques ne parviennent

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Réactions acido-basiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Le coin bac Réactions acido-basiques – Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

l'ortie dans la médecine a)Les valeurs nutritive et médicale de l'ortie La feuille d'ortie constitue un véritable concentré de protéines, de vitamines et de sels minéraux. L'ortie est en effet plus riche en protéines que le soja, avec un bon équilibre entre les 8 acides aminés essentiels. Sa feuille est particulièrement riche en calcium, en fer, en bore, en béta-carotène ou pro-vitamine A, en α-tocophérol (vitamine E), ainsi qu'en vitamine C. En fait, l'ortie contient les vitamines et minéraux

pH. Un équilibre s’établit entre le dioxyde de carbone présent dans l’air et celui qui est dissous dans l’eau distillée noté CO2, H2O. Dans la suite de l’exercice on ne tiendra pas compte de la réaction entre les ions hydrogénocarbonate HCO3−(aq) et l’eau. Le couple dioxyde de carbone dissous / ion hydrogénocarbonate est CO2, H2O / HCO3−(aq). 2.1. L’équation de la réaction entre le dioxyde de carbone dissous et l’eau s’écrit : CO2, H2O + H2O( ℓ ) = HCO3−(aq) + H3O+. Écrire les couples acido-basiques

Le catalyseur est à base de magnétite Fe3O4(s) ou de wüstite FeO(s). On souhaite déterminer dans cette question quel est l’oxyde de fer le plus stable thermodynamiquement à la température T où a lieu la réaction de formation de l’ammoniac. Les équilibres des couples étudiés Red/Ox pour la construction du diagramme d’Ellingham du fer et de ses oxydes seront ramenés à une mole de dioxygène gazeux O2(g). On supposera qu’il n’y a pas de changement d’état physique dans le domaine de température considéré

forme : - l’ion carbonate : CO32- - l’ion hydrogénocarbonate : HCO3- On obtient ainsi deux nouveaux équilibres : è H2CO3 = HCO3- + H+ è HCO3- = H+ + CO32- La forme dissoute est en équilibre acido-basique avec ces deux ions. En milieu neutre, c’est la forme hydrogénocarbonate qui est la plus importante, en milieu basique, c’est le carbonate qui est majoritaire. Ces équilibres peuvent être modifier de trois manières : - une pression plus élevée en CO2 - une acidité plus élevée

10% (cela varie avec la température). Et surtout ce n'est pas le pH qui fixe la proportion des différents ions, mais les concentrations des différents ions contraintes par la somme des carbonates, l'électroneutralité de la solution et les équilibres acido-basiques qui fixent le pH. 15,6 cm
 
 7,0 cm
 
 11,5 cm
 
 8,0 cm
 
 7,7 cm
 
 T
 
 
 _1453480139.unknown_1453480144.unknown_1453481814.unknown_1453481858.unknown_1453480980.unknown_1453481237.unknown_1453481409

eau très peu chargé en minéraux. ▪ Les propriétés médicinales des minéraux contenus dans l’eau ne peuvent pas se conserver à l’embouteillage. ▪ Le rôle épurateur de l’eau circulante porte également sur le maintien de l’équilibre acido-basique. Cet équilibre est facilité par l’apport d’une eau dont la résistivité est élevée. La Résistivité (Rô) c’est la résistance d’un liquide au passage d’un courant électrique. Plus la résistivité est élevée plus l’eau est pure car le courant ne passe

concentrée diurétiques clairance rénale caractéristiques et composition de l’urine caractéristiques physiques Couleur et transparence Odeur pH Densité composition chimique autres rôles des reins maintien de l'équilibre acido-basique rôle endocrine : sécrétion de l'érythropoïétine ou epo régulation de la pression artérielle par le système rénine angiotensine uretères vessie urètre miction Figure 1 : Schéma d'ensemble de l'appareil urinaire [pic] Figure

1.6 Quelques propriétés utiles de la constante d’équilibre K . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 3 3 4 4 5 5 2 RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES 2.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 Constante d’acidité KA . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3 Domaine de prédominance . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.4 Aspet quantitatif d’une réaction